2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第6題 阿伏加德羅常數(shù)判斷型

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第6題 阿伏加德羅常數(shù)判斷型 [解題指導(dǎo)] 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) (1)偷換概念，干擾判斷。 當(dāng)給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量時(shí)，誤認(rèn)為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。 (2)無(wú)視組成，思維定式。 在考查特殊物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，容易按照常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行類推，導(dǎo)致錯(cuò)誤。如誤認(rèn)為Na2O2中含有2個(gè)陽(yáng)離子和2個(gè)陰離子。 (3)混淆條件，狀態(tài)不清。 ①對(duì)于氣體物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，直接套用22.4 L·mol－1； ②對(duì)于非氣體物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤使用22.4 L·mol－1。 (4)本質(zhì)不用，計(jì)算失誤。

2、 不明白常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，導(dǎo)致在計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)出現(xiàn)失誤。 (5)忽略隱含，判斷失誤。 忽略可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等，導(dǎo)致判斷錯(cuò)誤。如誤認(rèn)為1 L 0.1 mol·L－1的碳酸鈉溶液中CO的數(shù)目等于0.1NA。 (6)讀題不清，忽略體積(或溫度)。 只關(guān)注溶液的濃度，默認(rèn)體積為1 L。如誤認(rèn)為室溫下，pH＝1的鹽酸中，H＋數(shù)目為0.1NA；誤認(rèn)為1 L pH＝13的NaOH溶液中，OH－數(shù)目一定為0.1NA。 [挑戰(zhàn)滿分](限時(shí)20分鐘) 單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A.常溫常壓下，30

3、 g乙酸與30 g葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為NA B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和22.4 L NO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NA C.3.65 g液態(tài)HCl中含有的粒子總數(shù)為0.2NA D.常溫下，將5.6 g Fe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA 2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A.常溫下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA B.含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子 D.以Mg、Al為電極，Na

4、OH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2 L 3.(xx·鎮(zhèn)江高三質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A.5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA B.5.35 g NH4Cl固體中含有的N—H鍵個(gè)數(shù)為 0.4NA C.將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA D.120 g熔融的NaHSO4中含陽(yáng)離子總數(shù)為2NA 4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A.某溫度下純水的pH＝6，該溫度下10 L

5、 pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA B.1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1 mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA D.0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.5NA 5.常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05 mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH＝9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaClO)。下列說(shuō)法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))(　　) A.氯氣的體積為1.12 L B.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子數(shù)為0.2NA C.所得溶液中含OH－的數(shù)目為

6、1×10－5NA D.所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA 6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A.28 g N2和N4的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA B.8.4 g NaHCO3和MgCO3的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA～0.3NA之間 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和NH3的混合氣體中，所含氮原子數(shù)為2NA D.1 mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA 7.(xx·蘇州高三模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA B.常溫常壓下，1

7、 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NA C.1 mol Al3＋含有核外電子數(shù)為3NA D.T ℃時(shí)，1 L pH＝6的純水中，含1×10－6NA個(gè)OH－ 8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.1 L 0.1 mol·L－1 Na2HPO4溶液中所含的陰離子數(shù)為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中n(OH－)為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3Cl所含的共用電子對(duì)數(shù)為2NA D.1 mol含10電子的粒子中所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA 9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

8、 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間 B.0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L C.0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－數(shù)目小于0.2NA D.在反應(yīng)Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA 10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A.32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1NA個(gè)OH－ C.10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA D.H2

9、S和SO2氣體混合生成0.3 mol單質(zhì)硫時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 11.(xx·南通高三模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A.25 ℃時(shí)，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA B.室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C—H鍵數(shù)目為2NA C.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)目為NA 12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A.將標(biāo)況下22.4 L氯氣通入足量冷的石灰乳中，轉(zhuǎn)移電

10、子的數(shù)目為2NA B.8.7 g二氧化錳與含有0.4 mol HCl的濃鹽酸加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA C.1 mol金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為2NA D.標(biāo)況下，4.48 L HF溶于水形成的溶液與足量SiO2粉末反應(yīng)，生成SiF4分子的數(shù)目為0.05NA 13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA B.1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為×2 D.1 mol CH中含有電子數(shù)為10NA 第6題

11、　阿伏加德羅常數(shù)判斷型 [挑戰(zhàn)滿分] 1.A　[A項(xiàng)中，易誤認(rèn)為無(wú)法計(jì)算，其實(shí)，質(zhì)量與物質(zhì)的量換算與溫度壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O，可用最簡(jiǎn)式計(jì)算氧原子數(shù)；B項(xiàng)中，忽視NO與O2反應(yīng)后生成的NO2還會(huì)部分轉(zhuǎn)化為N2O4，即還有隱含反應(yīng)：2NO2N2O4；C項(xiàng)中，忽視HCl是共價(jià)化合物，在液態(tài)HCl中以分子形式存在；D項(xiàng)中，忽視常溫下鐵與濃硝酸鈍化，根本無(wú)需計(jì)算。] 2.A　[雖然在NH4NO3溶液中NH會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，但是根據(jù)物料守恒可知A正確；選項(xiàng)B中涉及2個(gè)反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)生成SO2氣體，后來(lái)生成H2，用極值法思考不難得出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA～2NA之間，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中

12、由于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，故2.24 L己烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法求出正極放出H2的體積，故D錯(cuò)。] 3.B　[與0.2 mol Al反應(yīng)，要消耗0.6 mol HCl，酸不夠，A錯(cuò)；5.35 g NH4Cl固體是0.1 mol,1 mol NH4Cl固體含4 mol N—H鍵，則0.1 mol NH4Cl固體含0.4 mol N—H鍵，所以B正確；一個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(OH)3分子聚集而成，C錯(cuò)；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO，沒(méi)有H＋，D錯(cuò)。] 4.A　[在純水pH＝6情況下，pH＝11的NaOH溶液中c

13、(OH－)＝0.1 mol·L－1，A正確；1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，而1 mol鐵參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；NO和O2反應(yīng)生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得分子數(shù)小于0.75NA，C錯(cuò)誤；因溶液的體積未說(shuō)明，故D錯(cuò)誤。] 5.B　[未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)；由Na＋守恒，計(jì)算B正確；C項(xiàng)沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)；D項(xiàng)忽視了ClO－的水解。] 6.A　[A項(xiàng)，設(shè)N2的質(zhì)量為x，則混合氣體所含原子數(shù)為(×2＋×4)NA＝2NA；B項(xiàng)，NaHCO3固體含有Na＋、HCO，MgCO3固體含有Mg2＋、CO，8.4 g混合物中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA

14、；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和NH3的混合氣體為1 mol，所含氮原子數(shù)為NA；D項(xiàng)，Cl2與水或NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。] 7.C　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2的分子數(shù)為1 mol,22.4 L Cl2的分子數(shù)也為1 mol，則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為1 mol，A正確；氦氣為單原子分子構(gòu)成的氣體，1 mol He中含有1 mol He原子，B正確；1個(gè)Al3＋核外有10個(gè)電子，C錯(cuò)誤；pH＝6的純水中c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，則c(OH－)也為1.0×10－6 mol·L－1,1 L水中含有

15、n(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1×1 L＝1.0×10－6 mol，D正確。] 8.C　[HPO＋H2OH2PO＋OH－，陰離子包括OH－，陰離子數(shù)增多(大于0.1 mol)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Kw＝1.0×10－14用于25 ℃時(shí)水溶液的有關(guān)計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的離子積減小，n(OH－)不為0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氯甲烷呈氣態(tài)，1個(gè)一氯甲烷分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，11.2 L CH3Cl所含共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為×4＝2 mol，C項(xiàng)正確；10電子粒子有Ne、NH、OH－、Al3＋、Mg2＋、H3O＋、HF、H2O等，電子數(shù)相等的粒子中質(zhì)子數(shù)不一定相等，對(duì)于原子和分

16、子而言，質(zhì)子數(shù)為10，對(duì)于陰離子，質(zhì)子數(shù)小于10，對(duì)于陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)大于10，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 9.D　[由于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2呈液態(tài)，故A錯(cuò)；選項(xiàng)B，未告知?dú)怏w所處的狀態(tài)，因此不能確定SO2氣體的體積，錯(cuò)；選項(xiàng)C中溶液的體積未知，因此無(wú)法確定S2－的數(shù)目，錯(cuò)；選項(xiàng)D中不僅Zn的化合價(jià)升高，NH中氮元素的化合價(jià)也升高了，故題給反應(yīng)中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA，D正確。] 10.D　[A項(xiàng)，32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA；B項(xiàng)，一水合氨是弱堿，不能完全電離；C項(xiàng)，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為NA；D項(xiàng)，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，

17、生成3 mol單質(zhì)硫時(shí)有2 mol是氧化產(chǎn)物，1 mol是還原產(chǎn)物，生成0.3 mol單質(zhì)硫時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。] 11.B　[A項(xiàng)，25 ℃時(shí)，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，則c(OH－)＝0.01 mol·L－1，n(OH－)＝0.01 mol，即含有的OH－數(shù)目為0.01NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，烯烴的分子式通式為CnH2n，最簡(jiǎn)式為CH2，相對(duì)分子質(zhì)量為14，所以乙烯和丁烯的混合氣體含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)最簡(jiǎn)式中含有2個(gè)C—H鍵，所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的C—H鍵數(shù)目為2NA，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生

18、反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，Cl2不足，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該以Cl2為標(biāo)準(zhǔn)，是0.2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯(cuò)誤。] 12.C　[A選項(xiàng)，標(biāo)況下氯氣為氣體，通入足量冷的石灰乳中會(huì)完全反應(yīng)，但是氯氣發(fā)生的是歧化反應(yīng)，1 mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，二氧化錳在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變稀，此時(shí)反應(yīng)停止，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.2NA，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1個(gè)C原子與4個(gè)C原子相連，每個(gè)C—C鍵為2個(gè)碳原子所共用，則每個(gè)C原子對(duì)應(yīng)2個(gè)C—C鍵，正確；D選項(xiàng)，標(biāo)況下HF是液態(tài)，錯(cuò)誤。] 13.B　[A項(xiàng)，假設(shè)都是NO2，分子數(shù)NA，若都是N2O4則分子數(shù)為0.5NA；B項(xiàng)，H2O(g)作氧化劑，與Fe在高溫下完全反應(yīng)時(shí)，1 mol H2O(g)得電子數(shù)為2NA；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體；D項(xiàng)，1 mol CH中含有電子數(shù)應(yīng)為8NA。]