2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 原子結構與性質（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 原子結構與性質（含解析）1、下列敘述正確的是 A能級就是電子層 B每個能層最多可容納的電子數是2n2C同一能層中的不同能級的能量高低相同 D不同能層中的s能級的能量高低相同【答案】B 2、下列說法正確的是 （ ） A元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6 B所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學性質相似D元素周期表中B到B的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素【答案】D 3、某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1 H原子

2、組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是（ ） A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol【答案】A 4、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ）AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P【答案】A 5、元素A和B的原子序數都小于18。已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M電子層數為（ab），L層電子數為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（ ）A能與水反應B能與氫氧化鈉反應 C能與硫酸反應 D不能與碳酸鈉反應【答案】B 6、現有四種元素的基態(tài)原

3、子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ） A第一電離能： B原子半徑：C電負性： D最高正化合價：【答案】A 7、以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是（ ）A B C D【答案】C 8、電子排布式為Ar 3d54s2的元素是（ ）A稀有氣體 B過渡元素 C主族元素 D鹵族元素【答案】B 9、短周期元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是（ ）A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2

4、【答案】C10、在多電子原子中，n3的電子層(能層)中各原子軌道的能量大小是（）AE3sE3pE3d BE3sE3pE3d CE3sE3pE3d DE3sE3pE3d【答案】A11、下列所示的電子排布圖中，能正確的表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是（）【答案】D【解析】根據題中所給出的信息分析，A、B兩項違背洪特規(guī)則，C項違背能量最低原則，D項正確。12、短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（）A第一電離能和電負性： ZWQB元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強C離子半徑X3Z 3D元素X與元素Q二者的氫化物能化合生成離子化合物【答案】D【解析

5、】試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，X是N、Y和O、Z是Al、W是S、Q是Cl。非金屬性越強，電負性越大，所以第一電離能和電負性應該是QWZ，A錯誤；氯元素的非金屬性強于S因素的，所以高氯酸的酸性強于氯元素的，B錯誤；核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數的增大而減小，C不正確，離子半徑應該是X3Z 3。氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，是離子化合物，D正確，答案選D?？键c：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用和判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三

6、者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。13、在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是（）Ans2np3 Bns2np5 Cns2np4 Dns2np6【答案】C【解析】試題分析：根據價電子的排布式可知，ABCD分別是是第A、A、A、0族元素。因此選項D中第一電離能最大。非金屬性越強，第一電離能越大，但由于A中p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，所以第一電離能對于

7、C選項的，則第一電離能最小的是C選項，答案選C?？键c：考查第一電離能的判斷點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確第一電離能的含義以及影響因素，并能結合題意靈活運用即可。14、下列敘述正確的是（）A同周期元素的原子半徑以A族的為最大B在周期表中0族元素的單質全部是氣體CA、A族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大D所有主族元素的原子形成單核離子時的價數都和它的族數相等【答案】B15、Pb2+離子的價電子結構

8、是（ ）A 5S2 B 6S26P2 C 5S25P2 D 5S25P25d106S2【答案】D【解析】Pb2+ 的電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s24f145d106s2，Pb2+離子的價電子結構是5S25P25d106S2。16、A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質.這些化合物和單質之間存在如下的關系: 據此判斷:(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫)(2)單質乙必定是 (填金屬或非金屬),其理由是 .(3)單質乙的分子式可能是 ,則化合物B的分子式是

9、 【答案】(1) 根據題意，可轉化為如下三個反應 甲 乙A， 甲B A + C, A + B乙 C，由可知化合物A中一定含有乙元素，由A中含乙元素，一定來源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。(2) 由 看出，該反應一定是氧化還原反應，乙為單質，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個顯正價，另一個顯負價。在中學化學中只有非金屬元素顯負價，因而乙一定是非金屬元素。(3) 單質乙可能是S，B的化學式H2S，A的化學式為SO2，因此可寫出下列反應關系也可認為乙是N2，也可以寫出如下反應關系17、通過海水晾曬可得粗鹽粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質為了有效將粗

10、鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示根據以上信息回答：（1）在完成操作之前，必須加入的X物質是 （2）操作和的名稱是 ，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現是 （填序號）（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是 （5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是 （6）實驗所得精鹽的質量 （填大于、小于或等于）粗鹽中NaCl的質量，原因是 【答案】（1）水；（2）過濾；D；（3）間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）；（4）除盡溶液中的鎂離子；（5）滴加鹽酸至無氣泡放出為止；（6）大于；提純的過程中

11、有氯化鈉生成【解析】解析：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先加水配成溶液，故答案為：水；（2）分離固體與溶液的方法是過濾；I、II都是分理處沉淀的過程濾紙對折再對折然后打開，不能有縫隙，所以D錯誤，故答案為：過濾；D；（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續(xù)攪拌，還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈）的方法，故答案為：間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）；（4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去，故答案為：除盡溶液中的鎂離子；（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生，從是否

12、產生氣泡可以判斷鹽酸的過量情況，故答案為：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；（6）在粗鹽提純的過程中，碳酸鈉、氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉等物質參加反應生成了氯化鈉，所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，故答案為：大于；提純的過程中有氯化鈉生成18、實驗室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準確濃度的標準溶液B 貯存溶液C測量容量瓶

13、規(guī)格以下的任意體積的液體D.量取一定體積的液體 E用來加熱溶解固體溶質(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 molL1。(4)根據計算可知，所需質量分數為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：_?！敬鸢浮?1)A、C 燒杯、玻

14、璃棒 (2)B、C、E(3)2.0 大于 小于(4)13.6 15 將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌【解析】(1)圖中五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。(3)因無450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,故要根據500 mL溶液計算,m(NaOH)cVM0.1 molL-10.5 L40 g/mol2.0 g,定容俯視刻度線，造成加水較少，濃度偏高，灑落溶液會造成溶液濃度偏低。(4

15、)由稀釋前后物質的量相等，V(濃)13.6 mL，選用15 mL量筒最好，誤差小。稀釋時將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。19、Q、R、X、Y和Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數為奇數；Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2+ 的核外電子排布式是_（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。A穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙B穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙C穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙D穩(wěn)定性：甲乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值

16、由小到大的順序為_（用元素符號作答）。（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為_。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為28，其中分子中的鍵與鍵的鍵數之比為 ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質中負極反應為_?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d9 （2）B （3）SiCN （4）SiO2 （5）5:1 ；C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O 【解析】試題分析：由29號為Cu元素。Y價電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為奇數，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則

17、為C（或Si）和O（或S）。又五種元素原子序數依次遞增。所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Cu。（1）Cu的價電子排布為3d104s1，失去兩個電子，則為3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；（2）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH4SiH4因為SiH4 的相對分子質量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高，所以答案為B；（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以NCSi，故答案為：SiCN；（4）電負性最大是氧，最小的是硅，所以

18、構成的物質為SiO2。（5）C、H形成的相對分子質量為28的物質為C2H4，結構式為CH2=CH2，C-H之間單鍵是鍵，CC雙鍵中有一個是鍵一個鍵，所以鍵與鍵數之比為5：1?？键c：原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；原子結構與元素周期率的關系；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；配合物的成鍵情況。點評：本題考查物質結構與性質，明確位置、結構、性質的關系是解答的關鍵，此題綜合性較強，涉及物質結構知識點比較多，考察比較全面，是一道不錯的題。20、將2 mol H2O與2 mol CO置于1 L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g) 2H2O2,2COO22CO

19、2。(1)容器內氣體密度不發(fā)生變化時,能不能說明反應已達到平衡狀態(tài)？為什么？ 。(2)當上述系統(tǒng)達到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是什么？(寫出它們的分子式) 。(3)若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n平(O2)a mol，n平(CO2)b mol。試求n平(H2O)(用含a、b的代數式表示)?！敬鸢浮?1)不能；反應過程中，容器體積不變，氣體質量不變，密度也就不發(fā)生變化，無論平衡還是不平衡，氣體密度始終不變。(2)H2O(g)和H2或CO和CO2。(3)(22ab)mol?！窘馕觥?1)不能；反應過程中，容器體積不變，氣體質量不

20、變，密度也就不發(fā)生變化，無論平衡還是不平衡，氣體密度始終不變。(2)因為H2O(g)與H2的變化量始終相同，CO與CO2的變化量始終相同，故同時知道H2O(g)和H2的平衡濃度或同時知道CO和CO2的平衡濃度，無法確定混合氣體的平衡組成。(3)據n平(CO2)b mol，推知2COO22CO2反應中消耗n(O2)b/2 mol，結合n平(O2)a mol，可知2H2O(g) 2H2O2反應生成O2的物質的量為a molb/2 mol，則n平(H2O)2 mol(a molb/2 mol)2(22ab)mol。21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核

21、外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。

22、22、下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】電解質：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非電解質： CH3CH2OH 23、工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： 酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為 。 凈化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀。 寫出酸性條件下H2O2與Fe2反應的離子方程式： 。 25 時，pH3的

23、溶液中，c(Fe3) molL1（已知25 ，KspFe( OH)34.01038）。 凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是 。 若沒有凈化操作，則對鋅的制備帶來的影響是 。本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有 ?！敬鸢浮?4、用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用ZnO法處理，處理后的產物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物質。有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。（1）下列說法正確的是 （填字母）。AC2H4分子中有4個鍵和1個鍵BH2S分子呈V形結構CCOS、CH4、C2H6分子中

24、碳原子分別采用sp2、sp3、sp3雜化D相同壓強下沸點：CS2CO2E相同壓強下沸點：C2H5SHC2H5OHF相同壓強下沸點：CON2（2）-ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2-數目為 個。（3）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830，ZnO熔點為1975，后者較前者高是由于 。（4）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為： 。在下列配合物中標出配位鍵和氫鍵（鎳的配位數為4）?！敬鸢浮浚?）BDF（2）4（3）氧離子半徑比硫離子小，晶格

25、能大（4）1s22s22p63s23p63d8或Ar 3d8【解析】25、A、B、C、D、E、F、G、H八種元素是周期表中前四周期元素且原子序數依次增大。短周期主族元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比最小，同一周期中B的一種單質的熔點最高，D是地殼中含量最高的元素，A與F質子數之和等于G的核外電子數，G原子最外層上的電子數比次外層少1個且單質是氣體，H原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1。請回答下列問題：（1）H原子基態(tài)價電子排布式為_，H位于元素周期表_區(qū)，H晶體屬于六方最密堆積，它的配位數是_。（2）B60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子

26、形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則B60分子中鍵的數目為 。（3）CD3的立體構型為 ，中心原子雜化類型為_，試寫出一種與CD3互為等電子體且屬于非極性分子的分子的化學式 。（4）標準狀況下1molCD2體積小于22.4L，原因可能是_。（5）A與D、F均能形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應的化學方程式為_。（6）A、B、C、D按原子個數比4：1：1：2形成一種化合物X，向X中加入足量稀硫酸后再加高錳酸鉀溶液，發(fā)現溶液褪色，寫出酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式_?！敬鸢浮浚?）3d104s2 ds 12（2）30（3）平面三角形 sp2 SO3（4）2NO2N2O4（

27、5）H2O2+H2S=S+2H2O（6）2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O【解析】A、B、C、D、E、F、G、H分別是H、C、N、O、Na、S、Cl、Zn。（1）H為Zn，價電子排布式為3s104s2，Zn位于ds區(qū)，晶胞中配位數為12。（2）每2個碳原子各提供1個電子形成1個鍵。（3）硝酸根離子中N原子價層電子對數為3、N雜化類型為sp2，離子空間構型為平面三角形。等電子體原子數、價電子數均相等。（4）二氧化氮與四氧化二氮存在平衡。（5）H與O、S形成18電子分子分別為過氧化氫和硫化氫，二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫和水。（6）草酸銨與硫酸生成草酸，草酸

28、被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳氣體。26、下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應的元素。（1）元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為 。（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序為 。（用相應元素的元素符號表示）（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物，則它們形成的化合物之一鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為 。1 mol 苯甲醛分子中含有鍵的數目為 。（4）元素d與e形成的化合物常用于制作 材料，其原因是 。（5）表中有關元素形成的一種離子和單質d3互為等電子體，則該離子的化學式為 。（6）元素I的合金可用來儲存a的單質，該合金的晶胞結構如圖

29、所示，則此合金的化學式為 。【答案】（1）3d5 （2）AlMgON （3）sp2 和sp3 14 mol或14NA （4）耐火 晶體的晶格能較大 （5）NO2 （6）LaNi5 27、已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：,（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為，該元素的符號是。,（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是。,（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反

30、應的化學方程式是,_ _?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（3）As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2【解析】（1）X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則X是第四周期第A族元素，即X為As，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。,（2）Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y為O；又因為X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，可得到Z為H。,（3）X2Y3為As2O3，XZ3為AsH3，則As2O3與稀硫酸和Zn反應的化學方程式為As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。