2022年高考化學(xué)試題分項精析 專題20 反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)試題分項精析 專題20 反應(yīng)熱的計算 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用（含解析） 1．【xx重慶理綜化學(xué)】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知硫的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 則x為（ ） A．3a+b－c B．c +3a－b C．a(chǎn)

2、+b－c D．c+a－b 【答案】A 考點：本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用。 2．【xx海南化學(xué)】己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水， 則放出的熱量約為（ ） A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 【答案】A 【解析】 試題分析：丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，放熱2215KJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025

3、mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A。 考點：本題從知識上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算，從能力上考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計算能力。 3．【xx年高考海南卷】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol C．2H2(g)+ O2

4、(g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 【答案】D 考點：本題考查了考生對化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系的掌握和靈活運用的能力。 4．【xx年高考江蘇卷第10題】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列關(guān)于

5、上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 【答案】C 考點：本題主要是考查反應(yīng)熱判斷以及計算 5．【xx年高考新課標Ⅱ卷第13題】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（ ） A．△H2＞△H3

6、 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2＞△H3 【答案】B 考點：本題考查△H大小比較、蓋斯定律應(yīng)用。 6．【xx年高考重慶卷第6題】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ） A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 【答案】D 【解析】

7、考點：本題主要是考查考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱計算，題目設(shè)計比較新穎，側(cè)重考查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。 7．【xx年高考海南卷第5題】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為（ ） A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2

8、△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3 【答案】A 考點：本題考查蓋斯定律。 8．【xx年高考福建卷第11題】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下： mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2 （m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO 下列說法不正確的是（ ） A．該過程中CeO2沒有消耗 B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C．右圖中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反

9、應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO+2H2O 【答案】C 考點：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，涉及化學(xué)反應(yīng)與熱能、燃料電池等知識。 9．【xx年高考全國新課標Ⅱ卷第12題】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng) ①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 則△H4的正確表達式為（ ） A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△

10、H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 【答案】A 考點：熱化學(xué)方程式、蓋斯定律的應(yīng)用 10．【xx年高考重慶卷第6題】已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝?bkJ·mol－1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1 下列敘述正確的是( ) A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 B

11、．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH C．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1 D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol－1 【答案】C 考點：本題考查鍵能與?H的計算。 11．【2011重慶卷】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為（　?。? A．－1 780 kJ/mol????????????? ?B．－1 220 kJ/mol C．－450 kJ

12、/mol???????????????? D．＋430 kJ/mol 【答案】B 考點：考查化學(xué)反應(yīng)熱的計算。 12．【xx江蘇化學(xué)】(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1 （1）反應(yīng)

13、3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。 【答案】（1）－317.3； 考點：考查反應(yīng)熱的計算、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、溶度積的計算等知識 13．【xx海南化學(xué)】（8分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題： （3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其△H= kJ·mol-1。 【答案】（3）-139 考點：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。 14．【xx廣東理綜化學(xué)】（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，

14、減少污染， （1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)， 其中，反應(yīng)①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。 【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 考點：本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較、化學(xué)圖像的繪制以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算。 15．【xx山東理綜化學(xué)】（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在

15、配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。 （3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol 【答案】 （3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol￣1 考點：本題以合金貯氫材料為背景，考查了元素守恒的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、焓變的判斷、化學(xué)平衡移動及影響因素、熱化學(xué)方程式的書寫。 16．【xx新課標Ⅰ

16、卷理綜化學(xué)】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： （3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。 【答案】 （3） 299 （4）①；②k逆= k正/K ；1.95×10-3；③ A、E 考點：化學(xué)平衡常數(shù)計算；化學(xué)平衡知識的綜合運用；本題屬于各類平衡知識的綜合運用，試題難度為很難等級。 17．【xx新課標

17、Ⅱ卷理綜化學(xué)】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列問題： （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 H—H C—O C O H—O C—H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465

18、 413 由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。 【答案】（1）—99；＋41 考點：本題主要是考查反應(yīng)熱計算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等 18．【xx年高考廣東卷第31題】（16分） 用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。 ①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol ②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+

19、CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol （1）反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。 【答案】（1）4△H1+△H2+2△H3； 【解析】 考點：本題主要是考查蓋斯定律的應(yīng)用、外界條件對平衡狀態(tài)的影響、有機物結(jié)構(gòu)簡式的判斷等。 19．【xx年高考全國大綱卷第28題】(15分) 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：

20、（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123．8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 【答案】 （1）AX3(l)＋X2(g) = AX5(s) ΔH=－123．8KJ·mol－1(2分) 考點：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率的計算等，對學(xué)生的綜合計算能力要求高。 20．【xx年高考新課標Ⅰ卷第28題】(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：

21、 （1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）已知： 甲醇脫水反應(yīng) ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)D△H1＝－23.9KJ·mol－1 甲醇制烯烴反應(yīng) ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)D △H2＝－29.1KJ·mol－1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))D △H3＝+50.7KJ·mol－1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝

22、C2H5OH(g)的D△H＝ KJ·mol－1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： 。 【答案】（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H ; C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+ H2SO4; (2) -45.5 污染小，腐蝕性小等； 考點：本題主要是考查方程式書寫、反應(yīng)熱計算、平衡狀態(tài)計算及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等 21．【xx年高考江蘇卷第20題】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。 （

23、1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1 CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3 則△H3 = kJ·mol－1。 【答案】 （1）2821.

24、6 考點：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)判斷、離子反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表、pH控制、核磁共振氫譜等知識 22．【xx年高考廣東卷第31題】（16分）大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。 （1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成： ①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g) △H1 ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2 ③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

25、___，其反應(yīng)△H=______。 【答案】 （1）2NaI+O3+H2SO4Na2SO4+I2+O2+H2O（2分，其他合理答案也給分） △H1+△H2+△H3（1分） 考點：本題以大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化為背景考查了考生對中學(xué)化學(xué)的重要原理掌握情況；考查考生對熱化學(xué)方程式含義、蓋斯定律的理解，以及利用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱計算的能力。考查考生對化學(xué)反應(yīng)可逆性、平衡常數(shù)表達式的書寫的理解程度；考查考生考查考生正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題的能力；考查考生對濃度、催化劑等外界因素對平衡移動的影響等知識的理解；考查考生讀解圖表、提取信息的能力；考查考生對化學(xué)反

26、應(yīng)速率概念、計算方法以及影響速率的因素的了解和理解。 23．【xx年高考天津卷】（14分）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題： （1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表： 離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 濃度/mol.L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5

27、 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值 。 （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有： ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol 寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； ②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ； a．Ca(OH)2

28、 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3 【答案】 （1）酸性；4； （2）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3KJ/mol；②a、b； 考點：本題以PM2.5等環(huán)保知識為背景，綜合考查反應(yīng)原理部分內(nèi)容，具體如下：（1）電荷守恒、pH計算、蓋斯定律計算、SO2吸收問題、平衡常數(shù)計算、反應(yīng)進行方向的判斷、信息方程式的書寫等。 24． 【xx年高考北京卷第26題】 (13分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A；可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H

29、2O （1）已知：i．反應(yīng)A中； 4mol HCl被氧化；放出115．6 kJ的熱量。 ii． ①H2O的電子式是　。? ②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是　。? ③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為　　　　kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)　　　　。? 【答案】 （1）①H∶∶H ②4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115．6 kJ/mol ③32　強 考點：考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、化學(xué)平衡的計算等知識 25．【xx年高考全國新課標卷】(15分)光氣（COCl2）在塑料、制革

30、、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 （1）實驗室常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 ； （2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890．3kJ·mol-1、-285．8kJ．mol-1和-283．0kJ．mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為 ； （3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

31、 ； 【答案】 （1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）5.52×103kJ （3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 考點：熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計算、化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)圖像。 26．【2011年山東卷】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。 利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1．2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀

32、況下是______ L。 （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 　ΔH＝－113．0 kJ·mol－1 則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。 a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 測得上述反應(yīng)平衡

33、時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝______。 【答案】（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　6．72 （2）－41．8　b　2．67或 考點：考查化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的計算、外界條件對平衡移動的影響的知識。 27．【2011年全國新課標卷】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題： （1）用太陽能分解10 mol水

34、消耗的能量是________ kJ； （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________________； 【答案】（1）2 858 ；（2）CH3OH(l)＋O2(g) ?CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－443．5 kJ·mol－1 考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用、燃料電池的效率的計算的知識。 28．【2011年廣東卷】利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的

35、變化如圖所示。 （1）在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第______種催化劑作用下，收集的CH4最多。 （2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。該反應(yīng)ΔH＝＋206 kJ·mol－1。 ①在答題卡的坐標圖中，畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。 ②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0．10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802 kJ·mol－1 寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 【答案】（1）vⅢ＞vⅡ＞vⅠ?、? （2）① ②91% （3）CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g) ΔH＝＋1 008? kJ·mol－1 考點：考查化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式的書寫。