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1、高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能小專(zhuān)題 大智慧 專(zhuān)題專(zhuān)練 新人教版必修2
1.科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器使用的電池是以Pt和Zn為電極材料,依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作。回答下列問(wèn)題:
(1)正極材料是________,電極反應(yīng)是________________________________________。
(2)負(fù)極材料是________,電極反應(yīng)是________________________________________。
解析:Zn比Pt活潑,Zn作為原電池的負(fù)極,Zn失去電子,Pt作為原電池的正極,因人體內(nèi)液體不可能呈較
2、強(qiáng)酸性,故正極上O2得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。
答案:(1)Pt O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)Zn Zn-2e-===Zn2+
2.近年來(lái),有科學(xué)家在研究利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成原電池,其電池反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,該電池為1.06 V。
(1)寫(xiě)出電極反應(yīng):
負(fù)極反應(yīng):____________________________________________________________;
正極反應(yīng):______________________________________________________________。
(2
3、)這種方法處理發(fā)電廠廢氣中SO2的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________
________________________________________________________________________。
解析:由反應(yīng)的方程式可知:SO2中硫元素的價(jià)態(tài)由+4升高到SO中的+6價(jià),SO2發(fā)生氧化反應(yīng),是原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-===SO+4H+。反應(yīng)中O2獲得電子發(fā)生還原反應(yīng),是原電池正極上發(fā)生的反應(yīng),其電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O。
答案:(1)SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
O2+4H++4e-===2H2O
(2)從環(huán)保的角度看,利用上述電池,可以在回收SO2的同時(shí)得到副產(chǎn)品H2SO4,減少環(huán)境污染,又能在回收過(guò)程中獲得電能,一舉多得