《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離課時作業(yè)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離課時作業(yè)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離課時作業(yè)一、選擇題1下列電離方程式中正確的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸電離：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OH解析：NaHSO4是強電解質(zhì)，電離方程式不應(yīng)使用“”；HClO是弱酸，電離方程式中應(yīng)使用“”；D項不是電離方程式。答案：C2下列敘述中正確的是()A物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程B三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2
2、 mol H解析：非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程，A錯誤；三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，B錯誤；H2SO4是強電解質(zhì)，能完全電離，而H2SO3是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯誤。答案：C3.用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是()A向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣解析：A項中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，生成了兩種強電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強，故燈泡變亮；B項中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3HCl=AgClHNO3，溶液的導(dǎo)
3、電能力幾乎不變；C項中發(fā)生的反應(yīng)為4HIO2=2H2O2I2，溶液的導(dǎo)電能力下降，故燈泡變暗；D項中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，故燈泡的亮度幾乎不變。答案：C4在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時，c(SO)的變化情況是()A增大B減小C不變 D可能增大也可能減小解析：亞硫酸溶液中存在平衡：H2SO3HHSO，HSOHSO，若向溶液中加入適量的氫氧化鈉，此時溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀釋，則pH增大，c(SO)減小。答案：D5關(guān)于常溫下pH2的醋酸，下列敘述正確的是()Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)
4、c(CH3COO)C加水稀釋100倍后，溶液pH4D加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離解析：常溫下pH2則c(H)0.01 molL1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)0.01 molL1，A錯誤；醋酸中的電荷守恒表達(dá)式為c(H)c(CH3COO)c(OH)，B錯誤；pH2的溶液，加水稀釋100倍，若不存在電離平衡的移動，則溶液的pH4，因CH3COOH是弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)其電離，故2pHHYHZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 molL1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1
5、 molL1 HX解析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10291069107，所以酸性排序為HZHYHX，可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確。答案：B8已知H2S能定量完成下列反應(yīng)：RH2S(少量)=HRHS，2ZH2S(少量)=2HZS2。下列敘述正確的是()A相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)Ki(HZ)Ki2(H2S)Ki(HR)B結(jié)合H的能力：ZS2RHSC同溫同濃度下，溶液的pH：NaHSNaRNa2SNaZDHZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式：HZS2=HSZ解析：由上述兩個反應(yīng)可知Z可以與HS反應(yīng)生成HZ，而R不與HS反應(yīng)，所以酸性H2SHRHSHZ，A選項錯
6、誤，B選項正確；依據(jù)越弱越水解，同溫同濃度下NaZ溶液的pH最大，C選項錯誤；D選項，HZ與Na2S不反應(yīng)，錯誤。答案：B9室溫下，用0.100 molL1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的鹽酸和醋酸。下列說法正確的是()A起始時鹽酸和醋酸溶液pH相同BV(NaOH)10.00 mL時，c(CH3COO)解析：A選項，鹽酸是強酸全部電離生成的c(H)大于醋酸的，所以鹽酸的pH小，A項錯誤；B選項，反應(yīng)后溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液顯酸性，所以CH3COOHCH3COOH大于CH3COOH2OCH3COOHOH的程度，所以c(CH3CO
7、O)大于c(CH3COOH)，B選項錯誤；C選項，恰好完全反應(yīng)生成NaCl、CH3COONa，消耗NaOH相同，但CH3COONa溶液顯堿性，所以混合液顯中性時，醋酸過量，消耗的NaOH相對較少，C項錯誤；D選項，相當(dāng)于等濃度的NaCl、CH3COONa溶液，C項正確。答案：D10.已知：25 時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。右面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法中正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小
8、關(guān)系為：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖像中A、C兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D圖像中A點酸的總濃度等于B點酸的總濃度解析：酸性強弱順序為CH3COOHH2CO3HClOHCO，A選項，ClO的水解程度大，所以c(ClO)bab(3)abc(4)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)110512已知25 時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)見下表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8105Ka14.3107Ka25
9、.61011Ka3.0108回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的四種溶液：aCH3COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列順序是_(用編號填空)。(2)常溫下，0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)Ec(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)體積均為100 mL pH2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3C
10、OOH的電離平衡常數(shù)，理由是_。解析：(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)，可知酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO，因此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性：CH3COONaNaHCO3NaClOCH3COOH，即K(HX)K(CH3COOH)。答案：(1)adc7丁0.10.1pH9請回答下列問題：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明是強酸還是弱酸_。(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，H
11、A是_酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實驗所得混合溶液由水電離出的c(OH)_molL1。寫出該混合溶液中算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)。c(Na)c(A)_molL1。解析：(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成NaA，對NaA溶液分析，若a7，說明HA是強酸；若a7，說明溶液是因A水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2，當(dāng)是強酸時等于0.2；當(dāng)是弱酸時，大于0.2。因為pH7，說明c(H)c(OH)，那么根據(jù)電荷守恒可知一定有c(Na)c(A)。(3)丙組實驗數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH7，說明A水解，得出HA是弱酸。(4)丁組實驗中所得溶液的pH9，說明溶液中c(H)109 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)105 molL1，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) molL1。答案：(1)a7時，HA是強酸，a7時，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105105109
2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離課時作業(yè)
