2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)

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1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)（一） 一般原電池：升-失-負(fù)氧，降-得-正還方法：總反應(yīng)=正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)1、 Zn-Cu-稀H2SO4 原電池 2、Zn-Cu-CuSO4 原電池總反應(yīng)： 總反應(yīng)：正極： 正極：負(fù)極： 負(fù)極：3、Mg-Al-NaOH原電池 4、Fe-Cu-濃HNO3原電池 總反應(yīng)： 總反應(yīng)： 正極： 正極：負(fù)極： 負(fù)極：5、 Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 6、Cd+2NiO(OH)+2H2O = 2Ni(OH)2+Cd(OH)2正極： 正極：負(fù)極： 負(fù)極：（二） 燃料電池：通燃料一極始終為負(fù)極，通氧氣一極始終為正極：必須看電解

2、質(zhì)酸性溶液中不出現(xiàn)OH-，堿性溶液中不出現(xiàn)H+和CO2，熔融碳酸鹽中O2-離子不能單獨(dú)存在1、 氫氧燃料電池：總反應(yīng)2H2+O2=2H2O酸性電解質(zhì)溶液中性或堿性電解質(zhì)溶液正極：O2 +4e+ 4H+= 2H2O 正極：O2 + 4e+ 2H2O = 4OH負(fù)極：2H2-4e-=4H+ 負(fù)極：2H2 -4e+ 4OH= 4H20、 甲烷燃料電池：酸性電解質(zhì)溶液中性或堿性電解質(zhì)溶液總反應(yīng)：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O CO2 +2OH=2CO3 +H2O 正極：O2 +4e+ 4H+= 2H2O 總反應(yīng)：CH4 + 2KOH+ 2O2

3、 = K2CO3 + 3H2O負(fù)極：CH48e-+ 2H2O -8e-=CO2 + 8H+ 正極：O2 + 4e+ 2H2O = 4OH 負(fù)極：CH48e- + 10 OH- =CO32-+ 7H2O熔融碳酸鹽總反應(yīng)：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O正極：O2+4e-+2CO22CO32- 負(fù)極：CH48e- + CO32- =CO2+ 2H2O3、甲醇燃料電池：酸性電解質(zhì)溶液中性或堿性電解質(zhì)溶液（三）電解池：與電源相連，負(fù)極-陰極，正極-陽極陽負(fù)升失氧，陰正降得還原；電解池異性相吸，原電池同性相戀；電子固定負(fù)極流出，正極流入。 1.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子得到電子被還原的順序?yàn)椋?/p>

4、Ag+Hg2+Fe3+Cu2+（酸電離出的H+）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+（水電離出的H+）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。 2.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極放電順序?yàn)椋夯顫婋姌OS2IBrCl OH含氧酸根離子。1、惰性電極電解活潑金屬的無水熔融態(tài)鹽或氧化物電解熔融NaCl 電解熔融MgCl2 電解熔融Al2O3 陰極： 陰極： 陰極： 陽極： 陽極： 陽極：總反應(yīng)： 總反應(yīng)： 總反應(yīng)： 2、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律電解類型電解質(zhì)類別電極反應(yīng)特點(diǎn)電解對(duì)象電解質(zhì)濃度的變化PH值變化恢復(fù)原濃度電解水型強(qiáng)堿：NaOH陰極：2H+2e-=H2 陽極：4OH-4e-=O2+ 2H2O 電解總反應(yīng)

5、：2H2O=2H2+O2H2O增大增大加H2O含氧酸：H2SO4增大減少活潑金屬含氧酸鹽：Na2SO4增大不變電解電解質(zhì)型無氧酸：HCl陰極： 陽極： 總反應(yīng)：HCl 減小增大HCl不活潑金屬無氧酸鹽：CuCl2陰極:陽極: 總反應(yīng)： CuCl2減小CuCl2放H2生堿型活潑金屬無氧酸鹽：NaCl陰極：陽極: 總反應(yīng)：NaClH2O 減小增大HCl放O2生酸型不活潑金屬含氧酸鹽：CuSO4、AgNO3陰極:陽極： 總反應(yīng)：CuSO4 H2O減小減小CuO/CuCO3加不活波金屬對(duì)應(yīng)的氧化物Ag2O陰極：陽極： 總反應(yīng)：AgNO3H2O減小減小大題沖關(guān)練習(xí)1、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛

6、的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是 （ ）AMg 電極是該電池的正極 BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大 D溶液中Cl向正極移動(dòng)2、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A.正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl- - 2e- = CaCl2 B.放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng) C.每轉(zhuǎn)移0.1m

7、ol電子，理論上生成20.7g Pb D.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)3、用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是 （ ）Aa端是直流電源的負(fù)極 B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-Cu D通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體4、銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是 （ ） A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S

8、= 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl5、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔 開在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 下列說法不正確的是 （ ） A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OH B電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3 C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2 D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的6、下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)

9、量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（ ）選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO37、將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是 （ ） A電極上發(fā)生還原反應(yīng) B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng) C片刻后甲池中c（SO42）增大 D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色含酚酞的飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅8、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是 （ ）通電 A斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：

10、2H+2ClCl2+H2 B斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅 C斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e2Cl D斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極9、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是 （ ）Fe海水圖aZnCuCuZn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的10、 隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制

11、出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求（1）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是： CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJ/mol CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-192.9kJ/mol 由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱_（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol已知水的氣化熱為44kJ/mol， 則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O則c電極是_（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_。