2022-2023學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.2 影響鹽類水解因素（測）新人教版選修4

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1、2022-2023學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.2 影響鹽類水解因素（測）新人教版選修4 1．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是（ ） A． 氯化鋁 B． 碳酸氫鈉 C． 硫酸鎂 D． 高錳酸鉀 【答案】C 【解析】A中鋁離子水解產(chǎn)生氫離子， 氯化氫具有揮發(fā)性揮發(fā)出去 ，氯化鋁先轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁， 之后再灼燒就變成氧化鋁；B中碳酸氫鈉加熱分解成水，二氧化碳和碳酸鈉；D中高錳酸鉀加熱分解成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣。C為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，蒸發(fā)后得到的固體物質(zhì)仍為硫酸鎂，且硫酸鎂灼燒也不分解

2、。故答案為C。 2．常溫時，以下4種溶液pH最小的是（ ） A． 0.01mol/L醋酸溶液 B． 0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合 C． 0.02mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合 D． pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合 【答案】A 3．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都減小，其方法是（ ） A． 通入二氧化碳氣體 B． 加入氫氧化鈉固體 C． 通入氯化氫氣體 D． 加入飽和石灰水溶液 【答案】D 【解析】A

3、、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3電離 H++HCO3-，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根

4、離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；故選D． 4．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是( ) A．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c (H+)>c(OH-) C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(H+)>c(OH-) D．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】A 【解析】CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-。所以c(CH3COOH)>c(H+)

5、>c(CH3COO-)>c(OH-)。 5．25℃時，pH＝7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中，c(NH)與c(SO)之比是( ) A．等于2∶1 B．大于2∶1 C．小于2∶1 D．無法判斷 【答案】A 6．下列溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是( ) A．0.1 mol·L-1的NaOH溶液與0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等體積混合： c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．常溫下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合： c(CH3COO-)>c(

6、Na+)>c(H+)>c(OH-) C．常溫下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH=7， c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 【答案】A 【解析】0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.1 mol·L-1醋酸等體積混合恰好完全反應生成醋酸鈉，由于CH3COO-水解，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故A項

7、錯誤；0.01 mol·L-1的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，由電荷守恒可知B項正確;0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c(H+)=c(OH-)由電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，C項正確；依據(jù)電荷守恒判斷，D項正確。 7．在相同溫度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c（OH－）分別為amol/L與bmol/L，則a與b的關(guān)系為（ ） A． a＞b B．

8、 a＝10－4b C． b＝10－4a D． a＝b 【答案】B 8．已知常溫下稀溶液中FeCl3水解方程式為：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液體積忽略不計）的是（ ） A． 加入少量的H2SO4溶液 B． 加入少量NaCl溶液 C． 加熱 D． 加入少量NaOH溶液 【答案】A 【解析】在平衡Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+中，A加入少量的H2SO4溶液,即增加了c(H+)的濃度，平衡左移，c（Fe3+）增大，符合題意；B. 加入少量NaCl溶液，由于溶

9、液體積忽略不計，對反應中各離子的濃度影響不大，平衡不移動，c（Fe3+）不變；C. 加熱，由于水解反應是一個吸熱反應，升高溫度，平衡正移，使，c（Fe3+）減小；D. 加入少量NaOH溶液，使c（H+）濃度減少，平衡正向移動，c（Fe3+）減小。 9． 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A． 生成了一種強酸弱堿鹽 B． 弱酸溶液和強堿溶液反應 C． 強酸溶液和弱堿溶液反應 D． 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應 【答案】B 【解析】假設(shè)為強酸和強堿反應，pH＝3的強酸完全電離，所產(chǎn)生的c（H+）=1×10-3mol/L,

10、 pH＝11的強堿完全電離，所產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-3mol/L,等體積混合后會恰好反應，所得的溶液應該呈中性。而題目中溶液呈酸性 ，說明反應后還有H+剩余，即原來酸還有未完全電離的分子，在反應過程中不斷的補充H+而使溶液呈酸性。所以酸為弱酸堿為強堿，故答案為B 10．NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　) A． NH2D·H2O和D3O+ B． NH3·D2O和HD2O+ C． NH3·HDO和D3O+ D． NH2D·HDO和H2DO+ 【答案】C 11．欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（

11、CH3COO－）更接近于1:1 ，應采取的措施是（ ） A． 加入NaOH固體 B． 加入適量CH3COOH C． 加入KOH固體 D． 加水稀釋 【答案】BC 【解析】CH3COONa = Na++ CH3COO－ 如果不考慮水解，c（Na+）/c（CH3COO－）=1：1，但由于 CH3COO－的水解，使CH3COO－濃度減小，從而使c（Na+）/c（CH3COO－）>1：1。A. 加入NaOH固體，雖然可以抑制CH3COO－的水解，使CH3COO－濃度增大，但同時也增加了c（Na+），不能讓比值減小。C. 加入KOH固體，抑制CH3COO－的水解，使CH3COO－

12、濃度增大，c（Na+）不變，從而使 c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1，符合題意。B. 加入適量CH3COOH，使CH3COO－濃度增大， c（Na+）不變，從而使c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1，符合題意。D. 加水稀釋，更有利于水解，使c（Na+）/c（CH3COO－）比值增大。故答案為BC 12．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH－）=10－4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（ ） A． Al2（SO4）3 B． CH3COONa C． NaOH D． KHSO4 【答案】AB 【解析】因為溶液中存在水的電離平衡：

13、H2OH++OH-，常溫下純水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，若溶質(zhì)是可直接電離出H+或OH-的酸、堿、某些酸式鹽，則水的電離受到抑制，由水電離出來的c(H+)水=c(OH-)水＜10-7mol/L，如題中的CD選項；若溶質(zhì)是可發(fā)生水解的鹽類，則會促進水的電離，由水電離出來的c(H+)水=c(OH-)水＞10-7mol/L。本題中由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L＞10-7mol/L，則可肯定溶質(zhì)是促進了水電離的鹽類,該鹽可以是強酸弱堿鹽，如A選項，也可以是強堿弱酸鹽，如B選項。所以，答案是A B。 13． 在氯化鐵溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe（

14、OH）3+3HCl　△Ｈ＞0。 （1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體里加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________。 （2）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入_______。 【答案】生成紅褐色沉淀；少許濃鹽酸。 14． 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中HSO3－的電離程度______HSO3－的水解程度。 【答案】大于 【解析】HSO3－的電離使溶液呈酸性，HSO3－的水解使溶液呈堿性，根據(jù)指示劑變色，判斷溶液呈酸性，故電離大于水解。 15．AgNO3的水溶液呈

15、 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。 【答案】酸；＜；Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；抑制 【解析】AgNO3為強酸弱堿鹽，因水解而呈酸性；pH＜7，水解方程式為Ag＋＋H2OAgOH＋H＋,由于水解而影響硝酸銀的純度，配置時要想辦法抑制其水解，由水解方程式可知，加入H＋抑制其水解。 16．常溫下，向100 mL 0.

16、01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題： （1）由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是_______________。 （2）MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為_______________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。 （3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________。 （4）K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時溶液中pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1(用代數(shù)式表示)。 【答案】（1）強 0.01 mol·L－1 HA溶液的pH為2，說明HA完全電離 （2）< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－a mol·L－1 （3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) （4）＝ 0 005＋2×10－10