2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第五章 專題集錦訓(xùn)練 魯科版

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第五章 專題集錦訓(xùn)練 魯科版1短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，且A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是(雙選)()AA與C可形成共價(jià)化合物BA的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性C原子半徑ABCA。答案：CD2已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反

2、應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；(2)X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)；(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)。解析：“由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色”可以推知D為Cl，“B、C、D三種元素位于同一周期”，故B、C也是第三周期元素，又因?yàn)锽、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可“兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水”，故B為Na、C為Al，X、Y、Z分別是氫氧化鈉、氫

3、氧化鋁、高氯酸；又因?yàn)椤癆與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和”，可以推知A為N。(2)C元素的最高價(jià)氧化物是Al2O3，Al2O3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4。(3)三種元素中N位于第二周期，原子核外只有兩個(gè)電子層，其原子半徑最小，Na和Al位于第三周期，原子核外有3個(gè)電子層，原子半徑都比N的原子半徑大，但鋁原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故r(Al)r(Na)，所以r(N)r(Al)r(Na)。(4)NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，其是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液因?yàn)殇@根離子水解而顯酸性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)閏(OH)c(H

4、)c(NH)c(Cl)。答案：(1) (2)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4。(3)r(N)r(Al)r(Na)(4)酸c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)3現(xiàn)有，A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素F在周期表中的位置_。(2)A、C、D三種元素可組成一種常見(jiàn)化合物，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為_(kāi)。(3)B與F形成的化

5、合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為_(kāi)。(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)A、B、C以原子個(gè)數(shù)比423所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)。01 molL1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。解析：短周期元素形成電子總數(shù)相等的分子，不是10電子分子，就是18電子分子；A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，該分子是10電子分子；A與C、E、F也可以形成電子總數(shù)相等的分子，則該分子只能為18電子分子；A元素為氫元素，C元素為氧元素，則B元素為氮元素，D元素為鈉元素，E元素為硫元素，F(xiàn)為氯元

6、素。(1)元素F(氯)在周期表中的位置是第三周期第A族。(2)A、C、D三種元素可組成的一種常見(jiàn)化合物為NaOH，工業(yè)上生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F(Cl2)的方法為電解飽和食鹽水，其離子方程式為2Cl2H2OCl2H22OH。(3)B與F形成的化合物分子NCl3中，氮原子最外層5個(gè)電子，需要3個(gè)電子使原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，氯原子最外層7個(gè)電子，需要1個(gè)電子使原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為.(4)0.50 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15 kJ熱量，則1.0 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3放出98.3 kJ熱量，2.0 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出

7、196.6 kJ熱量，熱化學(xué)方程式為2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1或SO2(g)1/2O2(g)=SO3(g)H98.3 kJmol1。(5)A、B、C以原子個(gè)數(shù)比423所形成的化合物為NH4NO3，屬于鹽類，為離子化合物，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和(極性)共價(jià)鍵；NH4NO3是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)第三周期第A族(2)NaOH2Cl2H2OCl2H22OH(3) (4)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1(或SO2(g)1/2O2(g)=SO3

8、(g)H98.3 kJmol1)(5)離子鍵和(極性)共價(jià)鍵c(NO)c(NH)c(H)c(OH)4A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34；E、C、A的半徑逐漸減??；常溫下化合物AE為氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過(guò)時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共_L。(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_

9、。(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)；若丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是_。(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽，寫(xiě)出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。解析：短周期元素的內(nèi)層電子數(shù)可能是2或10，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則x(2x)34，x6，或x(10x)34，x30，不存在，因此元素B為O；次外層電子數(shù)可能是2或8，D的次外層電子

10、數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)為6，因此元素D為S；相應(yīng)的元素E只能是Cl，由于AE常溫下為氣體，A顯1價(jià)，因此元素A為H，根據(jù)C，且原子序數(shù)介于8和16之間，得出元素C為Na。(1)D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SO4、HClO4，由于Cl的非金屬性較強(qiáng)，所以HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4的。(2)電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)、陰兩極，分別發(fā)生反應(yīng)2Cl2e=Cl2、2H2e=H2，共得到0.2 mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。(3)A與B、A與D形成的18電子的分子分別是H2O2、H2S，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)S。(4)乙和丙都是強(qiáng)電解質(zhì)，可能是鈉的化合物，乙抑制水的電離

11、，可能是堿或酸，因此乙是氫氧化鈉，丙是常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，應(yīng)為次氯酸鈉。(5)由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽可能是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，兩者能發(fā)生反應(yīng)。答案：(1)HClO4(2)4.48(3)H2O2H2S=S2H2O(4)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵NaClO(5)HSOH=H2OSO2Ba22OH2HSO=BaSO42H2O5幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性XAl，故A錯(cuò)；N2O22NO，故B錯(cuò)；Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿，而不溶于氨水，故C錯(cuò)；因O2的非金

12、屬性比N2強(qiáng)，故反應(yīng)4NH33O22N26H2O可以發(fā)生。答案：D6已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X_、Z_。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)，它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)。(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物

13、是(寫(xiě)化學(xué)式)_，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：_；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：_。解析：四種元素分布在前三周期中，X為氫元素。W原子序數(shù)最大與X同主族，為鈉。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是O；則Y是N；N、O的最外層電子數(shù)之和是11，與Na原子序數(shù)相同，X、W同主族，又氮元素能夠和H形成含有三個(gè)共價(jià)鍵的分子；NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHH2O=NaOHH2，水作氧化劑。答案：(1)HO(2) 極性(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑(4)