2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專題3.1.1 金屬與非金屬反應(yīng)教學(xué)案 新人教版必修1

《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專題3.1.1 金屬與非金屬反應(yīng)教學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專題3.1.1 金屬與非金屬反應(yīng)教學(xué)案 新人教版必修1（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專題3.1.1 金屬與非金屬反應(yīng)教學(xué)案 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 1、用實(shí)驗(yàn)的方法探索和認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì) 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情 3、通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成推理、綜合歸納的能力。 4、通過(guò)研究性學(xué)習(xí)的方式培養(yǎng)學(xué)生的操作能力、觀察能力、思維能力及學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作能力和語(yǔ)言表達(dá)能力 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：鈉的氧化反應(yīng) 難點(diǎn)：氧化鈉與氧化鈉穩(wěn)定性的比較 教學(xué)過(guò)程

2、 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 新課導(dǎo)入 地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中？為什么？ 新 知 學(xué) 習(xí) 思考交流 （1）人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和使用金屬是按金、銀、銅、鐵、鋁的順序，你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ （2）觀察并分析教材圖3-2的四個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式。 思考交流后回答： 化學(xué)方程式：____________ 離子方程式：____________ 歸納整理 金屬共同的化學(xué)性質(zhì) ①______________________ ②______________________ ③

3、______________________ 思考 根據(jù)銅、鐵與氧氣的反應(yīng)，推測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件和劇烈程度。 實(shí)驗(yàn) 探究 （1）用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。 （2）用小刀從中間切開(kāi)，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。 （3）觀察完畢，將鈉塊全部放回原試劑瓶中。 歸納整理 ①通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解了鈉的哪些物理性質(zhì)？ ②由常溫下鈉在空氣中的變化，說(shuō)明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑。 鈉是_______色金屬，硬度_________，切面的變化________，生成了________鈉保存

4、在煤油中，說(shuō)明鈉的密度比煤油____________，常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。 新 知 學(xué) 習(xí) 實(shí)驗(yàn)探究 提示：①切下的鈉塊不易太大，剩余的鈉塊放回原試劑瓶。 ②鈉塊開(kāi)始燃燒時(shí)，立即撤掉酒精燈。 （1）用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小切切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中。 （2）點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。 （3）觀察現(xiàn)象并記錄留下的固體顏色。 歸納整理 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________。 鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了______

5、___________，化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。 思考討論 （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析Na2O和Na2O2哪種物質(zhì)更穩(wěn)定？ （2）有時(shí)鈉塊燃燒后殘留物邊緣會(huì)呈黑色，為什么？ 學(xué)習(xí)探究 過(guò)氧化鈉是一種供氧劑，該物質(zhì)還具有哪些用途？ 閱讀教材40頁(yè)“科學(xué)視野”，了解過(guò)氧化鈉的用途。 歸納整理 物 質(zhì) 氧化鈉（Na2O） 過(guò)氧化鈉（Na2O2） 色 態(tài) 類(lèi) 別 氧元素的價(jià)態(tài) 生成條件 與H2O反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 主要用途 思考交流 你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)

6、的理由是什么？若不能，不反應(yīng)的依據(jù)是什么？ 實(shí)驗(yàn)探究 （1）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。 （2）重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱，觀察現(xiàn)象。 結(jié)論 氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。 加熱未打磨鋁箔時(shí)的現(xiàn)象_________ 加熱已打磨鋁箔時(shí)的現(xiàn)象_________ 思考討論 （1）怎樣才能觀察到鋁的燃燒？ （2）未打磨和已打磨的鋁箔加熱時(shí)，現(xiàn)象為何相同？ （3）金屬是否都能形成氧化膜？不同的金屬其氧化膜有無(wú)差異？ 思考討論后回答 歸納整理 金屬氧化膜的作用_______________

7、______ 板書(shū)設(shè)計(jì) 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬與氧氣反應(yīng) 1．鈉與氧氣的反應(yīng) 常溫下：4Na+O2=2Na2O 加熱條件下：2Na+O2=Na2O2 小結(jié)：金屬鈉的物理性質(zhì) 銀白色金屬光澤，熔點(diǎn)低、硬度小、密度比煤油大。 2．鋁與氧氣的反應(yīng) 　4Al+3O2=2Al2O3 金屬氧化膜的作用：致密的氧化膜對(duì)內(nèi)層金屬起保護(hù)作用。 課堂練習(xí) 1．金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地__________，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）___________________________；將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化

8、學(xué)方程式是_____________________，生成物的顏色是___________色。 2．保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在（ ） A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中 3．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A、鈉在常溫下就容易被氧化 B、鈉受熱后能夠著火燃燒 C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈 4．關(guān)于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（ ） A、都是白色的固體 B、都是堿性氧化物 C、都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D、都是強(qiáng)氧化劑 5．當(dāng)鈉著火時(shí)，應(yīng)選用滅火的是（ ） A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫滅火器 6．下列

9、物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ） A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2 7．2．3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3．5g固體，由此可判斷其氧化物是（ ） A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、無(wú)法確定 8．鈉離子的性質(zhì)是（ ） A、有強(qiáng)還原性 B、有弱氧化性 C、有堿性 D、比鈉原子穩(wěn)定 9．取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ） ①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時(shí)火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體 A、①②③ B、

10、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤ 10．下列敘述正確的是（ ） ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 ③Na2O主要有氧化劑，Na2O2主要有還原劑 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物 A、都正確 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤ 備課參考 參考答案 1、銀白 柔軟 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 淡黃 2、B 3、C 4、C 5、C 6、AD 7、C 8、BD 9、B 10、D