2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題3 離子反應(yīng)

《2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題3 離子反應(yīng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題3 離子反應(yīng)（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題3 離子反應(yīng)1.用食用白醋（濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示白醋的pH為232.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-H+CO2H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-2H+CO2H2OC.往氨水中滴加氯化鋁：Al3+4OH-AlO2-2H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀

2、鹽酸：2H+2Cl-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCl2B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe =3Fe2+C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+4.對下列反應(yīng)NaHCO,溶液與石灰水反應(yīng)、KAlO2溶液與稀鹽酸反應(yīng)、Al與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）A. B. C. D.5.某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（ ）A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+C.至少含有SO42-或SO3

3、2-或Ag+ D.可能含有Ag+ 和SO42-6.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是（ ）A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-7.某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ）A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO38.常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的H+和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為11026，該溶液中一定能大量存在的離子組是（ ） AK+、Ba2+、Cl、NO3 BFe3+、C

4、u2+、Cl、HCO3 CK+、Na+、SO32、SO42DCa2+、Al3+、H+、NO39.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是（ ）A.H2SO4HClK2SNaOHCO2 B.Na2SO4NaClNa2SNH3H2OC.NaClNa2SO4H2SNaOH D.Na2SNa2SO4NaClNaOH10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量N

5、aOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ）A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32-C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在11.限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H+SO32- = H2O+SO2的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有（ ） A.3 B.4 C.8 D.1212.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH- = HSO3-B.NaHCO3溶液

6、與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3 Ba2 OH- = BaCO3 H2OC.鹽酸滴入氨水中：H+OH- = H2OD.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32 2H+ = CO2H2O13.下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：B溶液中加入過量氨水：C氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：D用惰性電極電解CuCl2溶液：14在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，能大量共存且溶液顏色無明顯變化的是（ ）A無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42BpH為13的溶液：CO32、SO32、AlO2、Na+C水電離出來的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D滴加石

7、蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO315下列離子方程式書寫正確的是A鋁片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH 2AlO2 + H2 BKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ = 2 H2O + I2 C氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O DBa(OH)2溶液與過量NaHSO4溶液混合：H+ + SO42+ Ba2+ + OHBaSO4+ H2O16下列離子組一定能大量共存的是（ ）A甲基橙呈紅色的溶液中：I、Cl一、NO3、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、A1O2、NO3、HCO3C含大量OH的溶

8、液中：CO32、Cl、F、K+D含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、CO3217某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是()ANa、K、Cl、OH BNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO、NO DK、Ca2、OH、SO18常溫時(shí)，一定能大量共存的離子組是（ ） A能與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3、ClB能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、Br、SO42CpH=12的溶液中：Mg2+、K+、Cl、NO3D由水電離出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、Ba

9、2+、ClO、CO3219. 下列敘述正確的是 ()ANaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3) : nCa(OH)21:1時(shí)，溶液無HCOBCO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2):nCa(OH)21:1時(shí)，能得到澄清溶液CAlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH):n(Al3)1:1時(shí)，鋁元素以AlO形式存在DFe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)1:1時(shí)，溶液中只有Fe3存在20. 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 ()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K21.有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH中的幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；用pH試紙檢測，溶液星強(qiáng)堿性，焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰。取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色。另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液從堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，在漓加過程中溶液出現(xiàn)沉淀；滴加完畢后，溶液中沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)入完成下列問題： (1)該溶液中肯定存在的離子有_ _ 。(2)該溶液中肯定不存在的離子有_ _ 。 (3)該溶液中還不能確定是否存在的離子有_ _。(4)寫出中相關(guān)的離子方程式：