2022年高考化學大一輪復習 第五章 第1節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版

《2022年高考化學大一輪復習 第五章 第1節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學大一輪復習 第五章 第1節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學大一輪復習 第五章 第1節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版 1．锎是錒系中的一種元素，1 mg锎(Cf)每秒鐘約能釋放出2.34×109個中子，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關說法錯誤的是(　　) A．锎位于元素周期表第6周期 B.Cf和Cf互為同位素 C.Cf中，質子數和電子數均為98 D.Cf的中子數與質子數之差為56 解析：錒系位于元素周期表第7周期，A錯誤。Cf與Cf互為同位素，B正確。Cf原子中，質子數和電子數相等，均為98，C正確。Cf的中子數與質子數之差為154－98＝56，D正確。 答案：A 2．下列說法中正確的是(　　) A．34S原子核

2、內的中子數為16 B．1H和2H的化學性質相同 C．HO與HO互為同素異形體 D．Na和Na＋屬于同種元素，且性質相同 解析：同位素的物理性質不同，但化學性質相同。 答案：B 3．核電荷數為1～18的元素中，下列敘述正確的是(　　) A．最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素 B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素 C．原子核外各層電子數相等的元素一定是非金屬元素 D．核電荷數為17的元素的原子容易獲得1個電子 解析：本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個電子，A錯；氦原子的最外層有2個電子，B錯；鈹原子的結構示意圖為，其各層上的電子數相等，C錯；核電荷數

3、為17的元素為Cl，其最外層有7個電子，易得1個電子達到8電子穩(wěn)定結構。 答案：D 4．某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數為a＋b B.Xn－含有的電子數為a－n C．X原子的質量數為a＋b＋n D．1個X原子的質量約為 g 解析：Xn－中a表示質子數，b表示質量數，“n－”表示X得到n個電子，則其含有的中子數為b－a，電子數為a＋n；1 mol Xn－的質量約為b g，則1個X原子的質量約為 g。 答案：D 5．對于符號：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有關說法正確的是(　　) A．35Cl和37

4、Cl互稱為同素異形體 B．H2和D2是氫元素的兩種同位素 C．35和37表示的是質量數 D．1HO和2HO表示同一種水分子 解析：35Cl和37 Cl是不同種原子，是氯元素的兩種同位素，A錯。H2和D2是單質，B錯。1HO由2個普通氫原子(1H)和1個16O原子構成，其質量數之和為18；而2HO由2個重氫原子(2H)和1個18O原子構成，其質量數之和為22，顯然是不同種水分子，D錯。 答案：C 6．已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結構，則需要的電子數小于其次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是(　　) A．X元素最高價氧化物對應

5、的水化物一定是強酸 B．X元素的氫化物的化學式一定為H2X C．X的單質一定是良好的半導體材料 D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應 解析：第三周期元素的次外層有8個電子，最內層有2個電子，二者之差為6。因為該原子達到8電子穩(wěn)定結構需要的電子數小于6，則需要的電子數為2或4。若為2，則X為S；若為4，則X為Si，硅酸為弱酸，A錯；硅的氫化物為SiH4，B錯；S單質不能作半導體材料，C錯；SO2、SO3和SiO2都能與燒堿反應，D正確。 答案：D 7．從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是(　　) A．元素原子的多樣性是由構成原子的質子

6、和中子數目引起的 B．元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數 C．只由一種分子構成的物質一定是純凈物 D．質子數等于電子數的微粒，可能是一種分子和一種離子 解析：解答該題需注意以下兩點： (1)原子中各微粒的作用不同，質子數決定元素種類，質子數與中子數決定同位素種類，最外層電子數決定元素的化學性質。 (2)質子數等于電子數的微?？梢允牵涸优c原子、原子與分子、分子與分子。 答案：D 8．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子；Y元素原子的M電子層上的電子數是它K層和L層電子總數的一半；Z元素原子的L電子電子數比Y元素原子的L電子層上電子數少

7、2個。則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是(　　) A．XYZ3　　　　　　 B．X2YZ4 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 解析：Y元素原子的M電子層上的電子數是它K層和L層電子總數的一半，則M層有5個電子，故Y為P元素，為＋3、＋5價等；Z元素原子的L電子電子數比Y元素原子的L電子層上電子數少2個，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素，為－2價。已知X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于ⅠA族，X＋1價。A、Y的化合價為＋5價，符合，故A可能；B、Y的化合價為＋6價，不符合，故B不可能；C、Y的化合價為＋5價，符合，故C可能；D、Y的化合價為＋5價，符合，

8、故D可能。故選B。 答案：B 9．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是(　　) A．常溫下，單質a呈氣態(tài) B．單質c具有強氧化性 C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e 解析：非金屬單質形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數：d＞e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤。 答案：C 10．已知X、Y、Z都是短周期元

9、素，它們的原子序數依次增大，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是(　　) A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7∶8的化合物 B．X、Y、Z可以組成一種鹽 C．X和Z可以組成原子個數比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物 D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種 解析：由題中信息易推出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO，其中N、O兩種元素的質量比為7∶8，A正確。H、N、O可組成NH4NO3，B正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合

10、物，C正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、NH、OH－、H3O＋等，D錯誤。 答案：D 11．現有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各題： (1)H、H、H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。 (2)互為同素異形體的微粒是________。 (3)對于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)： ①Z、n、b相同而A不同： _________________________________； ②A、n、b相同而Z不同：______

11、___________________________； ③A、Z、b相同而n不同：_________________________________； ④Z、n、A相同而b不同：_________________________________； 解析：(1)考查核素、同位素的區(qū)別。(2)同種元素的不同單質互為同素異形體，只有O2和O3符合要求。(3)①要求Z、n、b相同而A不同，應該是同位素原子。②要求Z不同而A、n、b相同，應該是質量數相同的不同元素的原子。③n是微粒的電荷數，要求Z、A、b相同而n不同，應該是同一元素的不同價態(tài)的離子。④b是原子個數，要求Z、n、A相同而b不同，應

12、該是同素異形體。 答案：(1)核素　同位素 (2)O2和O3 (3)①H、H(或C、C)?、贑、N?、跢e2＋、 Fe3＋?、躉2、O3 12．現有部分元素的原子結構特點如表： X L層電子數是K層電子數的3倍 Y 核外電子層數等于原子序數 Z L層電子數是K層和M層電子數之和 W 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質 (1)畫出W原子結構示意圖________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________________，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式__________________ ______

13、_______________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為________________。 (4)元素X和元素Y以原子個數比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式________________。 解析：L層電子數是K層電子數的3倍，即L層有6個電子，故X為氧元素；核外電子層數等于原子序數的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個和8

14、個電子，則M層上有6個電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結合的只有N2，故W為氮元素。 問題(2)中能說明氧比硫非金屬性強的事實有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問題(4)中H、O形成的原子個數比為1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數也為18的分子只能是N2H4。 答案：(1) (2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O 13．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大。A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大

15、；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質量X

16、___________________________， 使用這種氣球存在的隱患是____________________________________。 (4)P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形

17、成白煙，反應的化學方程式為________________________________________________。 解析：解答本題時要注意以下三點： (1)A、E最外層電子數相同；B、C同周期；C、F同主族。 (2)短周期主族元素原子中E原子半徑最大。 (3)A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y且相對分子質量X

18、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題： (1)C的最高價氧化物對應水化物的化學式為___，其中含有的化學鍵類型為____。 (2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為___________________________________

19、__________。 (3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是________(填序號)。 ①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質 ②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成 ③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒 ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色 解析：解答本題時應注意以下兩點： (1)C為短周期元素，且C的最高價氧化物的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子，確定C元素； (2)由B的核外電子排布特點，最外層電子數是次外層電子數的3倍，可確定B元素。 答案：(1)NaOH　離子鍵和共價鍵 (2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ (3)①③