九年級(jí)化學(xué) 第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 人教新課標(biāo)版

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1、九年級(jí)化學(xué) 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 人教新課標(biāo)版 從容說(shuō)課 在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上,本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì),重點(diǎn)介紹金屬和氧氣的反應(yīng),以及金屬活動(dòng)性順序。 學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過(guò)鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ),教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)一歸納的編寫(xiě)方法,重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度:如鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金屬不活潑。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上,采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析,層層誘導(dǎo),由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn),并通

2、過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較,進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。通過(guò)練習(xí),使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 為加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí),特意補(bǔ)做了鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。為使對(duì)金屬活動(dòng)順序表的探究緊湊、有效,特意把置換反應(yīng)的概念放在最后討論,并在教學(xué)過(guò)程的最后,通過(guò)練習(xí)一塊兒鞏固,以求得到較好的教學(xué)效果。 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 (1)知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。 (2)初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng),以及與鹽溶液的置換反應(yīng),能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 (3)能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷,并能利

3、用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 2.過(guò)程與方法 (1)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程,能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。 (2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。 (3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 (2)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。 (3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序。 教學(xué)難點(diǎn) 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。 教學(xué)方法 問(wèn)題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。 教具準(zhǔn)備 教師用具:投影

4、儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。 學(xué)生用具:稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管(若干)。 課時(shí)安排 1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 [問(wèn)題情景]黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似,我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢? [答]甲:黃銅與黃金的密度不同,測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。 乙:黃銅與黃金的硬度不同,把它們互相刻畫(huà),硬度大的為黃銅,小的為黃金。 丙:“真金不怕火煉”,用火燒一下,變黑的為黃銅,不變色的為黃金。 …… [小結(jié)]甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì),丙方法利用的是

5、金屬的化學(xué)性質(zhì)。 [引言]要想更好地使用金屬,就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì),本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 [板書(shū)]課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) [展示被空氣中的O2氧化了的鎂條和鋁片,并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較] [問(wèn)]是誰(shuí)給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢? [生]是空氣! [師]確切地講,是空氣中的氧氣。 [過(guò)渡]如果我們把鎂條、鋁片、銅片分別在空氣中加熱,會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生呢? [演示實(shí)驗(yàn)]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。 現(xiàn)象:鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。 [師]請(qǐng)大家寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程

6、式。 [學(xué)生活動(dòng),請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)] [學(xué)生板書(shū)]2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 2Cu+O22CuO [問(wèn)]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [學(xué)生活動(dòng),教師板書(shū)]3Fe+2O2Fe3O4 [問(wèn)]根據(jù)上面的反應(yīng),我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)? [生]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 [板書(shū)]一、金屬與氧氣的反應(yīng) [講解]實(shí)驗(yàn)表明,大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)?!罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

7、根據(jù)上述事實(shí),我們可判斷出這些金屬的活潑程度,即金屬活動(dòng)性。 [板書(shū)]活動(dòng)性:Mg、Al>Fe、Cu>Au [講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外,還有其他的一些用途。 如鋁具有很好的抗腐蝕性能就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高,并被廣泛應(yīng)用,除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法,使其成本大大降低,以及鋁的密度較小外,還有一個(gè)重要的原因,那就是鋁的抗腐蝕性能好。 思考:鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品? [答案]

8、鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣反應(yīng),使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故;若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品,容易把氧化鋁薄膜除掉,從而起不到保護(hù)作用。 [補(bǔ)充]我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。 [過(guò)渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng),而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度,也可反映出金屬的活潑程度。下面,我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。 [活動(dòng)與探究] [投影展示活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容] 在試管里放入兩小塊鎂,加入5 mL稀鹽酸,用燃著的小木條放在試管口,觀察現(xiàn)象,并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。 參

9、照上述實(shí)驗(yàn)步驟,分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸,觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成,判斷生成的是什么氣體。 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并比較發(fā)生的現(xiàn)象。 [學(xué)生活動(dòng),教師巡視指導(dǎo)] [請(qǐng)學(xué)生根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),填寫(xiě)下表] [投影] 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 鋅 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 鐵 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4

10、==FeSO4+H2↑ 銅 [請(qǐng)一位向?qū)W上黑板寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,現(xiàn)象可由學(xué)生口述] [問(wèn)]通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),你得出的結(jié)論是什么? [生]甲:鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2,銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 乙:與酸反應(yīng)時(shí),能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng),否則,就較弱。 丙:鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈,其次是鋅,然后是鐵。 [注:教師此時(shí)可引導(dǎo)學(xué)生一起欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較] 丁:鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。 [評(píng)價(jià)]大家回答得都很好。 [過(guò)渡]那么,我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)

11、強(qiáng)弱呢?答案是肯定的,那就是: [投影]活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹磻?yīng)出來(lái)。 [過(guò)渡]下面,我們通過(guò)此結(jié)論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。 [投影] [活動(dòng)與探究] 1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過(guò)一會(huì)兒取出,觀察,有什么現(xiàn)象發(fā)生? 2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒取出,觀察,有什么現(xiàn)象發(fā)生? 3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過(guò)一會(huì)兒取出,觀察,有什么現(xiàn)象發(fā)生? [學(xué)生活動(dòng)] [師]請(qǐng)大家根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,填寫(xiě)下表: [投影] 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 溶液藍(lán)色變淺,鋁絲上

12、附著一層紅色固體 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲上附有白色固體,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 無(wú)明顯現(xiàn)象 [注:表中內(nèi)容由學(xué)生填寫(xiě)] [問(wèn)]通過(guò)實(shí)驗(yàn)1,2,3,你可分別得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序? [答]實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鋁的活動(dòng)性弱于銅。 實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。 實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鋁。 綜合以上結(jié)論,可知銅、鋁、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X>銅>銀。 [講解]經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程,人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里

13、的分析,歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序: [板書(shū)]二、金屬活動(dòng)性順序 [過(guò)渡]下面,是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)。 [投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag [師]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析,這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同? [學(xué)生討論后回答]這些反應(yīng)的特點(diǎn)是:一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。 [師]

14、回答得很好?;瘜W(xué)上,我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 [板書(shū)]三、置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 [講解]金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。 [投影] 金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用,它可以給你以下一些判斷的依據(jù): 1.在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2.在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3.在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。 [投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?

15、寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。 (1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液 (3)銅與硫酸鋅溶液 (4)鋁與硝酸銀溶液 [答案](1)(3)不反應(yīng);(2)(4)反應(yīng),且均為置換反應(yīng);方程式略。 思考題1:波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,它是由硫酸銅、石灰加水配制而成,為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液? 思考題2:學(xué)完本課題后,你能否想出另外的辦法來(lái)鑒別黃銅與黃金? 思考題答案:1.因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng):CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,從而腐蝕鐵制容器;2.可用稀鹽酸來(lái)鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅,遇鹽酸會(huì)有氣體生成,而黃金則不與鹽

16、酸反應(yīng)。 [小結(jié)]通過(guò)本課題的學(xué)習(xí),我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng),且不同金屬的活動(dòng)性各不相同,根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng),可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。同時(shí),我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類(lèi)型——置換反應(yīng)。 [布置作業(yè)]習(xí)題3、4、6、8 *設(shè)計(jì)、觀察與思考 鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應(yīng)而生銹。現(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘、試管、稀硫酸〔或醋酸(亦可用食醋代替)〕、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度,以供我們?cè)诤竺嬲n題的學(xué)習(xí)中進(jìn)行交流。 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一

17、、金屬與氧氣的反應(yīng) 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4 活動(dòng)性:Mg、Al>Fe、Cu>Au 二、金屬活動(dòng)順序表 三、置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另二種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 考題回顧 1.(xx年江蘇鹽城中考題)把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中敘述正確的是 [ ] ①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ②溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色 ③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 ④溶液的質(zhì)量增加 A.①②③ B.①③④ C.①④ D.①②③④ 2.(xx年廣西壯族自治區(qū)中考題

18、)下列有關(guān)鐵的敘述正確的是 [ ] A.純凈的鐵是黑色的固體 B.不能用鐵壺長(zhǎng)期存放食醋 C.鐵的活動(dòng)性比鋅強(qiáng) D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵 3.(xx年江西省中考題)下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì): 顏色、狀態(tài) 硬度 密度 熔點(diǎn) 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 銀白色固體 較軟 2.70 g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好 將該金屬投入稀鹽酸中,可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題: (1)試推斷該金屬可能的一種用途________________; (2)該金屬的活動(dòng)性比銅________(填“強(qiáng)”或“弱”); (3)請(qǐng)自選試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,并完成下表: 你的一種猜想 驗(yàn)證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 答案:1.D 2.B 3.(1)做炊具、導(dǎo)線(xiàn)、電纜、裝飾品、用于包裝等 (2)強(qiáng) (3)猜想:比鐵活動(dòng)性強(qiáng) 驗(yàn)證方法:把該金屬絲伸入盛有FeSO4溶液的試管中 現(xiàn)象:溶液的淺綠色變淺,且該金屬絲的表面有黑色附著物(置換出來(lái)的鐵粉粒子) 結(jié)論:該金屬的活動(dòng)性比較強(qiáng)。若無(wú)以上現(xiàn)象,說(shuō)明猜想不成立

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