2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 10.2物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課時(shí)作業(yè)

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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 10.2物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課時(shí)作業(yè)一、選擇題1下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)的是()A蒸餾B萃取C重結(jié)晶 D蒸發(fā)解析：萃取、重結(jié)晶是利用物質(zhì)溶解度的不同而分離，蒸發(fā)是通過加熱將溶劑蒸發(fā)掉；蒸餾則是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同將物質(zhì)進(jìn)行分離。答案：A2現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效

2、成分，利用萃取原理。答案：C3下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大答案：C4下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A區(qū)別SO2和CO2B檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C區(qū)別苯和甲苯D檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵解析：碳碳雙鍵和CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，實(shí)際檢驗(yàn)時(shí)要先將CHO轉(zhuǎn)化為COOH，然后再檢驗(yàn)碳碳雙鍵。答案：D5從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，

3、涉及下列操作，其中正確的是()解析：A選項(xiàng)應(yīng)該用坩堝灼燒；B選項(xiàng)應(yīng)該用玻璃棒引流；C選項(xiàng)，苯在上層應(yīng)該從上口倒出。答案：D6除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是()AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾解析：除去HNO3溶液中的H2SO4，應(yīng)選擇Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，雖然能除去H2SO4，但會引入HCl雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，因此含有SO2雜質(zhì)的CO2，通過酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，

4、洗氣后能得到純凈干燥的CO2，B項(xiàng)正確；KNO3的溶解度隨溫度的升高增大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，因此將含有NaCl雜質(zhì)的KNO3在較高溫度下配成飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，KNO3結(jié)晶析出，C項(xiàng)正確；向含有CH3COOH雜質(zhì)的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Ca，蒸餾可以得到CH3CH2OH，D項(xiàng)正確。答案：A7下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出對應(yīng)的結(jié)論，正確的是()A氣體無色氣體白色沉淀結(jié)論：證明原氣體一定是COB試液白色沉淀沉淀不溶解結(jié)論：證明溶液中一定含有SOC某有色溶液紅色結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3D某溶液冒白霧白煙結(jié)論：證明原溶液一定是濃鹽酸

5、解析：氣體燃燒后能夠與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀的可能是含碳、硫的可燃性氣體(如H2S、烴類物質(zhì)等)，不一定是CO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中若溶液中含有Ag與Cl生成AgCl沉淀，也不溶于稀硫酸，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)中可能為濃硝酸(濃硝酸、濃鹽酸都易揮發(fā))，揮發(fā)后能與濃氨水生成硝酸銨小顆粒，D錯(cuò)誤。答案：C8運(yùn)用下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟮氖?)A用分離氯化銨和單質(zhì)碘B用除去淀粉溶液中的氯化鈉C用加熱膽礬(CuSO45H2O)制取無水硫酸銅D用裝置除去SO2中的HCl解析：A項(xiàng)氯化銨受熱分解成NH3、HCl，遇冷又生成NH4Cl，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)應(yīng)在坩堝內(nèi)加熱除去結(jié)晶水；D項(xiàng)，SO2與NaOH反應(yīng)，無法除去SO

6、2中的HCl。答案：B9下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D檢驗(yàn)Fe2：加入KSCN溶液，溶液呈紅色Fe2已部分被氧化成Fe3解析：液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對，不是萃取劑量多量少的問題，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)試劑。E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同

7、。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，下列說法錯(cuò)誤的是()AB可能是NaHCO3溶液BF為AgNO3溶液CD不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽DA為氨水，E為硫酸解析：E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體，則E是H2SO4。由知A是氨水；由知F是AgNO3溶液；由知B中有CO，與E(H2SO4)反應(yīng)生成CO2；由知

8、C為BaCl2溶液，C中含Ba2，則D中含SO，生成BaSO4，再由加入過量A時(shí)，D中生成沉淀，則D中含Mg2或Al3，由BD沉淀，無氣體產(chǎn)生，可排除Al3，故D中是Mg2，即D為MgSO4。答案：A二、非選擇題11現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl、SO和NO的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱：試劑1_，試劑2_，試劑4_。(2)恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是_。(3)加入過量試劑3的目的是_。(4)在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作是_(填操作名稱)。答案：(1)氯化鋇溶

9、液或硝酸鋇溶液硝酸銀溶液硝酸溶液(2)測定溶液的pH(3)除去溶液中過量的Ba2、Ag(4)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾12實(shí)驗(yàn)室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：(1)調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺母向_旋動。(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量為y g的表面皿準(zhǔn)確稱取w g樣品，他在托盤天平的右盤上放上(wy)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作：_。(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則A溶液的名稱是_。(4)過濾，某同學(xué)欲用如圖

10、裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？_。(5)甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為w2 g，C的名稱是_。(6)乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體w1 g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為_。解析：本題考查了固體混合物的分離實(shí)驗(yàn)及試劑的稱量、溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，并聯(lián)系A(chǔ)l(OH)3的性質(zhì)和計(jì)算，考查的面較廣，解題時(shí)應(yīng)一步一步思考、分析。KCl和AlCl3的固體混合物加水時(shí)，兩者都溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則應(yīng)注意到沉淀為Al(OH)3，依性質(zhì)可知，A為弱

11、堿；過濾操作的注意點(diǎn)“一貼、二低、三靠”要加以應(yīng)用。答案：(1)左(2)左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕使少量藥品落入左盤表面皿中，使指針指向標(biāo)尺中間(3)氨水(4)漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流(5)氫氧化鋁(6)w1(ww1)或w113已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)擬回收廢舊電池中的成分，主要操作流程如下圖：請回答下列問題。(1)步驟用玻璃棒攪拌的目的是_；步驟過濾后，濾液中的主要溶質(zhì)有_(填化學(xué)式或名稱)；步驟中灼燒的目的是_。(2)經(jīng)過步驟得到的是粗制二氧化錳，要得到

12、精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸洗滌和蒸餾水洗滌，稀硝酸的作用是_。(3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，經(jīng)過步驟得到的固體干燥后，用氯酸鉀與之混合加熱的實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)代替實(shí)驗(yàn)。(4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)見下表：溫度()2030406080NH4Cl37.231.445.865.677.3ZnCl2396437452541614從濾液中分離NH4Cl和ZnCl2的方法是_。(5)從有害物質(zhì)必須特殊處理的角度考慮，上述設(shè)計(jì)不合理的地方是_。解析：(1)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的主要目的是加速其中的可溶性物質(zhì)溶解于水；廢干電池中的氯化銨、氯化鋅

13、和淀粉可溶于水；灼燒的目的是除去濾渣中的炭黑和淀粉等有機(jī)物。(2)Mn2O3及其中的其他金屬氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3從而分離。(3)二氧化錳能催化過氧化氫分解放出氧氣，從而間接檢驗(yàn)二氧化錳，直接用含有機(jī)物的不純二氧化錳與氯酸鉀作用會引起爆炸。(4)由溶解度數(shù)據(jù)知，兩者溶解度相差很大，先蒸發(fā)溶劑然后冷卻結(jié)晶就可得到較純凈的氯化銨晶體。答案：(1)促進(jìn)廢干電池筒中的可溶性物質(zhì)溶解ZnCl2、NH4Cl、淀粉除去其中的炭黑和有機(jī)物(2)除去其中的低價(jià)錳的氧化物和其他金屬化合物(3)2H2O22H2OO2不能(4)結(jié)晶(重結(jié)晶)(5)沒有回收有害物質(zhì)汞，在實(shí)驗(yàn)過程中會產(chǎn)生汞蒸氣污染