2022年高中化學(xué) 化學(xué)平衡移動 基礎(chǔ)鞏固練習(xí)(含解析)新人教版選修4

上傳人:xt****7 文檔編號:105395565 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?48.02KB
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1、2022年高中化學(xué) 化學(xué)平衡移動 基礎(chǔ)鞏固練習(xí)(含解析)新人教版選修4【鞏固練習(xí)】一、選擇題1確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動的是( )。A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)C由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑2在一定條件下,下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡H2 (g)+I2 (g)2HI (g) H0,要使混合氣體的紫色加深,可以采取的方法是( )。 A降溫、減壓 B降溫、加壓 C升溫、加壓 D升溫、減壓3對于可逆反應(yīng)mA (g)+nBpC (g)+qD(其中A和C都是無色氣體),當(dāng)達(dá)到平衡時,下列敘述正確的

2、是( )。 A增大壓強(qiáng),平衡不移動,說明(rn+n)一定等于(p+q) B升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體物質(zhì) D若B是氣體,增加A的量,A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大4右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )。 A反應(yīng)達(dá)到平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后,增大生成物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài) C該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后,減小生成物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài) D同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時濃度不相等5反應(yīng)NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下

3、達(dá)到平衡,下列各種情況中,不會使平衡發(fā)生移動的是( )。 A溫度、容積不變時,通入SO2氣體 B移走一部分NH4HS固體 C容器體積不變,充入氮氣 D保持壓強(qiáng)不變,充入氮氣6在某溫度下,反應(yīng):ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g) H=268 kJmol1在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )。 A溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B溫度不變,增大體積,ClF3的產(chǎn)率提高 C升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D降低溫度,體積不變,F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低7將H2 (g)和Br2 (g)充入恒容密閉容器中,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+Br2 (g)2HBr (g) H0,

4、平衡時Br2 (g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時Br2 (g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是( )。 Aab Ba=b Cab D無法確定8在25時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,建立平衡需要的時間為20 s,則下列說法不正確的是( )。物質(zhì)XYZ初始濃度(molL1)0.20.10.1平衡濃度(molL1)0.050.050.2 A反應(yīng)可表示為3X+Y2ZB建立平衡過程中,用Z表示的反應(yīng)速率為v (Z)=0.005 molL1s1C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D若初始濃度:X為0.2 molL1,Y為0.2 molL1,

5、Z為0.8molL1,則平衡向右移動9下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡,縮小體積或升高溫度,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都增大的是( )。 ACO+NO2CO2+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) BN2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) C3O22O3(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) DPCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))10一定溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,達(dá)到平衡時,n (SO2)n (O2)n (SO3)=234??s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,n (O2)=0.8 mol,n (SO3)=1.4 mol,此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )。 A0.4 mol B0.6 mol

6、 C0.8 mol D1.2 mol11已知反應(yīng):PCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g) 2 HI (g)H2 (g)+I2 (g) 2NO2 (g)N2O4 (g) 在一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。 若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率( )。 A均不變 B均增大 C增大,不變,減少 D減少,不變,增大二、填空題1將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC (s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,測得A減少了n mol,B減少了 rnol,C增加了 mol,D增加了n mol,此時達(dá)到平衡。(1

7、)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的系數(shù)分別為:a=_,b=_,c=_,d=_。(2)若改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不移動,該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為A:_,B:_,D:_。(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時間后,測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又相等,則正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。2可逆反應(yīng)3A(g)3B (?)+C (?) H0達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度。用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。 (1)若B、C都是氣體。氣體的平均相對分子質(zhì)量_; (2)若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量_; (3)若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量_; (4)若B不是氣體,C是氣體: 如

8、果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量,氣體的平均相對分子質(zhì)量_; 如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量,氣體的平均相對分子質(zhì)量_。3一定溫度下,在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2A (g)+B (g)2C (g)在反應(yīng)過程中,C的物質(zhì)的量n (C)隨時間的變化關(guān)系如圖所示(從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度)。試回答下列問題: (1)p點時,反應(yīng)的v(正)_(填“”“”或“”)v(逆)。 (2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng) (3)a、b兩點的正反應(yīng)速率:v (a)_(填“”“”“”)v (b)。4反應(yīng)A (g)+B (g)C (g)+D (g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題

9、。 (1)該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng); (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_。 (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_,原因是_。 (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_,E2_(填“增大”“減小”或“不變”)?!緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1C 【解析】對反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),若達(dá)到平衡,改變壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率和各組分的濃度都會改變,但平衡不移動(等效平衡),故A、B仍為平衡狀態(tài);而對氣體體積改變的反應(yīng),平衡發(fā)生移動。催化荊可等倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率。平衡也不移動。C項是各組分的濃度

10、發(fā)生了不同程度的改變,不是同倍改變。故A、B、D不能確認(rèn)為是平衡發(fā)生移動的標(biāo)志。2B 【解析】混合氣體的紫色加深,說明I2的濃度增大。降溫,平衡向著生成H2、I2的方向移動,增大壓強(qiáng)是通過縮小體積實現(xiàn)的,平衡不移動,但c (I2)增大:3C 【解析】A項是錯誤的,壓強(qiáng)改變平衡不移動只能說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生變化而反應(yīng)物B和生成物D不一定都是氣體,所以這個關(guān)系式不正確。對于B項,根據(jù)平衡移動原理,升高溫度,平衡左移只能說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。對于D項,若增加A的量,A的轉(zhuǎn)化率減小而不是增大。所以C項是正確的。4B、C 【解析】圖像中反映的是增大反應(yīng)物濃度平衡移動的情況,而減小生成物的濃度,

11、v正、v逆減小。5B、C 【解析】通入SO2后,發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O,相當(dāng)于減少了生成物的濃度,平衡將向正反應(yīng)方向移動;固體的量的多少對平衡的移動沒有影響,移走一部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動;恒容時,充入不與體系中各成分反應(yīng)的其他氣體,由于總體積不變,原體系中各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動;恒壓時,充入不與體系中各成分反應(yīng)的氣體,此時總體積增大,原平衡中各物質(zhì)的濃度將減小,平衡將向氣體體積增大的方向移動。6A 【解析】可逆反應(yīng):ClF (g)+F2(g)ClF3(g)正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),因此縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大。7A 【解析】正反應(yīng)為放熱反應(yīng),前者恒溫

12、,后者相對前者,溫度升高,使平衡向左移動,從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以ba。8C 【解析】濃度減小的是X、Y,增加的是Z,X、Y、Z的濃度變化之比為:0.150.050.1=312,該反應(yīng)方程式為:3X+Y2Z,A項正確;反應(yīng)速率v (Z)=0.1 molL120 s=0.005 molL1s1,B項正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向(即生成Z的方向)移動,但平衡常數(shù)不變,C項不正確;因,故當(dāng)初始濃度:X為0.2 molL1,Y為0.2molL1,Z為0.8 molL1時,平衡向右移動,D項正確。9C 【解析】,使增大應(yīng)使氣體總質(zhì)量增大或使氣體總物質(zhì)的量變小。C中

13、縮小體積即增大壓強(qiáng)、升溫均使平衡向正反應(yīng)方向移動。使氣體總物質(zhì)的量減小,使增大。10A 【解析】設(shè)原平衡體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為2x mol,3x mol和4x mol,縮小體積平衡向右移動,設(shè)O2的轉(zhuǎn)化量為m mol,則: 由題中已知的量可列出:,故。當(dāng)再次達(dá)到平衡時,n (SO2)=2x2m=20.3 mol20.1 mol=0.4 mol,答案為A項。11D 【解析】使后加入的各物質(zhì)分別發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡,則各自的轉(zhuǎn)化率分別為a,然后在保持體積不變的條件下,將后加入物質(zhì)充入容器,則壓強(qiáng)增大,左移,不移動,右移,則轉(zhuǎn)化率減少,不變,增大。二、填空題1(1)2 1 3 2 (

14、2)氣體 固體或液體 氣體 (3)放熱 【解析】(1)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)成正比,可知四種物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比等于:。 (2)改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率改變說明有氣體參與反應(yīng),但平衡不移動說明左右氣體分子數(shù)相等,而C為固體,說明D為氣體,A為氣體,B為液體或固體。 (3)由于原來四組分物質(zhì)的量相等反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,達(dá)到平衡,則A、B物質(zhì)的量減少,C、D物質(zhì)的量增加,升溫要使四組分物質(zhì)的量相等必使反應(yīng)逆向進(jìn)行,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2(1)變大 (2)不變 (3)變大 (4)變大 變小 【解析】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在以gmol1為單位時數(shù)值上等于其平均相對分子質(zhì)量,因此可用氣體的m (

15、總)n (總)來推算平均相對分子質(zhì)量的變化,(1)(3)可用此法;對于(2)氣體只有一種,所以不變;對于(4)屬于兩組分氣體混合物,則只要看兩種氣體的比例及摩爾質(zhì)量大小。3(1) (2)放 (3) 【解析】從O到p點反應(yīng)正向進(jìn)行,p點時達(dá)到平衡,從qb升高溫度,n (C)減小,即平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),而a、b兩點,b點溫度高,反應(yīng)速率大。4(1)放熱 (2)減小 根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動,即該反應(yīng)逆向移動,因而A的轉(zhuǎn)化率減小 (3)沒有 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑,不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量,因此對反應(yīng)熱沒有影響 (4)減小 減小【解析】由圖可以看出,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。催化劑是通過降低活化能(E)提高活化分子的百分含量來加快化學(xué)反應(yīng)速率的,但不影響化學(xué)平衡狀態(tài)(或化學(xué)平衡不移動)。

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