2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題8 鹵素

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1、2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題8 鹵素 1．下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是（ ） A．金屬鈉在Cl2中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒 C．氫氣在氯氣中燃燒 D．金屬鈉在氧氣中燃燒 2．將淀粉—KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時(shí)間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報(bào)告老師說(shuō)：這個(gè)半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是（ ） A．滴兩滴碘水顯藍(lán)色 B．滴淀粉試液顯藍(lán)色 C．滴入氯水一淀粉試液顯藍(lán)色 D．滴AgNO3，溶液出現(xiàn)黃

2、色沉淀 3．實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法，正確的是（ ） A．氫氟酸貯存在細(xì)口玻璃瓶里 B．盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā) C．盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 D．氯水保存在無(wú)色玻璃瓶中；液氯存貯存在鋼瓶里 4．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B

3、．每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C．每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì) 5．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ） A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有C12存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有C12分子存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有C1–存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HC1O分子存在 6．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶

4、液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是（ ） A．氧化性：ClO–>I2>SO42– B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存 7．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，欲從反應(yīng)混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是（ ） A．加硫酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 B．加碳酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 C．加磷酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 D．加氯化鈣，充分

5、反應(yīng)后蒸餾 8．在粗碘中含ICl和IBr，受熱時(shí)I2、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ） A．H2Ｏ B．Zn C．KI D．KCl 9． “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師 為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與 操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，

6、生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣 C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收 10．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（ ） ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無(wú)色 橙色

7、 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無(wú)色 D 黃綠色 無(wú)色 紫色 白色 11．ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l–。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子 B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2↑+H2O C．ClO2、Cl2的稀溶液用于消

8、毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害 D．ClO2中氯元素是+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍 12． ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．KClO3在反應(yīng)中失去電子　　 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化　　　 D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移 13．已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì)。某溶液中含

9、有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是（ ） ①原溶液中的Br—一定被氧化 ②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化； ③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+； ④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化 A．只有②③ B．只有②③④ C．只有①④ D．①②③④ 14．取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2

10、的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ） A．1∶1∶2???????B．2∶1∶3 C．6∶3∶2?????? D．3∶2∶1 15.碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活 中有重要用途。 （1）上圖為海帶制碘的流程圖。 步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ； 步驟④可用Cl2替代MnO2和H2SO4，替代后該步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 若步驟⑤采用四氯化碳來(lái)提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將

11、觀察到的現(xiàn)象是 。 （2）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。把濾紙用淀粉和碘化鉀溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙。利用淀粉碘化鉀試紙可檢驗(yàn)具有某種特性的氣體。檢驗(yàn)時(shí)，將淀粉淀粉試紙濕潤(rùn)，然后將濕潤(rùn)的試紙伸入集氣瓶中，若試紙變藍(lán)，證明存在具有某特性的氣體。你認(rèn)為淀粉碘化鉀試紙用于檢驗(yàn)具有________的氣體。 A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性 選擇的理由是 。 18．飽和氯水與石

12、灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一，某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)： ①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去。 ②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)。 ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀。 第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡。 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測(cè)，上述這驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。 （1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因 。 （2）寫(xiě)出步驟③中第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 第二份： 。 （3）試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有其它溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）