2022年高考化學(xué) 第2章第1節(jié)《物質(zhì)的組成和分類》訓(xùn)練

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1、2022年高考化學(xué) 第2章第1節(jié)物質(zhì)的組成和分類訓(xùn)練一、選擇題1(xx年宿州模擬)下列敘述正確的是()A直徑介于110 nm之間的粒子稱為膠體BFe(OH)3膠體是純凈物C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜解析：A項(xiàng)粒子不是分散系；B項(xiàng)分散系都是混合物；D項(xiàng)膠粒能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜。答案：C2下列物質(zhì)屬于純凈物的是()氨水重水明礬純堿天然氣氧氣漂白粉鋁熱劑ABC D解析：天然氣的主要成分是甲烷，是混合物。鋁熱劑是混合物。答案：B3下列說(shuō)法不正確的是()A明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠

2、體的性質(zhì)有關(guān)C用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)D向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體解析：A考查了明礬凈水的原理，它的離子方程式為Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H，利用Al(OH)3膠體的吸附性進(jìn)行凈水，正確；B因河水泥沙形成的膠體顆粒帶有負(fù)電荷，與海水中的電解質(zhì)溶液所帶的正電荷發(fā)生中和而聚沉，正確；C因淀粉溶液形成了膠體，故可用激光筆檢驗(yàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；D制備Fe(OH)3膠體無(wú)需用NaOH溶液，否則會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤。答案：D4(xx年高考廣東化學(xué))某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可

3、再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是()A BC D解析：粗鹽中含有氯化鎂等雜質(zhì)，是混合物，酸雨中因溶解了二氧化硫等雜質(zhì)，也是混合物，正確；沼氣屬于可再生能源，但水煤氣由熾熱的煤和水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生能源，所以水煤氣為不可再生能源，故錯(cuò)誤；冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，既是純凈物又是化合物，正確；不銹鋼、硬幣都是合金，正確；鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；純堿為Na2CO3，是鹽不是堿，錯(cuò)誤；豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。答案：D

4、5.(xx年巢湖模擬)如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是()XYZHA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)酸堿鹽C元素周期表的縱列主族副族鹵族D化合物共價(jià)化合物離子化合物酸解析：雖然酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，但鹽不從屬于酸，故B選項(xiàng)的有關(guān)物質(zhì)間不符合圖示的從屬關(guān)系。答案：B6(xx年大慶模擬)若A酸=鹽水，則A不可能屬于()A氧化物 B單質(zhì)C堿 D電解質(zhì)解析：?jiǎn)钨|(zhì)與酸反應(yīng)不可能只生成鹽和水，金屬氧化物(如Na2O)、堿(如NaOH)與酸反應(yīng)都生成鹽和水，且都屬于電解質(zhì)。答案：B7下列說(shuō)法正確的是()有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化

5、用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化A BC D全部答案：B8(xx年濱州模擬)下列說(shuō)法不正確的是()ANa2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用B液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)C所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)解析：Na2O2、HClO利用其氧化性作漂白劑，SO2能與有機(jī)色素發(fā)生反應(yīng)使其褪色；液氯和液氨不是電解質(zhì)；置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，有化合價(jià)的變化，所以所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)的變化，所以所有的復(fù)分解反

6、應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，如Al2O3。答案：B9(xx年高考廣東理基改編)下列說(shuō)法正確的是()AMgSO4晶體中只存在離子鍵BCaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD都是純凈化合物C霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D玻璃是氧化物，成分可表示為Na2OCaO6SiO2解析：本題是對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查。MgSO4中的SO中硫原子與氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合，A錯(cuò)。聚苯乙烯是混合物，HD是單質(zhì)(D是重氫原子)，B錯(cuò)。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)，C對(duì)。玻璃是混合物，D錯(cuò)。答案：C10(xx年高考全國(guó)理綜，改編)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

7、()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸附NH等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有解析：膠體本身是不帶電的，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)土壤保肥能力，利用的是土壤膠粒帶負(fù)電荷，能吸收陽(yáng)離子(如 NH 等)的原理，B項(xiàng)正確；溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有規(guī)律，C項(xiàng)錯(cuò)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來(lái)區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。答案：BD二、非選擇題11(xx年益陽(yáng)質(zhì)檢)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體

8、，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_。氫化物酸堿鹽氧化物(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_(kāi)；A能否是鐵_，理由是_；A能否是銅_，理由是_；A可能是_(任寫(xiě)兩種)。答案：(1)(2)A常溫下金屬單質(zhì)都不是氣體(3)HCl不能若E為HCl，A為Fe，則D為FeCl3，鹽酸與Fe不能生成FeCl3不能Cu與鹽酸不反應(yīng)Mg、Al、Zn12(xx年常德模擬)固體物質(zhì)A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最

9、外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)稍微加熱就分解成兩種氣體。(1)A物質(zhì)中的氫元素的化合價(jià)有：_、_。(2)A是_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(3)A分解得到的兩種氣體的電子式是_、_。(4)A溶于水后呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)A加熱分解_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。若是，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：(1)11 (2)離子(3) (4)堿性NH4HH2O=H2NH3H2ONH3H2O NHOH(5)是NH4HNH3H213(xx年云浮調(diào)研)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，反應(yīng)后得到的溶液呈_

10、色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，此反應(yīng)屬于_(填反應(yīng)類型)。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3膠體，離子方程式為_(kāi)。(3)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式_。最后溶液顏色加深，原因是_，此反應(yīng)的離子方程式是_。(4)用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象

11、_(寫(xiě)序號(hào))。(5)已知明礬能凈水，理由為_(kāi)。答案：Fe2O36H=2Fe33H2O黃(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl復(fù)分解反應(yīng)(2)紅褐Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(3)HI是電解質(zhì)，使膠體聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2OFe3將I氧化，生成碘水2Fe32I=2Fe2I2(4)(5)Al3水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮的固體小顆粒，形成沉淀，使水變澄清14(1)人體的胃液是一種酸性很強(qiáng)的環(huán)境，其中的酸性物質(zhì)為鹽酸，胃液中的鹽酸維持在一定濃度是最合適的，如果胃酸過(guò)多則需要服用藥物，這些藥物可以是_。ANaOH BAl(OH)3C碳酸鈉 D碳酸氫鈉(2)人體體液中最常見(jiàn)的電解質(zhì)之一是氯化鈉，目前我們食用的食鹽中常常加入碘酸鉀(KIO3)，其目的是防止人體缺碘。寫(xiě)出碘酸鉀在水溶液中的電離方程式：_。(3)人體血液中的下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_。A碳酸 B水C碳酸氫鈉 D葡萄糖(4)血液屬于分散系中的_，手指出血時(shí)可用FeCl3溶液止血，其原理是_。(5)假設(shè)血液中的酸以離子的形式存在，寫(xiě)出在酸性血液中碳酸氫根離子參與化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_。答案：(1)BD(2)KIO3=KIO(3)D(4)膠體FeCl3是電解質(zhì)，可使膠體凝聚，故可止血(5)HHCO=CO2H2O