2022年高二周練 化學（11.14） 含答案

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1、2022年高二周練 化學（11.14） 含答案 （ ）1、在下圖4個裝置中，屬于原電池的是 （ ）2、下列關(guān)于原電池的敘述錯誤的是 A、原電池中的電解質(zhì)不一定處于溶液狀態(tài) B、若欲使原電池處于工作狀態(tài)，必須將其與外電路形成閉合回路 C、排在金屬活動性順序表前面的金屬總是作負極，排在后面的金屬總是作正極 D、負極總是發(fā)生氧化反應，正極總是發(fā)生還原反應 （ ）3、下列說法或表示方法中正確的是 A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B、由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

2、 C、在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)；ΔH= -57.3KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ （ ）4、已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2

3、H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1 B.C2H2(g)+O2(g)====2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ·mol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 （ ）5、已知反應：①101 kPa時，2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

4、 下列結(jié)論正確的是 A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1 B.①的反應熱為221 kJ·mol-1 C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH為-57.3 kJ·mol-1 D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 （ ）6、下列說法正確的是 A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B、不論放熱還是吸熱反應主要是由反應物、生成物所具有的總能量相對大小決定 C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕 D、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程 （ ）7、將純鋅片和純銅片按

5、圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 （ ）8、在理論上可用于設計原電池的化學反應是 A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△

6、H >0 C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0 D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0 （ ）9、用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應為 CH4+2KOH+2O2====K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是 A.通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極 B.放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高 C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化 D.通甲烷極的電極反應式是：C

7、H4+10OH--8e-+7H2O （ ）10、某原電池，將兩金屬X、Y用導線連接，同時插入相應的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的 A.X是負極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B.X是負極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液 C.X是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 D.X是正極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液 （ ）11、通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵

8、能。 化學鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為 A.－1940kJ·mol－1 B.1940kJ·mol－1 C.－485kJ·mol－1 D.485kJ·mol－1 （ ）12、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的

9、活動性由強到弱的順序是 A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c （ ）13、有甲、乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下： 實驗次數(shù) 電極材料 水果品種 電極間 距/cm 電壓 /mV 1 鋅 銅 菠蘿 3 900 2 鋅 銅 蘋果 3 650 3 鋅 銅 柑 3 850 4 鋅 銅 西紅柿 3 750 5 鋅 鋁 菠蘿 3 650 6 鋅 鋁 蘋果 3 450 甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是 甲同學

10、乙同學 A、 實驗6中的負極電極反應如何寫？ 鋁為負極：Al－3e－＝Al3＋ B、 實驗1,5電流方向為什么相反？ 1中鋅為負極，電流由銅經(jīng)導線到鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導線流向鋁 C、 水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？ 只跟水果的類型有關(guān) D、 實驗中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？ 可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來 （ ）14、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

11、 A．該電池的正極為鋅 B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用 C．當65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子1mol D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH- （ ）15、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是 A．通入CH4的電極為正極； B．通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O； C．負極的電極反應式為：CH4+10O

12、H－－8e－=CO32－+7H2O； D．放電時溶液中的陽離子向負極移動 16、已知：H2(g)+O2====H2O(l) ΔH=-285 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g) ====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1 （1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6 264.5 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是_____________。 （2）已知：H2O（l）====H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1 寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式。 ________

13、______________________________________________________________________。 溫度計 硬紙板 揉成團的碎紙條 17、50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在 如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程 中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱△H （填“偏大”“偏小”

14、或“無影響”）。 H2 O2 a b KOH溶液 A Pt Pt （4）若實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 18、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖， 該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，

15、 請回答： （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ， 在導線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。 （2）負極反應式為 。 （3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。 19、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。 （1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要

16、成分為Fe2O3）的化學方程式： _______________________________________ 。 （2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3?x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應：____________________________________________ 。 （3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后， 溶液中發(fā)生的化合反應的離子方程式______________________________ 。

17、（4）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是_______________________（填字母） 。 16解析：令H2為x mol，則C3H8為（5-x） mol，有285 kJ·mol-1×x mol+2 220 kJ·mol-1(5-x) mol=6 264.5 kJ，則x=2.5 mol，則體積比為2.5∶(5-2.5)=1∶1。 17、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；(2分) （2）減小熱量的散失；(2分) （3）偏大；(2分) （4）不相等，(1分)相等，(1分)因為酸、堿發(fā)生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)，而中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)。(2分) 18．（5分） （1）由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?…1分 由a到b …1分 （2）2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O …2分 （3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率 …1分 19、（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe （2）Fe －2e－ ＝ Fe2＋ （3）2 Fe3＋ ＋ Fe == 3 Fe2＋ （4）D BCA