2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一、正誤判斷回扣基礎(chǔ)(一)原子結(jié)構(gòu)部分1原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成()2同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同()3在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的()4H2和D2互為同素異形體()5H2、D2和T2互為同位素()614C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等()713C與C60互為同素異形體()8質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子()9通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化()10標(biāo)準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18

2、O2含有相同數(shù)目的氧原子()11D2 16O中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍()12同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2，質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等()13若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子()14凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布()15兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素()16不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子()17在化學(xué)變化中，質(zhì)子不會發(fā)生變化()(二)元素周期律和元素周期表部分1最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素肯定在A族或A族()2元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)()3最外層有5個電子的

3、原子對應(yīng)的元素肯定是非金屬元素()4主族序數(shù)最外層電子數(shù)()5元素金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強；元素非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強()6最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素()7堿金屬元素是指A族的所有元素()8HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強()9第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)()10同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性()11短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()12同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高()13同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子()14稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高(

4、)15A族元素的金屬性一定比A族元素的強()16按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種()17元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素全部都是金屬元素()18原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()19所有主族元素的原子，都能形成單原子離子()20同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大()21同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16()22金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4()23元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化()24所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期()(三)分子結(jié)構(gòu)部分1形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()2離子化合物的熔點一定

5、比共價化合物的高()3同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同()4離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵()5由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物()6由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物()7以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵()8含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物()9含有極性鍵的分子一定是極性分子，含有非極性鍵的分子一定是非極性分子()10極性分子一定含有極性鍵()11非極性分子一定含有非極性鍵()12結(jié)構(gòu)和組成相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點一定越高()13共價化合

6、物中一定沒有離子鍵()14所有分子都含共價鍵()15單質(zhì)中一定含有非極性鍵()16兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵()17稀有氣體形成的晶體無化學(xué)鍵，只有分子間的作用力()18非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中()19非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的酸性越強()二、化學(xué)用語的正確表達規(guī)范書寫1粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子的核電荷數(shù)“Z”加圈“”，然后分層寫出電子數(shù)。如：Na_Na_S_S2_答案2電子式(1)原子：一般先單后雙。如：Na_Mg_Al_Si_ P_ S_Cl_ Ar_(2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標(biāo)出電荷“n”，如：Na、Mg2、Al3。(3)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其

7、上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并用“”圍起來，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如：S2_Cl_答案(4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?，然后將它們的最外層電?包括得到和失去的)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標(biāo)出，并用“”圍起來，最后在其右上角標(biāo)出電荷。如：OH_O_NH_ H3O_(5)共價分子按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?，然后將它們的最外層電?包括得到和失去的)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標(biāo)出。如：N2_Cl2_H2O_ NH3_CO2_ H2O2_HClO_ CH4_CCl4_ HCHO_HCOOH_ C2H4_(

8、6)離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯伞Ｈ纾篗gCl2_NaOH_NH4Cl_Na2O2_3用電子式表示物質(zhì)的形成過程(1)共價分子左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“”連接即可。如：N2_NH3_CO2_(2)離子化合物左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況)，用彎箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“”連接即可。如：MgCl2_Na2S_答案4結(jié)構(gòu)式按原子團(分子或自由基)中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號，并將共用電子對用“”表示(多對多杠)，自由基中的單電子，每一個也畫一杠。如：甲烷_ 甲基_乙烯

9、_ NH3_5結(jié)構(gòu)簡式一般將結(jié)構(gòu)式中連在同一個C原子上的多個氫原子合并寫在其右(或左)邊，橫著相連的代表單鍵的“”可以省略，橫著以單鍵相連的多個相同的原子團可以合并，官能團按規(guī)定簡寫，即為該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。如：甲烷_甲基_乙烷_乙烯_ 乙基_ 乙醇_答案CH4CH3CH3CH3CH2=CH2C2H5CH3CH2OH三、熟記規(guī)律靈活應(yīng)用(一)性質(zhì)遞變規(guī)律1同主族(1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律：金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜(4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2)，反應(yīng)程度越來越劇烈；單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強；最高價氧化物對應(yīng)

10、水化物的堿性逐漸增強。單質(zhì)的密度逐漸增大(K特殊)，熔、沸點逐漸降低。(2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律：非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F2Cl2Br2I2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4；鹵素單質(zhì)的氧化性：F2Cl2Br2I2；簡單陰離子的還原性：ClBrMgAlSiPSCl。金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為NaMgAl；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH(強堿)Mg(OH)2(中強堿)Al(OH)3(兩性氫氧化物)。非金屬性逐漸增強，表現(xiàn)

11、在：單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序為SiPSCl；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3H3PO4(中強酸)H2SO4r(Mg)r(Al)。2稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)r(Cl)。3同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。4核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2)r(K)r(Cl)r(S2)。5對同一元素來講，價態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。6不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照

12、元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，r(F)r(O)；而O與S同主族，r(O)r(S)，所以r(F)r(S)。(三)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。2只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。3既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。4只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaH等。5既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如

13、Na2O2、CaC2等。6. 由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)是HF。7無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如Ar等。(四)應(yīng)用規(guī)律，規(guī)范表述1元素金屬性和非金屬性的強弱取決于什么？答案元素金屬性的強弱取決于一個原子失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性就越強；元素非金屬性的強弱取決于一個原子得到電子的難易程度，得到電子越容易非金屬性就越強。2從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，能推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律嗎？答案不能。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，但F、Cl、Br、I的非金屬性遞減。3根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性和相似性推斷，砹(At)單質(zhì)及其化合物可能具有哪些性質(zhì)？答案砹單質(zhì)為有色固體，其氧化性較弱，較難與H2化合；HAt不穩(wěn)定，其還原性較強；HAtO4為弱酸等。4X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為XH3H2YHZ，則三種元素的非金屬性和簡單陰離子的還原性強弱順序如何？答案非金屬性：XYY2Z。