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1、2022年高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 《原電池》教案1 選修4
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：
（1）在必修2的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)原電池的工作原理，探究簡單原電池的不足和改進(jìn)。
（2）學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計并完成化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
（3）理解原電池的工作原理，掌握電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式的書寫。
2、過程與方法
經(jīng)歷對化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的過程，進(jìn)一步理解探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
3、情感態(tài)度與價值觀
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
二、
2、教學(xué)重點(diǎn)
進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)戨姌O反應(yīng)式及電池反應(yīng)。
三、教學(xué)難點(diǎn)
原電池的工作原理
四、教學(xué)方法與手段
啟發(fā)式提問，實(shí)驗(yàn)探究法，多媒體等輔助教學(xué)手段。
五、教學(xué)過程
（一）引入新課
展示各種電池應(yīng)用的圖片，引入課題一原電池，而后由學(xué)生回憶必修2的內(nèi)容，回答原電池的定義、形成條件、正負(fù)電極的判斷以及電流的方向和電子的流向。
（二）應(yīng)用原電池形成條件進(jìn)行裝置的判斷
學(xué)生分析后選擇C
（三）實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)1 學(xué)生分析選擇C后，再由學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證 。（指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并分析原理）
并要求學(xué)生完成電極反應(yīng)式及原電池的反應(yīng)方程式。
電極反應(yīng)式：
3、
? 負(fù)極： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反應(yīng)）
? 正極： Cu 2+ + 2e - = Cu （還原反應(yīng)）
? 總電池反應(yīng)方程式為：Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu
思考：如何形成持續(xù)、穩(wěn)定的原電池？
實(shí)驗(yàn)2 P71實(shí)驗(yàn)4-1
（學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究，指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并分析原理，點(diǎn)出半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念）
（四）、小結(jié)
通過以上二個實(shí)驗(yàn)的比較，得出如何才能設(shè)計出持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池。從本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們學(xué)到了科學(xué)探究的基本方法。
（五）、練習(xí)
1、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu 2+ (
4、aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
?
（1）電極X的材料是_________；電解質(zhì)溶液Y是____；
（2）銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；
（3）外電路中的電子是從_____電極流向______電極。
2、作業(yè)
實(shí) 驗(yàn) 設(shè) 計
請利用：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 的反應(yīng)原理，設(shè)計一個能產(chǎn)生持續(xù)電流的原電池裝置,畫此出裝置簡圖。
（1）、注明原電池的正極和負(fù)極
（2）、注明外電路中電子的流向？
（3）、寫出電極反應(yīng)式
需要實(shí)驗(yàn)設(shè)備要求：電流毫安表6個，鹽橋6個，鋅片及銅片、導(dǎo)線若干
2022年高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 《原電池》教案1 選修4
