《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（47）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（47）（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（47）V1.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 AF的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式： :NN:2下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是 A合成氨氣的反應(yīng) B酸堿中和反應(yīng) C氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng) D鋁與鹽酸反應(yīng) 3下列熱化學(xué)方程式能正確表示可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是 AH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）； H=242.0kJ/mol BCH4（g）+ 2O2 （g）= CO2（g）+2H2O（l）； H=802.3kJ C2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）； H=571.6kJ/mol DCO
2、（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）； H=283kJ/mol4下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS HCl酸性比H2S強(qiáng)A B C D5根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是 6以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定
3、性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低7.下列離子方程式中正確的是A碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3 + OH = CO32+ H2OB氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ +2H2OC二氧化氮通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NOD氯氣通入水中的反應(yīng)：Cl2+H2O = 2H+ Cl + ClO8右圖是一原電池的裝置，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是 A裝置中銅是負(fù)極 B銅表面的反應(yīng)為：2H+2e-=H2C電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅D構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快9已知短周期元素的離子： aA2、
4、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A.原子半徑 ABDC B.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑 CDBA D.單質(zhì)的還原性 ABDC10元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是 A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素11下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中 B NH3通入AlCl3溶液中CCO2通入CaCl2溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中12下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是無(wú)色溶液中：K、Na、Cu2、OHpH=11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有較多Fe3的溶液中： Na、NH4、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I、ClA B C D參考答案ACDADBCDCCCC
2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（47）
