2022年高考化學一輪復習 第5單元 第4節(jié)《氮及其化合物》課時檢測

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1、2022年高考化學一輪復習 第5單元 第4節(jié)《氮及其化合物》課時檢測 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．(xx年廣東惠州模擬)已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是(　　)。 A B C D 2．下列與生產(chǎn)、生活相關的說法不正確的是(　　)。 A．CO2和CH4都是溫室氣體 B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求 C．開發(fā)利用可再生資源，減少化石燃料的使用，與社會可持續(xù)發(fā)展的理念相悖 D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺 3．下列各組離子在溶液

2、中既可以大量共存，且加入氨水后不能產(chǎn)生沉淀的是(　　)。 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．H＋、NH、Al3＋、SO C．H＋、Cl－、CH3COO－、NO D．Na＋、AlO、NO、OH－ 4．下列化學方程式或離子方程式正確的是(　　)。 A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe＋6HNO3===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O C．向(NH4)2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．向濃硝酸中加入銅片：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO

3、2↑＋2H2O 5．下列有關說法正確的是(　　)。 A．只用酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶就可實現(xiàn)NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3 B．二氧化氮與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3 C．驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，不涉及氧化還原反應 D．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨，生產(chǎn)過程中不涉及化學變化 6．下列說法中錯誤的是(　　)。 A．氮氧化物在潮濕空氣中轉化為強氧化性酸而污染環(huán)境 B．NH4NO3爆炸所發(fā)生的分解反應無電子的得失 C．銨鹽不一定易揮發(fā) D．含氮元素的有機物可能是離子化合物 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題

4、有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．下列有關實驗原理或操作正確的是(　　)。 甲 　　乙 A．用濕潤的pH試紙鑒別SO2和Cl2兩種氣體 B．鹽酸滴定氨水時，用甲基橙作指示劑 C．實驗室用圖甲裝置制備并收集少量的NO2 D．實驗室用圖乙裝置除去H2中混有的少量NH3 8．(xx年上海高考)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(　　)。 ① ② ③　　 ④ A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置 C．②是氨氣吸收裝置 D

5、．④是氨氣收集、檢驗裝置 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(xx年浙江高考)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、SO、NO和NO等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉—KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10

6、－5。請回答下列問題： (1)該酸雨中肯定存在的離子有________；肯定不存在的離子有________，說明其不存在的理由：________________________________________________。 (2)寫出試液中滴加淀粉—KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。 (3)設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl－：____________________________。 (4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有：_________

7、_________、________________，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，說明NO的作用：__________。 10．(16分)(xx年北京高考)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_______________ _____________。 (2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下，寫出該反應的熱化學方程式： ____________________________，隨著溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是__________。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效

8、降低NOx的排放。當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：__________________________，當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO，原因是_________________ _______________，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。 (4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下，Pt電極上發(fā)生的是__________反應(填“氧化”或“還原”) ，寫出NiO電極的電極反應式：__

9、______________。 11．(16分)(2011年安徽高考)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用鐵粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。 (1)實驗前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗滌鐵粉，其目的是______________________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入________(寫化學式)。 (2)下圖表示足量鐵粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(

10、部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：________________________。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是________________________。 (3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：溶液的pH； 假設二：__________________；假設三：____________________。 (4)請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。(已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定) ①實驗步驟：________

11、____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②實驗結論：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．(16分)(xx年四川高考)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小

12、組設計了如下實驗。 Ⅰ.AgNO3的氧化性。 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 (1)請完成下表： 操作 現(xiàn)象 結論 取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 ________ 存在Fe3＋ 取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]，振蕩 變成藍色 存在Fe2＋ 【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。 Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性。 用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3

13、固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。 (2)裝置B的作用是____________________。 (3)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是_______________________。 (4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是： Ⅰ.Ag；Ⅱ.Ag2O；Ⅲ.Ag和Ag2O。 【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。 實驗編號 操作 現(xiàn)象 a 加入足量氨水，振蕩 黑色固體不溶解 b 加入足量稀硝

14、酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生 【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是____________(填實驗編號)。 【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有____________。 第4節(jié)　氮及其化合物 1．B　解析： NH3極易溶于水，所以導管直接插入水中吸收NH3時易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，A項、D項能有效地防止倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生；NH3難溶于CCl4，所以C項也避免了倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生；而B項易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故B項不宜用于NH3的吸收。 2．C　解析：低碳經(jīng)濟的主要措施就是節(jié)能減排，B正確；減少化石燃料的使用符合節(jié)能減排思想，也符合社會

15、可持續(xù)發(fā)展的理念，C錯誤；化石能源要合理開發(fā)，D正確。 3．D　解析：Ba2＋與SO不能共存；H＋、NH、Al3＋、SO中加氨水會反應；H＋和 CH3COO－不能共存。 4．D　解析：A中在常溫下，鐵片置于濃硝酸中發(fā)生鈍化；B中生成NH3·H2O；C中也有NH3·H2O生成。 5．C　解析：制備、收集NH3用到的玻璃儀器有大試管、酒精燈、導管、集氣瓶，A錯誤；二氧化氮溶于水形成硝酸，不能與NH4Cl反應，B錯誤；2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑中沒有元素的化合價發(fā)生升降變化，因此不是氧化還原反應，C正確；NH3是N2與H2在高溫高壓催化劑條件下通過化合反應生

16、成的，D錯誤。 6．B　解析：NH4NO3中的N有＋5價和－3價，爆炸分解時發(fā)生氧化還原反應。 7．AB　解析：不能用排水法收集NO2氣體，C錯誤；若U型管中盛裝液態(tài)干燥劑，將導致氣體無法通過，D錯誤。 8．BD　解析：因為氯化銨加熱時有假“升華”現(xiàn)象，因此不能用氯化銨加熱制備氨氣，A錯誤；用濃氨水和生石灰或氫氧化鈉固體制備氨氣可以用該裝置，B正確；防倒吸裝置中漏斗口與液面接觸，但是不能沒入溶液中，C錯誤；試管口塞一團棉花團，以減少氣體對流，收集較純凈的氨氣，D正確。 9．(1)SO、NO、NH　SO、NO　SO具有較強的還原性，酸性條件下，與NO不能共存；若有NO，能使酸性KMnO4

17、溶液褪色 (2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O (3)取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－ (4)2NO＋O2===2NO2　NO2＋SO2===SO3＋NO　催化劑 解析：(1)從酸雨中可能含有的離子分析，SO具有較強的還原性，因此酸性條件下SO與NO是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進行的實驗分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉-KI溶液，呈藍色，說明有NO或NO(6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O或2NO＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O

18、)；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說明有SO；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有NH；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明可能有Cl－或SO(生成AgCl沉淀或Ag2SO4沉淀，均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說明沒有NO，否則NO能與具強氧化性的酸性KMnO4溶液反應，使KMnO4溶液褪色(5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O)。所以，該酸雨中肯定存在的離子有SO、NO、NH；肯定不存在的離子有SO、NO。(2)試液中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應的離子

19、方程式是：6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)由于該試液中存在著SO，所以，檢驗該試液中是否存在Cl－時要考慮排除SO的干擾。(4)據(jù)題目告知，是探究NO參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫黃的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的SO2 釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SO2 與氧氣反應生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此當在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2時，要生成SO3 必須要有催化劑參與，所以NO應該是起了催化劑的作用，該過程中發(fā)生的化學反應該是：2NO＋O2===2NO2

20、，NO2＋SO2===SO3＋NO。 10．(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1　增大 (3)2NO＋2CON2＋2CO2　由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大 (4)還原　NO＋O2－－2e－===NO2 解析：(1)NO2與H2O反應生成HNO3與NO；(2)ΔH＝945 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×630 kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1；該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大

21、；(3)NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2；由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強；(4)由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發(fā)生還原反應生成O2－；在O2－參加反應下，NO在NiO電極發(fā)生氧化反應生成NO2。 11．(1)①除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)?、跱2 (2)4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O　生成的Fe2＋發(fā)生水解(或生成的Fe2＋和溶液中的OH－結合) (3)溫度　鐵粉顆粒大小 (4)①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中NO的濃度　②若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響 12．(1)變成血紅色 (2)防倒吸 (3)用帶火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣 (4)b　Ag、O2、NO2