2022年高中化學(xué) 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教案5 新人教選修4

《2022年高中化學(xué) 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教案5 新人教選修4》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教案5 新人教選修4（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案5 新人教選修4【教學(xué)目標(biāo)】1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。2、引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化【教學(xué)難點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)法、自主學(xué)習(xí)、合作探究、多媒體展示【教學(xué)過(guò)程】復(fù)習(xí)引入：1、 復(fù)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。（討論醋酸和氯化銀各屬哪一類(lèi)）2、 復(fù)習(xí)酸堿鹽的溶解性。3、 分析電解質(zhì)氯化鈉在水中的溶解情況（隨氯化鈉的增多），演示課件。說(shuō)明并板書(shū)

2、：強(qiáng)電解質(zhì)溶解的過(guò)程就是電離的過(guò)程。過(guò)程圖像分析：提問(wèn)：當(dāng)氯化鈉的溶解速率和結(jié)晶速率相等時(shí)，體系將處于什么狀態(tài)？板書(shū)：一、強(qiáng)電解質(zhì)的溶解平衡回顧：關(guān)于平衡前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡，它們的定義均類(lèi)似且均遵循平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理），強(qiáng)電解質(zhì)溶解平衡也不例外。提問(wèn)：有那位同學(xué)能模仿化學(xué)平衡的定義結(jié)合我們剛才演示的氯化鈉的溶解情況給出強(qiáng)電解質(zhì)溶解平衡的定義呢？投影：1、定義：一定條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）板書(shū)：2、特征：等、動(dòng)、定、變。板書(shū)：表達(dá)式：如 NaCl（s）Na+(aq)+Cl-

3、(aq)強(qiáng)調(diào)并板書(shū)：變：當(dāng)條件改變時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶解平衡可能發(fā)生移動(dòng)，從而達(dá)到新的平衡。閱讀：課本65頁(yè)-66頁(yè)練習(xí)1：下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等。B、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。D、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解。練習(xí)2：書(shū)寫(xiě)氯化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式練習(xí)3：向有固態(tài)氫氧化鎂存在的飽和溶液中，分別加入固體醋酸鈉、氯化銨時(shí)，固體氫氧化鎂的質(zhì)量有什么變化？板書(shū)：4、影響溶解平衡的因素：提問(wèn)：應(yīng)該從那幾方面去分析？（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本

4、身的性質(zhì)展開(kāi)：不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于0.1克，我們通常把它們稱(chēng)作易溶物質(zhì)。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質(zhì)的溶解度在0.01克到0.1克之間，我們通常把它們稱(chēng)作微溶物質(zhì)，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質(zhì)的溶解度小于0.01克，我們通常把它們稱(chēng)作難溶物質(zhì)，在水溶液中我們把它們稱(chēng)作沉淀。投影 難溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g)難溶物質(zhì)的溶解度很小，有沒(méi)有可能等于零呢？引導(dǎo)學(xué)生觀察課本表3-4，得：板書(shū)：1、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。2、同是

5、難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 3、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。學(xué)生分析：1、當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？2、難溶電解質(zhì)（如AgCl）懸濁液中是否存在溶解平衡？如果存在，寫(xiě)出溶解平衡表達(dá)式。3、 什么情況下存在溶解平衡？（2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理講述：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來(lái)說(shuō)，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。下面請(qǐng)同學(xué)們考慮濃度、溫度對(duì)溶解平衡分別有什么影響？學(xué)生回答，教師總結(jié)：濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。鞏固訓(xùn)練：1、試用文字描述生成氯化銀反應(yīng)達(dá)到沉

6、淀溶解平衡的過(guò)程，并根據(jù)該過(guò)程中各反應(yīng)粒子的變化情況（如最大、變大等）填下下表。C(Ag+)C(Cl_)m(AgCl)反應(yīng)初始達(dá)到溶解平衡前達(dá)到溶解平衡時(shí)2、下列說(shuō)法中正確的是A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零總結(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。板書(shū)設(shè)計(jì)一、 電解質(zhì)的溶解平衡1、定義：一定條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2、特征：等、動(dòng)、定、變。變：當(dāng)條件改變時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的溶解平衡可發(fā)生移動(dòng)，達(dá)

7、到新的平衡。3、表達(dá)式：如 NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)4、 影響溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)1、 絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。2、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。3、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。第二課時(shí)：沉淀溶解平衡的應(yīng)用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動(dòng)態(tài)的平衡，我們可以通過(guò)改變條件，控制其進(jìn)行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。板書(shū)：沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成學(xué)生思考：向飽和Na

8、Cl溶液中加濃鹽酸會(huì)有什么現(xiàn)象？學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因總結(jié)：加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。以上是存在溶解平衡時(shí)的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？提問(wèn)：如果想沉淀溶液中的碳酸根，可以用什么方法？學(xué)生：閱讀課本67頁(yè)第一部分：沉淀的生成。完成思考與交流?？偨Y(jié)：根據(jù)物質(zhì)的溶解性，加入一種離子生成沉淀即可。練習(xí)1：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO2、 沉淀的溶解過(guò)渡：既然已經(jīng)存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動(dòng)考慮。提問(wèn)

9、：結(jié)合以前的知識(shí)，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法？學(xué)生：閱讀課本67頁(yè)第二部分教師知道學(xué)生完成試驗(yàn)3-3總結(jié)：溶解沉淀的方法：a) 加入足量的水b) 使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體c) 使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì)練習(xí)2：試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)1、 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。2、 CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。過(guò)渡提問(wèn)： 當(dāng)向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中加入I-，若再加入S2-，會(huì)看到什么現(xiàn)象？學(xué)生思考：根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-4的實(shí)驗(yàn)步驟，完成實(shí)驗(yàn)

10、。設(shè)問(wèn)： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象？板書(shū)：3、沉淀的轉(zhuǎn)化完成試驗(yàn)3-5，學(xué)生閱讀68頁(yè)剩余部分?？偨Y(jié)：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。練習(xí)3：將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：_ _ _ 練習(xí)4：己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見(jiàn)粉末狀的碳酸

11、鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。（1）寫(xiě)山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： S02與CaCO3懸濁液反應(yīng) S02與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng) （2）試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 小結(jié)：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)問(wèn)題，其基本依據(jù)主要有投影：濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。閱讀70頁(yè)“科學(xué)視野” 溶度積討論：71頁(yè)練習(xí)閱讀：71頁(yè)“資料”板書(shū)設(shè)計(jì)：沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。根據(jù)物質(zhì)的溶解性，加入一種離子生成沉淀即可。2、沉淀的溶解溶解沉淀的方法加入足量的水使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體使沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì)3、 沉淀的轉(zhuǎn)化加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。