2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 第2節(jié) 高考真題重組 魯科版

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 第2節(jié) 高考真題重組 魯科版 1．(xx·全國卷新課標(biāo)Ⅰ)下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 解析：從化學(xué)實驗的基本原理、化合物的性質(zhì)、物質(zhì)分離與提純的基本方法角度分析解決問題。 A項，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被

2、萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取劑。 B項，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機物，它們相溶，不能采取分液的方式分離。 C項，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結(jié)晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。 D項，丁醇與乙醚相溶，但沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開。 答案：D 2．(xx·高考浙江卷)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，

3、設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(　　) A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 解析：結(jié)合實驗流程圖，根據(jù)實驗現(xiàn)象推測相應(yīng)的實驗結(jié)論。試液中加入NaOH溶液和Na2CO3溶液(引入了Na＋)，過濾后的濾液進行焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰，只能證明濾液中含有Na＋，但不能說明該試液中含有Na＋，應(yīng)直接取該試液進行焰色反應(yīng)，A項錯。葡萄

4、糖酸鹽中不含—CHO，加入銀氨溶液、水浴加熱，不可能產(chǎn)生銀鏡，B項錯。若試液中只含有Fe3＋，不含F(xiàn)e2＋，也能出現(xiàn)現(xiàn)象5，不能說明該試液中一定含F(xiàn)e2＋，D項錯。調(diào)節(jié)pH＝4，過濾所得濾液中加入NH3·H2O，無沉淀，說明不含Mg2＋；加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Ca2＋，C項正確。 答案：C 3．(xx·高考浙江卷)下列說法正確的是(　　) A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理 B．用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度 C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天

5、平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì) 解析：A項中，金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并立刻撒上硫粉處理，汞是重金屬，深埋會污染環(huán)境，A項錯誤。B項中，pH計、電導(dǎo)率儀可以測定溶液中離子濃度的變化，溶液中離子濃度的變化與乙酸乙酯的水解程度有關(guān)，B項正確。C項中，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量成正比例關(guān)系，最終測得氫氧化鈉溶液的濃度也偏大，C項錯誤。D項中，向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出

6、現(xiàn)藍色，溶液中含有的物質(zhì)可能是氨基酸、多肽或蛋白質(zhì)，D項錯誤。 答案：B 4．(xx·高考廣東卷)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4難溶于酸 用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO C NH3能使酚酞溶液變紅 NH3可用于設(shè)計噴泉實驗 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液 解析：解此題至少要關(guān)注兩個方面：一是保證兩個敘述均正確；二是保證兩個敘述之間有因果關(guān)系；A.硝酸鉀中混有氯化鈉，可以利用硝酸鉀的溶解度隨溫

7、度變化大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化小，先制成熱飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，得到硝酸鉀。因此該提純的過程主要利用的是溶解度隨溫度變化大小不同而除雜的原理，A錯誤。B.物質(zhì)檢驗主要是排除干擾離子的干擾，在檢測液中先加入鹽酸，如果沒有沉淀產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，此時如果有白色沉淀生成，則說明該溶液中含有硫酸根離子。這種檢驗方法主要利用的是硫酸鋇難溶于酸的原理，B正確。C.氨氣能用于設(shè)計噴泉實驗利用的是氨氣極易溶于水，造成壓強差，而使水被壓入燒瓶形成噴泉的原理，因此兩者雖然均正確，但沒有因果關(guān)系，C錯誤。D.主要是看氫氧化鈣在水中的溶解度大小，敘述Ⅰ正確，敘述Ⅱ中如果配制2.0 mol·L－1的氫氧化鈣溶液，則1 L(1 000 g)水中大約要溶解2 mol氫氧化鈣，即100 g水中要溶解14.8 g氫氧化鈣，溶解度大于10 g的屬于易溶物，而氫氧化鈣是微溶物，D錯誤。 答案：B