2022年高考化學二輪專題題組訓練 第5講 考點2 元素周期表 元素周期律(含解析)

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1、2022年高考化學二輪專題題組訓練 第5講 考點2 元素周期表 元素周期律(含解析) 題組一 元素周期律及其應用 1.能說明元素X原子的得電子能力強于元素Y原子的得電子能力的事實是 (  )。 A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期 B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性 C.分別加熱H2X、HY至500 ℃,只有HY發(fā)生分解 D.元素X與Y同主族,相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY 解析 原子的得電子能力越強,元素的非金屬性越強,非金屬性強弱可通過非金屬單質與氫氣反應的難易、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較,

2、C正確。A選項中沒有強調同一主族,B選項中的含氧酸沒有強調最高價態(tài),D選項中X單質將Cu氧化為+1價,Y單質將Cu氧化為+2價,則Y的非金屬性強于X。 答案 C 2.根據元素周期律判斷,下列遞變規(guī)律不正確的是 (  )。 A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱 D.Li、Na、K與水反應的劇烈程度依次增大 解析 Cl、Br、I是鹵族元素,非金屬性依次減弱,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱。 答案 B 題組二 元素周期表的結構 3.下列關于元素周期表的敘述正確的是 (  

3、)。 A.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有36種元素 B.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數 C.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 D.稀有氣體元素原子的最外層電子數都是8 解析 目前使用的元素周期表中,最長的周期(即第6周期)含有32種元素;原子及其陰離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數,陽離子則不是;稀有氣體元素He原子的最外層只有2個電子。 答案 C 4.短周期元素X、Y、Z最外層電子數之和為15,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外電子層結構。下列推測錯誤的是 (  )。 A.同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定

4、性最強 B.同周期元素中X的金屬性最強 C.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Y- D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 解析 本題通過元素推斷考查同周期和同主族元素性質的變化規(guī)律。根據 X+、Z-具有相同的核外電子層結構得出X、Z分別為Na、F,結合最外層電子數之和為15得出Y為Cl,鹵素中F的非金屬性最強,其對應的氫化物最穩(wěn)定,A正確;從左至右,同周期元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,第3周期中Na的金屬性最強,B正確;離子半徑應該是Cl->Na+,C錯誤;第3周期中Cl的非金屬性最強,其最高價含氧酸的酸性最強,D正確。 答案 C —————[失分防范]—

5、——————————— (1)比較物質非金屬性強弱時,應根據最高價氧化物對應水化物酸性的強弱進行比較,而不是根據非金屬元素對應氫化物酸性的強弱進行比較。 (2)所含元素種類最多的族是ⅢB族,形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族。 (3)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵,常見的只有非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。 (4)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質,金屬活動性是指單質在水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質,二者順序基本一致,僅極少數例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動性Sn>Pb。 (5)利用原電池原理比較元素金屬性時,不要忽視介質對電極反應的影響。如Al—Mg-NaOH溶液構成原電池時,Al為負極,Mg為正極;Fe—Cu—HNO3(濃)構成原電池時,Cu為負極,Fe為正極。

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