2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識條目 必考要求 加試要求 1.水的離子積常數(shù) b 2.溶液的酸堿性與溶液中c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系 a a 3.pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系 a a 4.pH的簡單計(jì)算 b c 5.測定溶液酸堿性的方法(pH試紙、pH計(jì)測定溶液的pH) a b 6.中和滴定原理及其操作方法 b 7.幾種常見酸堿指示劑的變色范圍 a 1．水的電離 水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋

2、＋OH－。 2．水的離子積常數(shù)(加試) Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室溫下：Kw＝1×10－14。 (2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。 (3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。 注意　(1)水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H＋和OH－濃度的乘積，不一定是水電離出的H＋和OH－濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H＋和OH－的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有

3、 (2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已。 3．影響水電離平衡的因素 (1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。 (3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。 4．外界條件對水的電離平衡的影響 　　　 體系變化 條件 平衡移動(dòng)方向 Kw 水的電離程度 c(OH－) c(H＋) 酸 逆 不變 減小 減小 增大 堿 逆 不變 減小 增大 減小 可水解的鹽 Na2CO3 正 不變 增大

4、 增大 減小 NH4Cl 正 不變 增大 減小 增大 溫度 升溫 正 增大 增大 增大 增大 降溫 逆 減小 減小 減小 減小 其他：如加入Na 正 不變 增大 增大 減小 注意　在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，是因?yàn)榧尤際2SO4后，c(H＋)增大，平衡左移。 題組一　影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷 1．一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列敘述一定正確的是(　　) A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小 B．將水加熱，Kw增大，pH減小 C．向水中加入少量固體CH3COONa，

5、平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低 D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變 答案　B 解析　A項(xiàng)，Kw應(yīng)不變；C項(xiàng)，平衡應(yīng)正向移動(dòng)；D項(xiàng)，由于沒有指明溫度，c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1。 2．常溫下，向盛水燒杯中加2 g生石灰(如右圖)。攪拌后再恢復(fù)到原溫，在此過程中，下列說法正確的是(注：對水的電離平衡的影響，H＋或OH－濃度的變化大于溫度的變化)(　　) A．該過程中水的電離常數(shù)不變 B．Ca(OH)2 的電離程度先變大后變小最后不變 C．水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)最后不變 D．水的電離度將會(huì)先變小然后變大最后不變 答案　

6、C 解析　生石灰和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2電離出OH－，OH－能抑制水的電離，所以水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)Ca(OH)2飽和后，水的電離平衡不再移動(dòng)。 題組二　水電離出的c(H＋)或c(OH－)的定性比較 3．(1)25 ℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl?、贜aOH?、跦2SO4?、?NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序______________________________________(填序號)。 答案?、埽劲伲劲冢劲? (2)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度____________；常溫下，pH＝5的N

7、H4Cl溶液與pH＝9的CH3COONa溶液中，水的電離程度____________。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”) 答案　相同　相同 題組三　水電離出的c(H＋)或c(OH－)的定量計(jì)算(加試) 4．求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝__________。 (4)pH＝10的Na2CO3

8、溶液 c(OH－)＝__________。 答案　(1)10－12 mol·L－1　10－12 mol·L－1 (2)10－10 mol·L－1　10－10 mol·L－1　(3)10－2 mol·L－1 (4)10－4 mol·L－1 解析　(1)pH＝2的H2SO4溶液中，H＋來源有兩個(gè)：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH－只來源于水。應(yīng)先求算 c(OH－)，即為水電離的c(H＋)或c(OH－)。 (2)pH＝10的NaOH溶液中，OH－有兩個(gè)來源：H2O的電離和NaOH的電離，H＋只來源于水。應(yīng)先求出c(H＋)，即為水電離的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4

9、 mol·L－1，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，則水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1。 (3)、(4)水解的鹽溶液中的H＋或OH－均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其 c(H＋)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(OH－)。pH＝2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－2 mol·L－1；pH＝10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH－)＝10－4 mol·L－1。 5．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①pH＝0的鹽酸　②0.1 mol·L－1的鹽酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液?、?/p>

10、pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 答案　A 解析　①中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14 mol·L－1； ②中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1； ③中c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12 mol·L－1； ④中c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1，同③所

11、述由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1。 即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1 000。 理清溶液中H＋或OH－的來源 1．常溫下，中性溶液 c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1 2．溶質(zhì)為酸的溶液 (1)來源 OH－全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)。 (2)實(shí)例 如計(jì)算pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(Kw/10－2) mol·L－1＝10－12 mol·L－1，即由水電離出的c(H＋)

12、＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。 3．溶質(zhì)為堿的溶液 (1)來源 H＋全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)。 (2)實(shí)例 如計(jì)算pH＝12的NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，即由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。 4．水解呈酸性或堿性的鹽溶液 (1)pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部來自水的電離，由水電離的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，因?yàn)椴糠諳H－與部分NH結(jié)合，溶液中c(OH－)＝10－9 mol·L－1。 (2)pH＝12的Na2CO3溶液中

13、OH－全部來自水的電離，由水電離出的c(OH－)＝10－2 mol·L－1。 考點(diǎn)二　溶液的酸堿性和pH 1．溶液的酸堿性 溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。 (1)酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，常溫下，pH<7。 (2)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常溫下，pH＝7。 (3)堿性溶液：c(H＋)7。 2．pH及其測量 (1)計(jì)算公式：pH＝－lgc(H＋)。 (2)測量方法 ①pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定

14、溶液的pH。 pH試紙使用注意事項(xiàng)： pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH值只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。 ②pH計(jì)測量法。 (3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 常溫下： 題組一　溶液酸堿性的判斷 1．用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。 (1)pH<7的溶液(　　) (2)pH＝7的溶液(　　) (3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　) (4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　) (5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　) (

15、6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(　　) (7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液(　　) (8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(　　) 答案　(1)不確定　(2)不確定　(3)中性　(4)不確定 (5)酸性　(6)酸性　(7)堿性　(8)酸性 題組二　溶液混合酸堿性判斷規(guī)律 2．判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。 (1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合(　　) (2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合(　　) (3)相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合(　　) (4)pH＝2的H

16、Cl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(　　) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(　　) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(　　) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(　　) (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合(　　) 答案　(1)中性　(2)堿性　(3)酸性　(4)中性　(5)酸性　(6)堿性　(7)酸性　(8)堿性 1．溶液呈現(xiàn)酸堿性的實(shí)質(zhì)是c(H＋)與c(OH－)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH＝6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。 2．使

17、用pH試紙測溶液pH時(shí)不能用蒸餾水潤濕。 3．25 ℃ 時(shí)，pH＝12的溶液不一定為堿溶液，pH＝2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。 4．等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性” (1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合呈中性； (2)強(qiáng)酸與弱堿混合呈酸性； (3)弱酸與強(qiáng)堿混合呈堿性。 5．常溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合 (1)兩強(qiáng)混合： ①若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7； ②若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH＞7； ③若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH＜7。 (2)一強(qiáng)一弱混合——“誰弱顯誰性”。

18、 pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合溶液呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合溶液呈酸性。 題組三　走出溶液稀釋時(shí)pH值的判斷誤區(qū) 3．1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH＝________；加水稀釋到100 mL，pH________7。 答案　8　接近 4．pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H＋)的比值為__________。 答案　 解析　稀釋前c(SO)＝ mol·L－1，稀釋后c(SO)＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以＝＝。 5．(1)體積

19、相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。 (2)體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________________。 (3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________________。 (4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_______

20、_________。 答案　(1)mn　(3)mn 題組四　多角度計(jì)算溶液的pH值 6．求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略體積的變化)。 (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液 (2)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5) (3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%) (4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合 (5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的Na

21、OH溶液以體積比11∶9混合 (6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合 (7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液 (8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合 (9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍 答案　(1)2　(2)2.9　(3)11　(4)9.7　(5)6　(6)3 (7)11　(8)2.3　(9)5 解析　(2)CH3COOH　　　CH3COO－ ＋ H＋ c(初始) 0.1 0 0 c(電離) c(H＋) c(H＋) c(H＋) c(平衡) 0.1

22、 mol·L－1－c(H＋) c(H＋) c(H＋) 則Ka＝＝1.8×10－5 解得c(H＋)＝1.3×10－3 mol·L－1， 所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。 (3)　 　　 NH3·H2O　　 OH－ ?。? NH c(初始) 0.1 mol·L－1 0 0 c(電離) (0.1×1%)mol·L－1 (0.1×1%)mol·L－1 (0.1×1%)mol·L－1

23、則c(OH－)＝(0.1×1%)mol·L－1＝10－3mol·L－1 c(H＋)＝10－11 mol·L－1，所以pH＝11。 (4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)很明顯可以根據(jù)pH來算，可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式來求算pH＝10－lg2(即0.3)，所以答案為9.7。 (5)pH＝5的鹽酸溶液中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝9的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，兩者以體積比11∶9混合，則酸過量，混合液的pH小于7。 c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－6 mol·L－1， pH＝－lg(1.0×10－

24、6)＝6。 1.酸堿稀釋時(shí)兩個(gè)誤區(qū) 誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律 常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律 溶液 稀釋前溶液pH 加水稀釋到體積為原來的10n倍 稀釋后溶液pH 酸 強(qiáng)酸 pH＝a pH＝a＋n 弱酸 a＜pH＜a＋n 堿 強(qiáng)堿 pH＝b pH＝b－n 弱堿 b－n＜pH＜b 注：表中a＋n＜7，b－n＞7。 2．pH計(jì)算的類型 (1)單一溶液的pH計(jì)算 強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，

25、pH＝－lgc(H＋)＝－lg (nc)。 強(qiáng)堿溶液(25 ℃)：如B(OH)n，設(shè)濃度為c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。 (2)混合溶液pH的計(jì)算類型 (1)兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H＋)混，再據(jù)此求pH。c(H＋)混＝。 (2)兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH－)混，再據(jù)Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝。 (3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度，最后求pH。 c(H＋)混或c(OH－)混＝。 考點(diǎn)三　酸堿中和滴定(加試) 1．實(shí)驗(yàn)原理 利用酸堿中和反應(yīng)

26、，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝。 酸堿中和滴定的關(guān)鍵： (1)準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積； (2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。 2．實(shí)驗(yàn)用品 (1)儀器 圖A是酸式滴定管，圖B是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。 (2)試劑 標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。 (3)滴定管的使用 ①酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。 ②堿性的試劑一般用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。 3．實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)

27、鹽酸滴定待測NaOH溶液為例 (1)滴定前的準(zhǔn)備 ①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄。 ②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑。 (2)滴定 (3)終點(diǎn)判斷 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 (4)數(shù)據(jù)處理 按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝計(jì)算。 4．幾種常用酸堿指示劑及變色范圍 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 <5.0紅色 5.0～8.0紫色 >8.0藍(lán)色 甲基橙 <3.1紅色 3.1～4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8.2無色

28、8.2～10.0粉紅色 >10.0紅色 5.指示劑選擇的基本原則 變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。 (1)不能用石蕊作指示劑。 (2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。 (4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。 注意　(1)強(qiáng)氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。 即酸性KMnO4溶液、

29、溴水、稀鹽酸應(yīng)盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。 (2)酸式滴定管的查漏方法： 將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。 (3)滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。 題組一　誤差分析的全面突破 1．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空。 (1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗(　　) (2)錐形瓶用待測溶液潤洗(　　) (3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水(　　) (4)放出堿液的滴定管開始有

30、氣泡，放出液體后氣泡消失(　　) (5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失(　　) (6)部分酸液滴出錐形瓶外(　　) (7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)(　　) (8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)(　　) 答案　(1)偏高　(2)偏高　(3)無影響　(4)偏低 (5)偏高　(6)偏高　(7)偏低　(8)偏高 題組二　指示劑、儀器的準(zhǔn)確選擇 2．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下： 甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知

31、濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是(　　) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 答案　D 解析　NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2～10.0，比較接近。因此答案為D。 3．用已知濃度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的濃度(如圖所示)，下表中正確的選項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng) 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A

32、堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 乙 D 酸 堿 酚酞 乙 答案　D 題組三　滴定終點(diǎn)的規(guī)范描述 4．(1)用a mol·L－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是

33、___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用____________作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________。 (3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑________(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____

34、_________________ ________________________________________________________________________。 (4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________________。 答案　(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)

35、不恢復(fù)紅色　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色 (2)淀粉溶液　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (3)否　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (4)Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 題組四　酸堿中和滴定曲線分析 5．已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.6×10－5。該溫度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)

36、。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6) (1)a點(diǎn)溶液中c(H＋)為________，pH約為________。 (2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。 (3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。 答案　(1)4×10－4 mol·L－1　3.4 (2)c　酚酞　c點(diǎn)以上 (3)B 解析　(1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不計(jì)。由Ka＝得，c(H＋)≈

37、mol·L－1＝4×10－4 mol·L－1。(2)a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。(3)由于稀氨水顯堿性，首先排除選項(xiàng)A和C；兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)D。 題組五　全面突破酸堿中和滴定 6．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝?/p>

38、空白： (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________________________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并________________________________________為止。 (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。 A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，

39、滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) (3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為______mL，所用鹽酸溶液的體積為______mL。 (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的

40、物質(zhì)的量濃度。 答案　(1)錐形瓶中溶液顏色變化　在半分鐘內(nèi)不變色 (2)D　(3)0.00　26.10　26.10 (4)＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1 解析　在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH)＝。欲求c(NaOH)，須先求V[(HCl)aq]再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對每一個(gè)量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)。 (1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。 (2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，中和

41、相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH－的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示： (3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。 (4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均值 ＝＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)， c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1。 1．誤差分析的方法 依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))＝c(待測)·V(待測)，所以c(待測)＝，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定，所以只要分析出不

42、正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。 2．滴定終點(diǎn)的判斷答題模板 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。 解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)： (1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。 (3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。 3．圖解量器的讀數(shù)方法 (1)平視讀數(shù)(如圖1)：實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。 (

43、2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當(dāng)用量筒測量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。 (3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。 至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小。 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)用0.200 0 mol·L－1

44、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和(　　) (xx·浙江理綜，12C) (2)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4(　　) (xx·浙江理綜，12A) (3)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用(　　) (xx·浙江理綜，8C) (4)已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka＝。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋

45、向左移動(dòng)，α減小，Ka變小(　　) (xx·浙江理綜，12B) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)× 解析　(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好完全中和時(shí)，所得溶液pH＝7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí)，溶液的pH>7，若所得溶液的pH＝7，則堿不足。(2)稀釋10倍后，3

46、 取0.010 0 mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動(dòng)勢(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 實(shí)驗(yàn)(二)　碘的制取 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下： 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

47、 請回答： (1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A________，儀器B______________。 (2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線： ②該次測定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為____mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為________%。 (3)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是__________________

48、____________ ________________________________________________________________________。 ③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。 A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是________。 (4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________________________ ___________________________

49、_____________________________________________。 答案　(1)坩堝　500 mL容量瓶 (2)① ②20.00　0.635 (3)①檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180度后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水 ②液體分上下兩層，下層呈紫紅色 ③AB ④過濾 (4)主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失 解析　(1)儀器A為坩堝；由

50、于含I－的海帶浸取原液為500 mL，故儀器 B為500 mL容量瓶。 (2)①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，先找出對應(yīng)的點(diǎn)，然后連接成平滑的曲線即可(見答案)。 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積約為20.00 mL；由關(guān)系式：Ag＋～I(xiàn)－得，n(I－)＝n(Ag＋)＝0.02 L×0.010 0 mol·L－1×＝1×10－3 mol，故m(I－)＝1×10－3 mol×127 g·mol－1＝0.127 g，海帶中碘的百分含量為0.127 g/20.00 g＝0.635%。 (3)①分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是檢查漏斗頸旋塞

51、處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180度后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水。②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色。③據(jù)題中所給信息：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層，NaOH溶液應(yīng)過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體

52、積不能過多，故其濃度不能太小，故A、B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。④實(shí)驗(yàn)(二)中，由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z的名稱是過濾。(4)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時(shí)，碘易揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故不采用蒸餾方法。 3．[xx·浙江理綜，26(3)]已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。 某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反

53、應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。 ①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________。 ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。 ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為__________。 答案?、俚矸廴芤骸∷{(lán)色褪去，放置半分鐘后不復(fù)色 ②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2?、?5% 解析　①“間接碘量法”測定

54、含有CuCl2·2H2O晶體試樣的純度的基本原理是CuCl2氧化I－生成I2，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色，故可用淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色。 ②CuCl2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2。 ③由題給信息可得關(guān)系式：2Cu2＋～I(xiàn)2～2S2O，則有 n(CuCl2·2H2O)＝n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝2.000×10－3 mol，m(CuCl2·2H2O)＝2.000×10－3 mol×17

55、1 g·mol－1＝0.342 g。試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝95%。 4．[xx·浙江理綜，28(4)]四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋ ，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 ①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由：_______________________________________________________________

56、_________。 ②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 答案?、俜瘛nO有色，故不需其他指示劑 ②4.48% 解析?、僖騇nO本身有顏色，故不再需其他指示劑。 ②由關(guān)系式 5Fe2＋　～　MnO 5 1 n(Fe2＋) 20.00×10－3 L×1.000×10－2 mol·L－1 可求出25.00 mL試樣溶液中n(F

57、e2＋)＝0.001 mol，所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w(Fe)＝×100%＝4.48%。 練出高分 1．下列溶液肯定呈酸性的是(　　) A．含H＋的溶液 B．能使酚酞顯無色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)1×10－7mol·L－1，故pH<7的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或堿性。 2．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　) A．pH＝

58、3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合 答案　C 解析　A項(xiàng)，混合后氨水過量，溶液顯堿性，pH>7；B項(xiàng)，混合后鹽酸與Ba(OH)2恰好反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7；C項(xiàng)，混合后醋酸過量，溶液顯酸性，pH<7；D項(xiàng)，混合后氨水過量，溶液顯堿性，pH>7。 3．下列對于溶液的酸堿性說法正確的是(　　) A．c(H＋)很小的溶液一定呈堿性 B．pH＝7的溶液一定呈中性 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性 D．不能使

59、酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性 答案　C 解析　c(H＋)很小的溶液不一定呈堿性，只有氫離子濃度小于氫氧根離子濃度時(shí)溶液才能顯堿性，A錯(cuò)誤；pH＝7的溶液不一定呈中性，與溫度有關(guān)，在100 ℃時(shí)顯堿性，B錯(cuò)誤；c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性，C正確；不能使酚酞溶液變紅的溶液不一定呈酸性，因?yàn)榉犹淖兩秶?.2～10.0，D錯(cuò)誤。 4．(xx·海南，3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是(　　) A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 答案　C 解析　A項(xiàng)，0.1 mol NO2與0.1

60、mol NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸強(qiáng)堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B項(xiàng)，0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3，由于HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性；C項(xiàng)，0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以其酸性比NaHSO3溶液的強(qiáng)，其pH更小；D項(xiàng)，0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3，由于HCO的水解程度大于HCO的電離程度，溶液呈堿性。故

61、選C。 5．現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃，pH均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．兩溶液中的c(OH－)相等 B．兩溶液中的c(H＋)相同 C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同 答案　A 解析　兩溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，依據(jù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，45 ℃時(shí)的Kw大于15 ℃時(shí)的Kw，所以，兩溶液中的c(OH－)前者大于后者，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)槿芤褐衏(H＋)相同，所以c(H2SO4)、中和堿的能力均相同。 6．欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是(　　) A．測得其pH＝7 B．

62、電解時(shí)得到H2與O2的體積比為2∶1 C．遇鈉生成氫氣 D．1.01× 105 Pa時(shí)沸點(diǎn)為100 ℃ 答案　D 解析　A項(xiàng)，未指明是否是常溫測定；B項(xiàng)，電解某些鹽溶液、酸溶液及堿溶液(如：Na2SO4、H2SO4、NaOH)均得到H2和O2的體積比為2∶1；C項(xiàng)，水溶液與Na反應(yīng)均生成H2。 7．在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于(　　) A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7 答案　D 解析　稀溶液混合，總體積近似等于兩種溶液體積之和。強(qiáng)堿溶液混合，應(yīng)按c(OH－)計(jì)算：c混(OH－)＝＝5.05×10－5

63、mol·L－1，c混(H＋)＝≈2×10－10mol·L－1，pH＝9.7。 8．常溫時(shí)，將pH＝13的強(qiáng)堿溶液和pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為(　　) A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 答案　A 解析　pH＝13的強(qiáng)堿溶液c(OH－)＝10－1mol·L－1，pH＝2的強(qiáng)酸溶液c(H＋)＝10－2mol·L－1，根據(jù)題意，設(shè)堿的體積X L，酸的體積為Y L，＝10－3 mol·L－1，則X∶Y＝1∶9。 9．常溫下，將0.1 mol·L－1鹽酸和0.06 mol·L－1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的

64、pH是(　　) A．1.7 B．12.3 C．12 D．2 答案　C 解析　酸堿中和時(shí)誰過量先計(jì)算誰，最后根據(jù)pH＝－lg c(H＋)計(jì)算溶液的pH。0.1 mol·L－1鹽酸和0.06 mol·L－1氫氧化鋇溶液混合，根據(jù)中和反應(yīng)H＋＋OH－===H2O可知堿過量，先計(jì)算混合后溶液中的OH－的濃度，c(OH－)＝＝＝0.01 mol·L－1。c(H＋)＝＝1.0×10－12 mol·L－1，所得溶液的pH＝－lg c(H＋)＝12。 10．常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)， 則該堿溶液的pH等于(　　) A．9.0 B．9.5 C

65、．10.5 D．11.0 答案　C 解析　據(jù)題意，一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)，故有H＋與OH－的物質(zhì)的量相等，設(shè)強(qiáng)酸的體積為V，則強(qiáng)堿的體積為10V，有V·10－2.5 mol·L－1＝10V·10pH－14 mol·L－1，解得pH＝10.5，故選C。 11．(加試題)水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是(　　) A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低 B．在35 ℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－) C．水的電離度α(25 ℃)>α(35 ℃) D．水的電離是吸熱的

66、 答案　D 解析　由題給條件可以看出：溫度升高后，K值增大。25 ℃時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；35 ℃時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)＝1.45×10－7mol·L－1。溫度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，且仍然相等，水的電離度也增大。因溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故水的電離為吸熱反應(yīng)。 12．(加試題)關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是(　　) A．100 ℃的水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．純水中，25 ℃時(shí)，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25 ℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．Kw值隨溫度升高而增大 答案　A 解析　Kw只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。25 ℃時(shí)，純水和任何物質(zhì)的水溶液中均有Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。 13．25 ℃ 時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是(　　) A．0.01 mol·L－1鹽酸 B. 0.01 mol·L－1 Na2CO3溶液 C．pH＝4 NaHSO3溶液 D．pH＝11氨