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1、2022年高考化學題型步步銜接 專題12《化學計算》（含解析）
【母題來源】xx上?；瘜W
【母題題文】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（ ）
A．231.5mL B． 268.8mL C．287.5mL D．313.6mL
【答案】C、D
【試題解析】將O2和NH3的混合氣體通過加熱的三氧化二鉻，發(fā)生反應：4NH3+5O24NO+6H2O。充分反應后，再通過足量的水，發(fā)生反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO
2、3，將兩個方程式疊加，可得總反應方程式：NH3+2O2= HNO3+H2O，若最后得到的氣體是NO，則發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O消耗的氧氣的體積是V(O2)=5/4V(NO)= 5/4×44.8mL=56ml，消耗的總體積是V(總)= V(O2)+V(NH3)=9 /4×44.8mL=100.8ml，其余的氣體體積是448mL-100.8ml=347.2ml，發(fā)生反應：NH3+2O2= HNO3+H2O，反應消耗的氧氣體積是：V(O2)=2/3V(剩余)= 2/3×347.2ml=231. 5ml，則其中的氧氣的總體積是：V(O2)(總)= 56ml+ 231. 5ml =287.5
3、mL。若最后剩余的氣體是O2，則O2應該是發(fā)生總反應NH3+2O2= HNO3+H2O消耗的和剩余的氧氣兩部分，氧氣的體積是：V(O2)= (448mL -44.8mL )×2/3+44.8mL =313.6mL。故答案是選項C、D。
【命題意圖】本題以氨氣的催化氧化和氮氧化合物溶于水相關知識為基礎，考查反應物有過量時的化學計算的知識。
【命題方向】化學計算在近幾年的高考中由復雜的運算轉(zhuǎn)化為技巧型計算，側(cè)重考查理清反應的過程關系，運用守恒法、關系式法等方法進行計算。
【得分要點】本題涉及氧化還原反應的有關計算，對于多步反應的化學計算，要學會使用關系式方法、元素守恒、電子守恒確定物質(zhì)之間的
4、相互關系。先判斷過量物質(zhì)的成分，再結(jié)合物質(zhì)反應中的關系判斷所有的可能性。
1．【xx安師大模擬】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）
A．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L（標準狀況下）
C．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
D．參加反應的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
【答案】C
考點：考
5、查金屬與硝酸反應的有關計算
2．【xx張掖4月診斷】將10.7 g Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生標準狀況下3.36 L氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中，生成標準狀況下7.84 L氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為（ ）
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.25 mol D．0.3 mol
【答案】B
考點：考查Mg、Al、鐵的化學性質(zhì)及有關計算
3．【xx上饒六校第一次聯(lián)考】有一種鐵的“氧化物”樣品，用鹽酸恰好完全溶解，所有溶液還能吸收標況下的0.
6、56L氯氣，如使其中的全部轉(zhuǎn)化為，該樣品可能的化學式是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
考點：考查化學式的確定，鐵的氧化物的有關計算。
4．【xx西安77中月考】某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反應后（反應前后溶液體積變化忽略不計），溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0. 225mol/L D．無法計算
【答案】B
考點：氧化還原反應的基本計算
5．【xx黑龍江綏化模擬】將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ）
A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
【答案】D
考點：考查銅與硝酸反應的有關計算
2022年高考化學題型步步銜接 專題12《化學計算》（含解析）
