九年級化學全冊《化學反應中的質(zhì)量關系》教案 滬教版

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1、九年級化學全冊《化學反應中的質(zhì)量關系》教案 滬教版 【教學目標】： 1、通過實驗探究，掌握質(zhì)量守恒定律； 2、能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學反應中的質(zhì)量關系； 3、通過探究實驗、小組討論、交流小結等形式，培養(yǎng)實驗技能、語言的概括及表達能力，增強學習的主動性； 4、定量認識對化學科學發(fā)展的意義； 5、通過實驗活動激發(fā)學生學習化學的興趣并體驗實驗成功帶來的快樂。 【重點】 通過實驗探究，掌握質(zhì)量守恒定律。 【難點】 通過對化學反應實質(zhì)的分析，理解質(zhì)量守恒定律。 【實驗用品】硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、石灰石、稀鹽酸、鐵粉、蠟燭、錐形瓶、膠頭滴

2、管、注射器、托盤天平、鑷子、石棉網(wǎng)、火柴、酒精燈。 【教學設計過程】： 【導入新課】舉出現(xiàn)實生活中常見的一些自然現(xiàn)象：給煤爐換炭，取出的煤渣與加入的煤餅相比，煤渣的質(zhì)量明顯變輕了；一瓶液化氣很重，使用一段時間后，質(zhì)量明顯變輕了；鐵生銹，質(zhì)量變重了；火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒有留下。這是為什么呢？在前面的學習中，我們是從“質(zhì)”的方面研究物質(zhì)的變化的，那么化學變化時“量”之間有什么關系呢？這節(jié)課我們就從來定量的角度認識和研究化學變化,探尋質(zhì)量方面的規(guī)律。 【活動與探究】采用科學探究的方法對質(zhì)量守恒定律進行探究。 提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、

3、減小，還是不變？（在一開始就創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學生探究的興趣.） 猜想與假設：學生在呈現(xiàn)的問題情境中思考,根據(jù)已有的化學知識提出假設。 收集證據(jù)：了解科學家波義耳和拉瓦錫在化學反應中的質(zhì)量關系方面的研究，觀察他們實驗環(huán)境的不同，從而發(fā)現(xiàn)他們得出了不同的實驗結論。（在通過介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史的介紹，使學生產(chǎn)生“自己的研究和科學家相似”的自豪感和滿足感。) 實驗探究：設計出驗證的的實驗方案，經(jīng)交流討論實驗方案后選出具有代表性的實驗方案供學生進行實驗探究。 學生分組進行科學探究： 第一組:蠟燭的燃燒 第二組:石棉網(wǎng)上鐵粉的加熱 第三組:氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 第四組:石灰石

4、與稀鹽酸的反應 (讓學生動手參與實驗探究,激發(fā)學生自主學習的積極性，加強了學生的過程體驗,同時培養(yǎng)他們實驗過程中的合作精神。通過探究活動讓學生體驗成功的快樂,感悟科學發(fā)展的思路,為今后的科學探究奠定良好的基礎。) 實驗結論和反思：學生進行探究實驗后匯報實驗結果。對沒有獲得成功的的同學加以鼓勵,幫助他們仔細查找產(chǎn)生誤差的原因,對實驗結果進行綜合分析，使學生形成“實驗必須在密閉容器中進行”的認識，通過實驗研究得出質(zhì)量守恒定律。 【板書】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 幫助學生理解質(zhì)量守恒定律： 1、一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律； 2

5、、守恒的是“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”與“反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，沒有參加反應的物質(zhì)，不能包括在內(nèi)。 知道質(zhì)量守恒定律內(nèi)容后引導學生分析討論以下兩個問題： 1．為什么“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”？ 2.你能用物質(zhì)由微粒構成的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎? 然后請6位同學一起來做個電解水反應的游戲。 游戲規(guī)則:請2位男同學扮演氧原子，4個女同學扮演氫原子。反應每2個氫原子，1個氧原子構成一個水分子（此時，共有2個水分子），通電后水分子發(fā)生分離、重組，每2個氧原子構成1個氧分子，每2個氫原子構成1個氫分子（此時，共有2個氫分子），這樣氧氣

6、、氫氣便產(chǎn)生了。 (讓學生在有趣的游戲中感受化學反應的實質(zhì)。再通過水電解的微觀圖示,指導學生觀察反應前后原子種類、個數(shù)、質(zhì)量的關系，從而得出質(zhì)量守恒的原因。） 板書： 【板書】質(zhì)量守恒原因：化學反應前后，原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量沒有改變；元素的種類、元素的質(zhì)量也沒有改變。 通過以上教學學生已經(jīng)了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,也知道了質(zhì)量守恒的原因,然后我們就要會運用它,用它來解釋、解決一些日常生活、學習過程中的一些化學現(xiàn)象和問題. 【板書】質(zhì)量守恒定律的應用 （一）、解釋一些實驗事實 1、高錳酸鉀加熱后質(zhì)量減少； 2、鐵絲在潮濕的空氣中生銹了，而且質(zhì)量也變重了，這是為什

7、么？ （二）、推測一些物質(zhì)的組成元素 某物質(zhì)在空氣中燃燒，生成了水和二氧化碳，據(jù)此可判斷，該物質(zhì)中一定含有（ ）元素，可能含有（　 ）元素． （三）、進行相關的質(zhì)量計算 1、１.２克鐵絲在氧氣中燃燒后，稱得固體總質(zhì)量為１.5克，則參加反應的氧氣的質(zhì)量為（　 ） 2、在 A + B → C + D 反應中,5g的A和4g的B充分反應后,生成3g的C,同時有1gA剩余,則生成D的質(zhì)量是( ) （通過習題的練習，加深學生對質(zhì)量守恒定律的理解和應用。目的是培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學反應中的質(zhì)量關系。在練習中也讓學生體驗到很多化學問題都來源于現(xiàn)實生活，又高于生活。） 【歸納小結】 通過這節(jié)課的學習，請學生談談各自的收獲。適時對教學內(nèi)容進行歸納小結，可以幫助學生將所學知識系統(tǒng)化，所以是很有必要的。通過這節(jié)課你還想知道什么？下節(jié)課我們將接著對化學反應中的量的關系進行研究。