2022年高考化學一輪總復習 單元評估檢測（3）金屬及其化合物（含解析）

《2022年高考化學一輪總復習 單元評估檢測（3）金屬及其化合物（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪總復習 單元評估檢測（3）金屬及其化合物（含解析）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪總復習 單元評估檢測（3）金屬及其化合物（含解析） 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分) 1.(xx·德州模擬)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判　斷 A 純堿可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2

2、Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? 【解析】選D。A項，陳述Ⅰ錯，小蘇打可用于治療胃病，陳述Ⅱ正確；B項，向過氧化鈉水溶液中滴入酚酞，先變紅，后馬上褪色，陳述Ⅰ錯，陳述Ⅱ正確；C項，高壓鈉燈發(fā)黃光是物理變化，與金屬鈉具有還原性沒有因果關系。 2.(xx·玉溪模擬)Na、Al、Fe、Cu都是重要的金屬，下列有關它們的說法正確的是(　　) A.在一定條件下都能與水發(fā)生置換反應 B.在一定條件下都能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應 C.都必須隔絕空氣保存 D.在一定條件下都能與稀硫酸反應產(chǎn)生H2 【解析】選B。銅不能與水反應，A錯誤；只有鈉需隔絕空氣保存，C錯誤；銅不能與稀硫酸反應，D錯誤。 3.(xx·桂林模

3、擬)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是(　　) A.鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體 C.油脂能在酸性溶液中水解生成高級脂肪酸，可用于防止油脂變質(zhì) D.過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑 【解析】選D。鋁的熔點不高，不可用于制作耐高溫材料，故A錯誤；濃硫酸具有吸水性，是常用的干燥劑，但由于與氨氣反應，不可用于干燥氨氣，故B錯誤；油脂能在酸性溶液中水解生成高級脂肪酸，所以不可用于防止油脂變質(zhì)，故C錯誤；過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，既能吸收二氧化碳又能提供氧氣，常用于高空飛行或潛水的供氧劑，

4、故D正確。 【加固訓練】下列敘述中，正確的是(　　) A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、N、C、Cl-一定能夠大量共存 C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液 D.依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO3Mg+Al2O3 【解析】選A。氨水堿性太弱，不能與Al(OH)3反應，故A項正確；能夠使鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能是強酸性溶液，則C不能存在，也可能是強堿性溶液，則N不能大量存在，B項錯誤；鎂和鋁都屬于活潑金屬，故都能夠與鹽酸反應，但是鎂不能與堿反應，C項錯誤；鋁

5、熱反應的實質(zhì)是利用鋁的還原性，但是金屬性鋁比鎂弱，故不能用鋁熱法制取鎂，D項錯誤。 4.(xx·上饒模擬)用下列裝置進行有關實驗不能達到預期目的的是(　　) A.用甲裝置可制得Fe(OH)3膠體 B.用乙裝置可制得金屬錳 C.用丙裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 D.用丁裝置能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀 【解析】選C。A.這是氫氧化鐵膠體的正確制備方法，正確；B.鋁熱反應制錳，正確；C.應該把碳酸氫鈉放在內(nèi)管中，而碳酸鈉應該放在外管中，這是套管法測定穩(wěn)定性的方法，錯誤；D.因為氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，所以應該在還原性的氛圍中，正確。 5.下列反應

6、中，改變反應物的用量或濃度，對生成物不會產(chǎn)生影響的是(　　) A.FeBr2溶液和氯水反應 B.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中 C.鐵絲在氯氣中燃燒 D.銅和硝酸反應 【解析】選C。A項，F(xiàn)eBr2溶液和氯水反應存在先后關系，氯水少量時只氧化亞鐵離子，當氯水過量時再氧化溴離子，不符合題意；B項，二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，少量時生成碳酸鈉，不符合題意；C項，鐵絲在氯氣中燃燒只能生成三氯化鐵，符合題意；D項，銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，不符合題意。 【互動探究】 (1)寫出上題A、B項可能發(fā)生的反應的離子方程式。 提示：A項，氯

7、氣少量時2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，氯氣過量時2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++6Cl-+2Br2；B項，CO2少量時2OH-+ CO2H2O+C，CO2過量時OH-+CO2HC。 (2)D項反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為多少？ 提示：銅與稀硝酸發(fā)生反應3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，還原劑(Cu)與氧化劑(HNO3)的物質(zhì)的量之比為3∶2；銅與濃硝酸發(fā)生反應Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原劑(Cu)與氧化劑(HNO3)的物質(zhì)的量之比為1∶2。 6.(xx·洛陽模擬)下列類比關系正確的是(　　

8、) A.AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Al，則與過量NH3·H2O也生成Al B.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2 C.Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3 D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應 【解析】選D。氫氧化鋁不溶于氨水，AlCl3與過量NH3·H2O只生成氫氧化鋁，A錯誤；Na2O2具有強氧化性，與SO2反應可生成Na2SO4，B錯誤；Fe與I2反應生成FeI2，C錯誤；鋁熱反應用于冶煉熔點高的金屬，D正確。 7.(xx·濟南模擬)某混合物X由Al2O3、Fe2O3

9、、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究： 途徑a： 途徑b： 9.4 g X6.4固體1.92 g 固體 下列有關說法不正確的是(　　) A.1.92 g固體只含Cu B.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu C.原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 D.原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種，但不能進一步確認二者的存在與否 【解析】選D。途徑a中，加入鹽酸時生成藍色溶液，說明溶液中含有Cu2+，而Cu是不與鹽酸反應的，只能是Fe2O3與鹽酸反應生成的Fe3+把Cu氧化為Cu2+，即X中一定存在Fe2O

10、3和Cu。鹽酸是足量的，所以Fe2O3會完全反應，但是銅不一定會完全反應，但當加入過量氫氧化鈉溶液時，SiO2和Al2O3會完全反應，所以剩余的固體只能是銅；根據(jù)反應Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，2FeCl3+CuCuCl2+ 2FeCl2，得到關系式：Fe2O3～Cu，即在與足量鹽酸反應時，F(xiàn)e2O3和Cu是等物質(zhì)的量的，質(zhì)量為9.4 g-4.92 g=4.48 g，在混合物中銅的質(zhì)量還要再加上剩余的1.92 g，即混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8.(14分)金屬材料是使用最廣泛的一種材料，從古代到現(xiàn)代，金屬材料經(jīng)

11、歷了幾次較大的變革。請回答下列問題： (1)下面表格中的數(shù)據(jù)(鐵和銅的某些物理數(shù)據(jù))摘自某化學手冊。 金屬 顏色 密度 (g·cm-3) 熔點 (℃) 沸點 (℃) 比熱 [kJ·(kg·℃)-1] Fe 銀白色 7.86 1 535 2 750 0.44 Cu 紅色 8.92 1 083 2 567 0.38 由表可推知，人類最早使用的金屬材料是__________，請寫出判斷的理由：__ ___________________________________。 (2)考古中出土的青銅器、鐵劍等往往銹跡斑斑。請完成下面銅、鐵制品在自然條件下

12、發(fā)生銹蝕的化學方程式： (3)鎂、鋁是現(xiàn)代人常用的金屬材料，這些活潑金屬的冶煉方法是________________法，工業(yè)生產(chǎn)中，鎂的冶煉采用的反應物是____________，鋁的冶煉采用的反應物是____________。 【解析】(1)由于銅的熔點低于鐵的熔點，限于當時人類的冶煉條件，熔點低的銅先被人類利用。(2)采用氧化還原反應的配平方法可以配平兩個化學方程式。(3)活潑金屬可采用電解法冶煉，冶煉不同的金屬時，采用的原料的類別可能不同，但都是在熔融狀態(tài)下進行的。 答案：(1)銅　銅的熔點低于鐵的熔點 (2)①2　1　1　1　1?、?　3　2n　2 (3)電解　熔融氯化鎂

13、(或MgCl2)　熔融氧化鋁(或Al2O3) 9.(14分)A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關系如圖。 請針對以下三種不同情況回答： (1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。 ①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為________，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是________(填“促進”“抑制”或“無影響”)。 ②A與C的水溶液混合后生成B反應的離子方程式為__________________。 (2)若A為磷單質(zhì)，A與X同周期，同時A在X中燃燒，生成AX3、AX

14、5，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。 ①B的電子式為___________。 ②X與水反應的離子方程式為_____________________________。 (3)若A、B、C的焰色反應呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。 ①A中所含有的化學鍵類型是___________________。 ②C溶液中離子濃度由小到大的順序是________________________。 【解析】(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根離子，X為氫氧化鈉。 ①A、B、C中

15、含有的同一種常見金屬元素為Al，在周期表中位置是第3周期ⅢA族，向水中加入X(氫氧化鈉是堿)，對水的電離平衡的影響是抑制；②A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根離子，混合反應生成氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為Al3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓。 (2)若A為磷單質(zhì)，A與X同周期，A與X同為第3周期元素，同時A在X中燃燒，生成AX3、AX5，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，則B為PCl3，C為PCl5，X為Cl2。 ①B為三氯化磷，各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化磷B的電子式為；②X為Cl2，與水反應，生成次氯酸和鹽酸，反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-

16、+HClO。 (3)若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下X為氣態(tài)酸性氧化物，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，X為二氧化碳。 ①A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵，A中所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵； ②C為NaHCO3，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由小到大的順序是c(C)

17、+Cl-+HClO (3)①離子鍵、共價鍵 ②c(C)

18、___________________________。 (3)濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還可能存在的微粒有____________(用元素符號表示)。 (4)用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是___________________________、___________________________。 (5)途徑④發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。 (6)實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、____________、自然干燥。

19、 【解析】(1)因鋁與燒堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，則離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2Al+ 3H2↑。 (2)途徑①發(fā)生反應：NaAlO2+4HClAlCl3↓+NaCl+2H2O，會引入氯化鈉雜質(zhì)。 (3)濾液E的成分中二價鐵離子易被空氣中的氧氣氧化成三價鐵離子。 (4)途徑③的反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，途徑④的反應：2Cu+O2+2H2SO4(稀)2CuSO4+2H2O，從化學方程式看出產(chǎn)生等量的膽礬，途徑④消耗硫酸少，并且不會產(chǎn)生污染大氣的氣體。 (5)銅、氧氣和硫酸

20、反應生成硫酸銅和水：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 (6)由溶液制取晶體，需經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥。 答案：(1)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ (2)②；途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì) (3)Fe3+ (4)產(chǎn)生等量的膽礬，途徑④消耗硫酸少，成本低，不會產(chǎn)生污染大氣的氣體 (5)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O (6)過濾洗滌 11.(16分)某學習小組用圖示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。 (1)A中試劑為_______________。 (2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸

21、中浸泡片刻，其目的是____________________。 (3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是__________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應__________。 (4)B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。 (5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為___

22、_______。 (6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。 【解析】(1)該實驗的目的是測量鋁的質(zhì)量分數(shù)及鋁的相對原子質(zhì)量，故應利用鋁能與NaOH反應：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，Mg不能反應，通過固體質(zhì)量的差值，確定合金中的鋁的質(zhì)量。 (2)鎂、鋁都屬于活潑金屬，容易在表面形成致密的氧化膜，將合金在稀酸中浸泡是為了除去其表面的氧化膜。 (3)實驗首先要檢驗裝置的氣密性，反應前后要分別讀取一次C中液面的體積，以便確定氣體的體積。為保證氣體體積準確，應使C、D液體的液面等高(C中氣體壓強與大氣壓相等)。 (5)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 2Ar(Al)g 　　　　　 3×22.4 L (a-c)g 　　　　　 b×10-3L 解得：Ar(Al)= (6)若不洗滌不溶物，其表面吸附有物質(zhì)，導致所計算鋁的質(zhì)量較小，測量鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小。 答案：(1)NaOH溶液 (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜 (3)⑤①④③②　使D和C的液面相平 (4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ (5) (6)偏小