九年級化學 課題3 離子教案 人教新課標版

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1、九年級化學 課題3 離子教案 人教新課標版 從容說課 本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容。 離子的形成是本課題的核心，是教學重點。為了說明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構的特征與其化學性質(zhì)的關系，因此教材編寫了第一段“核外電子的排布”。 “核外電子的排布”部分介紹了核外電子運動的特點和原子結(jié)構示意圖。核外電子排布的特點決定了該元素的性質(zhì)，所以在探討元素的性質(zhì)時，必須考慮到它的核外電子排布，尤其是最外層上的電子數(shù)目。 本課題內(nèi)容不同于宏觀物質(zhì)運動的規(guī)律，遠離學生的生活經(jīng)驗，如學生對電子層的了解就有一定困難

2、，是教學中的難點，但并不是教學的重點。所以在實際教學過程中，結(jié)合本課題內(nèi)容的特點，從以下幾方面突破難點和重點。 1．采用電教手段和生動的比喻，力求教學直觀。 2．充分利用書上的插圖，讓學生仔細觀察，細心體會它的含義。 3．課程標準對本課題的內(nèi)容要求不高，只要能形成初步觀念就可以了，所以要掌握分寸，在教學上不必探究。 教學目標 1．知識與技能 (1)初步了解核外電子是分層排布的。 (2)了解離子形成的過程，認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。 2．過程與方法 (1)學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。 (2)運用比較、歸納的方法將所學知識進行加工整理。 3．情感態(tài)度與價值觀

3、 (1)逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。 (2)通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。 教學重點 1．離子的形成過程。 2．核外電子的排布。 教學難點 1．核外電子運動的特點。 2．離子的形成過程。 3．培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。 教學方法 復習提問→學生閱讀→教師小結(jié)→學生活動→總結(jié)拓展。 教具準備 教師用具：投影儀，一些元素的原子結(jié)構示意圖投影，相關練習題。 學生用具：一些元素的原子結(jié)構示意圖模型。 課時安排 1課時 教學過程 [提問]前面我們學過的構成物質(zhì)的粒子有哪些？ [回答]分子和原子。 [引言]與分子、原

4、子一樣，離子也是構成物質(zhì)的一種粒子，本課題我們就來學習有關離子的知識。 [板書]課題3 離子 [教師]我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千萬億分之一，電子在核外的空間里做高速的運動。那么，電子在核外的運動有什么特點？它們相互打架嗎？它們在原子核外怎樣排布？請大家閱讀課本P76“核外電子的排布”一段內(nèi)容，總結(jié)核外電子運動的特點及排布特點。 [板書]一、核外電子的排布 [學生閱讀] [動畫展示]1．電子在原子核外的運動特點 2．電子在核外的分層排布 [引導學生看圖4—9(核外電子分層排布示意圖)] [總結(jié)]由剛才的動畫模擬可知： 核

5、外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個)。電子排布時，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。 [板書]1．排布特點 [講解](1)電子運動沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域； (2)電子在原子核外是分層排布的； (3)電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布； (4)最外層電子數(shù)最多不超過8個(只

6、有1層的不超過2個)。 [過渡]為了簡明、方便地表示出原子的結(jié)構及原子核外電子排布的特點，我們引入了原子結(jié)構示意圖。 [板書]2．原子結(jié)構示意圖 [投影展示] 一些元素的原子結(jié)構示意圖 元素 氫 氧 氖 鈉 鎂 氯 質(zhì)子數(shù) 1 8 10 11 12 17 原子結(jié)構 示意圖 [請學生結(jié)合課本回答原子結(jié)構示意圖中的圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線及弧線上的數(shù)字所表示的意義] [學生回答，教師總結(jié)] (1)含義： a．圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)電子數(shù)； b．弧線表示電子層； c．弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。

7、 [投影展示以下內(nèi)容] [師]以上是核電荷數(shù)1～18的元素原子的結(jié)構示意圖，請大家找出其中的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，并分析討論它們的結(jié)構有什么規(guī)律。 [學生分組討論，并回答交流] [板書](2)原子結(jié)構與元素種類及元素化學性質(zhì)的關系。 [總結(jié)]1．稀有氣體元素最外層電子都為8個(氦為2個)。由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，呈現(xiàn)“化學惰性”，所以人們認為最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結(jié)構，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構，稱為8電子穩(wěn)定結(jié)構或2電子穩(wěn)定結(jié)構。 2．金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層上的電子，達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(如Na、M

8、g、Al等)。 3．非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中容易得到電子，形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(如O、Cl、S等)。 4．由此可見，元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關系。 [過渡]金屬元素的原子和非金屬元素的原子最外層電子容易失去或得到，從而形成穩(wěn)定結(jié)構。那么它們失去或得到電子后形成的粒子是什么呢？那就是離子。下面，我們就來學習離子的形成。 [板書]二、離子的形成 [閱讀]請學生閱讀課本P77“離子的形成”一段內(nèi)容，同時思考問題。 1．什么叫離子？ 2．什么叫陰離子和陽離子？ 3．講述NaCl的形成過程。 4．離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？

9、 [學生閱讀，思考并討論交流] [回答]1．帶電荷的原子叫做離子。 [補充]在化學反應中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負電荷，失1個電子帶1個單位的正電荷，得1個電子帶1個單位的負電荷。在元素符號的右上角用＋、－表示電性，如Na＋、Cl－表示分別帶1個單位的正、負電荷，Mg2＋表示鎂離子帶2個單位的正電荷。 [問題2的答案]帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的離子叫做陰離子。 [補充]原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的正電荷。

10、 [問題3的答案] 鈉與氯氣反應時，鈉原子的最外層只有1個電子容易失去，形成帶1個單位正電荷的鈉離子(表示為Na＋)；氯原子的最外層有7個電子，容易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構，成為帶1個單位負電荷的氯離子(即Cl－)，Na＋與Cl－由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多。 [補充]由陰、陽離子互相結(jié)合而形成的化合物叫做離子化合物，如：NaCl、MgCl2等。一般情況下，一種金屬元素與一種非金屬元素相互作用時容易形成離子化合物。 [請學生看圖4－10，此圖形象生動地表示出了氯化鈉(NaCl)這種離子化臺物的形成過程] [用電腦動畫

11、模擬氯化鈉的形成過程] [問題4的答案] ①原子不帶電荷，而離子帶電荷。 ②原子不一定具有穩(wěn)定結(jié)構，而離子一般具有穩(wěn)定結(jié)構。 ③離子是由原子得失電子形成的。 [教師板書] 1．離子的定義：帶電的原子叫做離子。 2．離子的分類： 3．NaCl的形成過程 4．離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 [討論]原子、分子、離子與物質(zhì)的構成有何種關系？ [學生討論]…… [由學生代表陳述討論結(jié)果] 1．原子可以直接構成物質(zhì)。 2．分子也可以直接構成物質(zhì)。 3．分子可以分解成原子，原子也可以結(jié)合成分子。 4．原子得到或失去電子形成離子，陰陽離子互相作用可以形成物質(zhì)。 [提問]原子、分子、

12、離子都是構成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構成的？哪些物質(zhì)是由分子構成的？哪些物質(zhì)是由離子構成的？請舉例說明。 [學生舉例回答] [總結(jié)講解]1．一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構成的。如：銅、鐵等。 2．大部分物質(zhì)是由分子構成的。如水、氫氣、氧氣等。 3．一種金屬與一種非金屬互相作用形成的物質(zhì)即離子化合物是由離子構成的，如氯化鈉、硫化鉀等。 [教師總結(jié)并板書] 5．物質(zhì)的構成 (2)大部分物質(zhì)由分子構成。 (3)離子化合物由離子構成。 [過渡]根據(jù)所學知識，我們來做練習。 [投影]展示下列練習： 下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構成的？哪些是由原子構

13、成的？哪些是由離子構成的？ ①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar SO2 P [學生練習] [答案]①②④⑥⑨⑩由原子構成 ⑤⑦由分子構成 ③⑧由離子構成 [小結(jié)]通過本節(jié)的學習，我們知道了離子也是構成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子構成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構時，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。 [布置作業(yè)]習題1、2 板書設計

14、課題3 離 子 一、核外電子的排布 1．排布特點 2．原子結(jié)構示意圖 (1)含義 (2)原子結(jié)構與元素種類及元素化學性質(zhì)的關系 二、離子的形成 1．離子的定義：帶電的原子叫做離子。 2．離子的分類 陽離子 陰離子 3．NaCl的形成過程 4．離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 5．物質(zhì)的構成 (2)大部分物質(zhì)由分子構成。 (3)離子化合物由離子構成。 考題回顧 1．(xx年天津市中考題)以下四種粒子的結(jié)構示意圖中，表示同一種元素的是 [ ] A

15、． B． C． D． 2．(xx年重慶市中考題)某元素的原子結(jié)構示意圖為，下列關于該元素的說法中錯誤的是 [ ] A．它的陽離子帶3個單位的正電荷 B．它的陽離子有10個質(zhì)子 C．它是一種金屬元素 D．它的原子核外有13個電子 3．(xx年四川省中考題)分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的粒子，請各舉一例：由分子構成的物質(zhì)，如________；由原子構成的物質(zhì)，如________；由離子構成的物質(zhì)，如________。 答案：1．BD 2．B 3．二氧化碳 鐵 氯化鈉