2022年高中化學 專題二化學反應(yīng)速率與化學平衡 化學反應(yīng)的方向和限度教案（3） 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學 專題二化學反應(yīng)速率與化學平衡 化學反應(yīng)的方向和限度教案（3） 蘇教版選修4 教學過程 【新課引入】 【教師】在化學工業(yè)生產(chǎn)中，轉(zhuǎn)化率該詞出現(xiàn)的頻率很高，為什么會出現(xiàn)轉(zhuǎn)化率呢？ 【學生】追求高利潤，損失…… 【教師】（那反應(yīng)物為什么不能達到100％轉(zhuǎn)化來追求更大利益呢？）不妨從化學的角度出發(fā)思考。這是由于并不是所有的反應(yīng)都能徹底進行，反應(yīng)物無法完全被利用。 【教師】以前我們將化學反應(yīng)按不同類型可分為置換、復分解、氧化還原等，現(xiàn)在我們從反應(yīng)是否能夠完全徹底反應(yīng)將化學反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)將是我們今天新學的內(nèi)容。 【板書】第2課時 化學平衡狀態(tài) 我說：

2、以飽和蔗糖溶液為例，研究人員通過實驗觀察發(fā)現(xiàn)固體溶質(zhì)的外形不斷發(fā)生變化，這說明已溶解的蔗糖分子又重新覆蓋到固體溶質(zhì)表面。而我們知道在定溫下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量是一定的，因此蔗糖分子溶解在水中的過程仍在進行著。溶解和結(jié)晶過程同時進行，這就是一個可逆過程。 定義： 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng). 注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物 【講解】在表示可逆反應(yīng)過程時，我們規(guī)定采用“可逆符號”代替“＝”，把從左向右的反應(yīng)稱作正反應(yīng)，由右向左的反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。 比如工業(yè)上的合成氨反應(yīng)： ，請同學舉例，然后列舉更多例子

3、 【過渡】那么同學們是否會想，反應(yīng)物辛辛苦苦轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物又被打回原形變成反應(yīng)物，豈不白費功夫了？這兩種相抗爭的力量是無休止地斗爭還是取得和諧統(tǒng)一呢？下面我們來分析正逆反應(yīng)的速率變化。 【引圖理解】舉例一個反應(yīng)存在反應(yīng)物，并且開始時的反應(yīng)速率變化情況。 我說：當正逆速度相等時體系所處的狀態(tài)我們就說它此時達到平衡狀態(tài)。 【板書】 對于可逆反應(yīng)，在一定條件（溫度、壓強、濃度或體積一定）下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。 【解說】就當蔗糖溶液的蔗糖溶解速率與結(jié)晶速率相等時，體系飽和，處于溶解平衡狀態(tài)。 從定義中概括出

4、“平衡前提、平衡條件、平衡標志”（老大給的平衡狀態(tài)課件） 【歸納特點】等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變 動：一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)同時進行著）剛才的溶解速率等于結(jié)晶速率） 變：外界條件改變，ν正≠ν逆，平衡狀態(tài)破壞，在新的條件下建立新平衡 同：（相同條件下，同一可逆反應(yīng)可由不同途徑（不同的起始量）達到同一個平衡狀態(tài)（等效平衡）。 【問題】平衡時各組分的物質(zhì)的量一定相同嗎？ 這里的百分含量不變包括哪些方面？（摩爾分數(shù)、體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)） 【歸納與練習】判斷平衡建立 （1） 從速率判斷 （2） 從反應(yīng)體系判斷（反應(yīng)混合氣體

5、的總壓，總體積，總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，各氣體的體積分數(shù)，分壓，濃度不隨時間改變而改變） 【課堂小結(jié)】 平衡特征，判斷依據(jù) 【練習】 判斷【例１】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)達到平衡的標志是　　　　　　　　　　　　　?。ā　C?。? A.　C的生成速率與C分解的速率相等 B.　單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB C.　A、B、C的濃度不再變化 D.　A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 【例2】 下列說法中可以充分說

6、明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（　B　?。? A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.　反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 【例3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( A C ) A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成 B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂 C.

7、1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂 D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成 附板書： 第三節(jié) 化學平衡 一、 可逆反應(yīng) 1. 定義 2. 注意細節(jié) 二、 化學平衡 1. 定義 逆：屬于可逆反應(yīng) 等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 2 . 特征 定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變 動：一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)同時進行著）剛才的溶解速率等于結(jié)晶速率） 變：外界條件改變，ν正≠ν逆，平衡狀態(tài)破壞，在新的條件下建 3. 平衡判據(jù) ①直接判據(jù)：從速率判斷 ②間接判據(jù)：反應(yīng)混合氣體的總壓，總體積，總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，各氣體的體積分數(shù)，分壓，濃度不隨時間改變而改變 PS：對于②判據(jù)應(yīng)該分兩種情況： ◎反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)適用 ◎?qū)τ诜磻?yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)（H2+I2(g) 2HI），不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。