2022年高考化學(xué) 專題二十七 化學(xué)與技術(shù)練習(xí)

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1、2022年高考化學(xué) 專題二十七 化學(xué)與技術(shù)練習(xí)考點(diǎn)一 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)2.(xx課標(biāo),36,15分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:回答下列問題:(1)步驟中得到的氧化產(chǎn)物是。溶解溫度應(yīng)控制在6070 ,原因是。(2)寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式。(3)步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是(寫名稱)。(4)上述工藝中,步驟不能省略,理由是。(5)步驟、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離

2、設(shè)備有(填字母)。A.分餾塔 B.離心機(jī)C.反應(yīng)釜 D.框式壓濾機(jī)(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a molL-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應(yīng)中Cr2被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案(15分)(1)CuSO4或Cu2+溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解(每空2分,共4分)(2)2Cu2+S+2Cl-+H2O 2CuCl+S+2H+(3分)(3)硫酸(2分)(4)醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化(2分)(5)B、D(2分)(6)100%(2分)

3、3.(xx課標(biāo),36,15分)苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下:+O2H=-116 kJmol-1H=-253 kJmol-1相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/(gcm-3)沸點(diǎn)/異丙苯1200.864 0153丙酮580.789 856.5苯酚941.072 2182回答下列問題:(1)在反應(yīng)器A中通入的X是。(2)反應(yīng)和分別在裝置和中進(jìn)行(填裝置符號)。(3)在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是,優(yōu)點(diǎn)是用量少,缺點(diǎn)是。(4)反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在5060 ,溫度過高的安全隱患是。(5)

4、中和釜D中加入的Z最適宜的是(填標(biāo)號。已知苯酚是一種弱酸)。a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO(6)蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為和,判斷的依據(jù)是。(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是。答案(15分)(1)O2(或空氣)(2分)(2)AC(每空1分,共2分)(3)催化劑(提高反應(yīng)速率)腐蝕設(shè)備(每空1分,共2分)(4)放熱可能會(huì)導(dǎo)致(過氧化物)爆炸(1分,2分,共3分)(5)c(2分)(6)丙酮苯酚丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚(每空1分,共3分)(7)原子利用率高(1分)考點(diǎn)二 化學(xué)與資源的開發(fā)利用1.(xx江蘇單科,18,12分)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al

5、、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2 MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知:KspAl(OH)3=110-33,KspFe(OH)3=310-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于110-6 molL-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。(3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為。(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H

6、3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計(jì)算過程)。答案(1)4.48(2)5.0pH7.1(3)高于60 (4)n(Fe2+)=0.050 0 molL-1=1.0010-3 moln(Mn2+)=n(Fe2+)=1.0010-3 molm(MnSO4H2O)=1.0010-3 mol169 gmol-1=0.169 gMnSO4H2O樣品的純度為:100%=98.8%2.(xx海南單科,20-

7、,14分)鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學(xué)反應(yīng)方程式為、;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和(填化學(xué)式)。(2)已知:Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)H=+494 kJmol-1CO(g)+O2(g) CO2(g)H=-283 kJmol-1C(s)+O2(g) CO(g)H=-110 kJmol-1則反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的H=kJmol-1。理論上反應(yīng)放出的熱量足以供給反應(yīng)所需要的熱量(填上述方程式序號)。(3)有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當(dāng)于高爐的部分,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的部分。(4)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有SO2污染空氣,脫SO2的方法是。答案(1)石灰石CaCO3 CaO+CO2CaO+SiO2 CaSiO3CO(2)-355(3)爐身3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2爐腹(4)通入石灰乳中吸收