《2022年高考化學大一輪復習 8.3鹽類的水解同步檢測》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高考化學大一輪復習 8.3鹽類的水解同步檢測(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學大一輪復習 8.3鹽類的水解同步檢測
1.下列水解反應離子方程式正確的是( )
A.NH+H2ONH3·H2O+H+
B.S2-+2H2OH2S+2OH-
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O-
D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
解析:B項不能進一步水解,應該用多步水解方程式表示;C項是電離方程式,不是水解方程式;D項是醋酸與可溶性強堿發(fā)生中和反應的離子方程式。
答案:A
2.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是( )
A.純堿溶液去油污
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.濃硫化鈉溶液
2、有臭味
解析:A項,碳酸鈉水解顯堿性,利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質而達到去污目的;C項,氯化鐵溶液中發(fā)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深;D項,硫化鈉溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因;B項,是鐵發(fā)生電化學腐蝕的結果,不涉及鹽類的水解。
答案:B
3.物質的量濃度相同的下列溶液,pH由大到小排列正確的是( )
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O
3、、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
解析:KCl、KNO3、Na2SO4均為強酸強堿鹽,不水解,溶液顯中性,而A中Na2SO3、FeCl3分別水解而使溶液顯堿性和酸性;B中由于酸性H2SiO3Na2CO3,NH4Cl水解顯酸性:C中pH應為:NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4;D中NaHCO3水解大于電離而顯堿性,C2H5OH對水的電離平衡無影響,pH=7。故只有B項是pH由大到小排列的。
答案:B
4.在0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,下列微
4、粒濃度關系正確的是( )
A.c(Na+)=2c(S2-)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)
D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)
解析:Na2S是強堿弱酸鹽,S2-水解使溶液顯堿性。c(Na+)>2c(S2-),A項錯誤;根據(jù)質子守恒原理,可知B項正確;溶液中的OH-來自S2-、HS-的水解和H2O的電離,c(OH-)>c(HS-),C項錯誤;根據(jù)物料守恒原理得:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),D項錯誤。
答案:B
5.碳、氮元素及其化
5、合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關。試回答下列有關問題:
(1)向0.01 mol·L-1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為____________、____________、____________、____________。
(2)標準狀況下,將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________;
用溶液中粒子的濃度符號完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+__________;
②c(
6、H+)+c(Na+)=______________________________。
(3)常溫下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)__________(填“>”、“=”或“<”)c(CO),原因是______(用離子方程式和必要的文字說明)。
(4)以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_____。
解析:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,鹽酸電離出H+、FeSO4水解生成的H+均與OH-反應,使OH-減小,平衡右移;NaOH電離出OH-、Na2
7、CO3水解生成的OH-均使溶液中OH-濃度增大,平衡左移;(2)兩者正好完全反應生成Na2CO3,依Na2CO3===2Na++CO、CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-,根據(jù)鹽類水解和水的電離都比較微弱,即可解答;依據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),物料守恒c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]合并消去c(Na+)即可解答①。
答案:(1)右移 左移 左移 右移
(2)c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)
①c(H+)+c(HCO) ②2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
(3)> 因為既存在HCOCO+H+,也存在HCO+H2OH2CO3+OH-,而HCO的水解程度大于電離程度
(4)電解液中一定含有Al3+,Al3+水解顯酸性,HCO水解顯堿性,兩個水解反應互相促進,Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑