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1、2022年中考化學 第七章 溶液復習教案章節(jié)名稱第七章 溶液課 時 4課時 課標要求只要求對溶液的組成-溶質、溶劑及溶液的定義及飽和和不飽和溶液的區(qū)別教學目標1、掌握溶液的組成和特征會判斷溶質、溶劑，了解物質溶解時的能量變化 2、掌握溶液組成的定量表示方法溶質質量分數(shù)的含義。 3、能夠進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。中考要求1、弄清溶液的概念、特征及組成和溶質與溶劑的辯證關系 2、飽和溶液、不飽和溶液的概念 3、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的途徑、關系學情分析教學重點1溶液概念強調和特征有三點：(1)一種或幾種物質：這里強調的是溶質也就是溶液中的溶質可以是一種也可以是多種例如在蔗糖溶液也可以再加
2、入NaCl，因而此溶液中溶質就有兩種，(2)均一：指的是溶液中各部分的性質完全相同，即各部分密度濃度都相同 (3)穩(wěn)定：指的是只要外界條件不變的情況下，如溫度不變，溶劑不蒸發(fā)；溶液無法放置多久，溶質和溶劑也不會分離教學難點溶液概念強調和特征 有關溶液的計算教學方法講解 例題 練習課堂教學過程設計思路教師活動學生活動一、溶液 1溶液的概念 (1)懸濁液 固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液， (2)乳濁液 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液 (3)溶液 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液均一是均勻的意思，穩(wěn)定意味靜置后不會產(chǎn)生沉淀和分層的現(xiàn)象 在溶
3、液里，能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質溶質可以是固體，也可以是液體或氣體固體，氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣 上都把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液 2溶液的基本特征 溶液的基本特征是溶液的均一性和穩(wěn)定性，在溶液中，溶質的分子(或離子)高度分散到水分子中間，形成 透明的混合物均一性，是指溶液各處密度和濃度都一樣，性質 都相同 （二）飽和溶液 不飽和溶液 1概念 (1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，
4、叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液 理解這兩個概念必須注意如下兩點： 首先要指明一定溫度，一定的溶劑量因為溶液飽和或不飽和與溫度有關也與溶 劑質量有關強調這種溶質的飽和溶液或不飽和溶液 (2)濃溶液和稀溶液 為了粗略地表示溶液里溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液含溶質多的溶液是較濃溶液含溶質少的溶液是較稀溶液 2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系 3、濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系 二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑
5、狀態(tài)：達到飽和質量：單位：克（2）溶解度的含義：3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）三、溶質質量分數(shù) 1）、溶質的質量分數(shù)溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數(shù)可以用下式計算：溶質的質量分數(shù)=(溶質質量/溶液質量)*100% = 溶質質量/(溶質質量+溶劑質量*100% 關于溶液稀釋或增濃的計算2）關于溶液稀釋的計算因為溶液稀釋前后，溶
6、質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b的稀溶液B g，則A ga%Bgb%（其中BAm水）關于溶液增濃（無溶質析出）的計算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質：因為溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量原溶液中溶質的質量增加的溶質的質量，而溶液的質量原溶液的質量增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為b的溶液，則Aga%Bg(A gBg)b%。b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分
7、數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則：Aga%（AgBg）b。c、與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和，混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數(shù)為a，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數(shù)為b，兩溶液混合后得到溶質的質量分數(shù)為c%的溶液，則：Aga%B g b%（AgBg）c。完成練習冊上的知識梳理填寫考點空白進行復習鞏固回憶 填寫考點完成練習填寫考點空白 完成練習進行鞏固復習板書設計第15、16課時 溶液 有關溶液的計算一、溶液 1溶液的概念 (1)懸濁液 （2）乳濁液 （3）溶液二、溶解度1、固體的溶解度 2、氣體的溶解度三、溶質質量分數(shù) 1）、溶質的質量分數(shù) 2）關于溶液稀釋的計算作業(yè)課時15、16 練習冊教學反思
2022年中考化學 第七章 溶液復習教案
