2022年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 專題七 第二單元 溶液的酸堿性練習(xí)（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 專題七 第二單元 溶液的酸堿性練習(xí)（含解析） 一、選擇題 1．下列溶液一定呈中性的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 解析　溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，A項(xiàng)正確；如果升高溫度，水的KW增大，pH＝7的溶液則會(huì)顯堿性，故B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)中溶液可顯弱酸性或弱堿性；D項(xiàng)中生成的正鹽如果能夠水解，則溶液不一定呈中性。 答案　A 2．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的

2、關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 (　　)。 A．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法 B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6 mol·L－1 C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的KW大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的KW D．T ℃時(shí)，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 解析　本題重點(diǎn)考查不同溫度下水的電離平衡和離子積常數(shù)的計(jì)算。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H＋)和c(OH－)相等，同理c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可以采用升溫的方法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KW只與溫度有關(guān)，a點(diǎn)和b點(diǎn)的KW都是10－14，c點(diǎn)和d

3、點(diǎn)的KW都是10－12，酸和堿溶液都會(huì)抑制水的電離，酸溶液中由水電離的c(H＋)與溶液中的c(OH－)相等，即c水電離(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤；T ℃時(shí)，KW＝10－12，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，pH＝11，D項(xiàng)正確。 答案　D 3．某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是 (　　)。 A．用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中 B．稱取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 C．用Na

4、OH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn) D．滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過(guò)量 解析　A項(xiàng)不能用堿式滴定管量取白醋，應(yīng)用酸式滴定管，錯(cuò)誤；B項(xiàng)應(yīng)在燒杯中溶解NaOH固體，不能直接在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)強(qiáng)堿滴定弱酸，用酚酞作指示劑，顏色變化符合滴定終點(diǎn)判斷，正確；D項(xiàng)滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，錯(cuò)誤。 答案　C 4．下列操作中，能使H2OH＋＋OH－平衡向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是(　　)。 A．向水中加入H2SO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體 C．向水中加入NaHCO

5、3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液 解析　A選項(xiàng)硫酸抑制水的電離；B選項(xiàng)硫酸鋁中鋁離子促進(jìn)水的電離，且溶液呈酸性；C選項(xiàng)碳酸氫鈉溶液顯堿性；D選項(xiàng)硫酸氫鈉電離出的H＋抑制水的電離。 答案　B 5．下列變化使所得溶液的pH＝7的是 (　　)。 A．將25 ℃ pH＝7的NaCl溶液加熱至80 ℃ B．常溫下，pH＝2的NaHSO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合 C．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合 D．常溫下，0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液和0.1 mol·L－1的HCl溶液按體積比1∶4混合 解析　A項(xiàng)中加熱促

6、進(jìn)水的電離，NaCl溶液中c(H＋)＝c(OH－)＞10－7 mol·L－1，pH＜7。C項(xiàng)中pH＝2的CH3COOH溶液中，CH3CCOH的濃度大于10－2 mol·L－1，與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，酸過(guò)量，溶液呈酸性，pH＜7。D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O，AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，pH＜7。 答案　B 6．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (　　)。 A．等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7 B．將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋

7、b＝13 C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3) D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性 解析　由于不知道是幾元酸和幾元堿，則等濃度等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合后，pH的大小不能確定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩溶液混合后恰好中和，則10－a mol·L－1×0.01 L＝10－14＋b mol·L－1×0.1 L，則－a－2＝－14＋b－1，則a＋b＝13，B項(xiàng)正確；c(OH－)＝≈5×10－2 mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝2×10－13 mol·L－1，pH＝12.7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；p

8、H＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 7．下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 (　　)。 A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析　根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以

9、用酚酞作指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 二、非選擇題 8．現(xiàn)有常溫下的六份溶液： ①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01 mol·L－1 HCl溶液； ③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液； ⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液； ⑥0.01 mol·L－1 HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。 (1)其中水的電離程度最大的是________(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是________； (2)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________

10、③(填“＞”、“＜”或“＝”)； (3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH： ①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”、“＜”或“＝”)； (4)將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合溶液可能呈________(填序號(hào))。 A．酸性　　　B．堿性　　　C．中性 解析　(1)酸和堿都會(huì)抑制水的電離，故只有⑥反應(yīng)后為NaCl溶液，對(duì)H2O的電離無(wú)抑制作用。⑤反應(yīng)后，氨水過(guò)量，①②③④⑤對(duì)水的電離都有抑制作用。其中②③和④對(duì)水的電離抑制程度相同。 (2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01 mol·L－1，故②、③混

11、合，欲使pH＝7，則需的體積②＞③。 (3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH①＞②；③＞④； ⑤＞⑥。 (4)由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，僅知道c(CH3COO－)＞c(H＋)，無(wú)法比較c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，也就無(wú)法判斷混合液的酸堿性，故選A、B、C都有可能。 答案　(1)⑥?、冖邰堋?2)＞　(3)＞　＞?。尽?4)A、B、C 9．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題： (1)甲溶液

12、的pH＝________； (2)丙溶液中存在電離平衡為_(kāi)_____________________(用電離平衡方程式表示)； (3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為_(kāi)________； (4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題： ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)； ②a＝________mL。 解析　(1)c(OH－)＝0.1 mol·L－1，則c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13。 (2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH

13、和水的電離平衡。 (3)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用，水溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，反之越大。 (4)0.1 mol·L－1的HCl溶液pH＝1,0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH＞1，對(duì)照題中圖示，可知圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線；氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，pH＝7，二者濃度相等，體積相等，a＝20.00 mL；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí)，生成醋酸鈉溶液，pH＞7。 答案　(1)13　(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋　H2OOH－＋H＋　(3)丙＞甲＝乙　(4)①圖2 ②20.00 10．酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用

14、已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。 (1)為了準(zhǔn)確繪制圖，在滴定開(kāi)始時(shí)和________，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近________時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次。 (2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；C的pH范圍使用的指示劑是________；點(diǎn)B是__________； D區(qū)域?yàn)開(kāi)_______。 (3)用0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 消耗0.1 032 mol·L

15、－1的鹽 酸溶液的體積/mL 待測(cè)氫氧化鈉溶液 的體積/mL 1 28.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。在上述滴定過(guò)程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(選填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。 (4)下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作正確的是________(填序號(hào)) A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗 C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量

16、筒量取 解析　(1)由曲線知，開(kāi)始階段和最后階段，滴入溶液的體積對(duì)pH影響比較小，可以滴入速度快一點(diǎn)，而中間階段即在滴定終點(diǎn)左右對(duì)pH影響大，此時(shí)不能滴入過(guò)快，應(yīng)逐滴滴入。(2)A區(qū)域?yàn)閴A性范圍，故用酚酞；C區(qū)域?yàn)樗嵝苑秶?，故用甲基橙。點(diǎn)B的pH＝7，則為反應(yīng)終點(diǎn)；D區(qū)域，明顯為pH突變范圍。(3)實(shí)驗(yàn)1鹽酸的體積與實(shí)驗(yàn)2、3差得太大，舍去，故所用鹽酸的體積平均為27.84 mL，則c(NaOH)＝0.103 2 mol·L－1×27.84 mL÷25.00 mL＝0.114 9 mol·L－1。若滴定前有氣泡，滴定后消失，則所用鹽酸體積變大，使所測(cè)NaOH溶液的濃度偏高。(4)B項(xiàng)，錐形瓶

17、不能用待盛液潤(rùn)洗，否則會(huì)影響結(jié)果，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，量筒為粗略量器，必須用滴定管或移液管量取待測(cè)液，錯(cuò)誤。 答案　(1)滴定終點(diǎn)后　滴定終點(diǎn)　(2)酚酞　甲基橙　反應(yīng)終點(diǎn)　pH突變范圍　(3)0.114 9　偏高　(4)AC 11．硫酸鈉－過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.0xx mol·L－1 KMn

18、O4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下： 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為 ___。 (3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)。 解析 本題為定量測(cè)定化合物的組成，由于Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，由于室溫下Ksp一定，故欲使溶液

19、中c(SO)≤1.0×10－6 mol/L，則c(Ba2＋)≥＝＝1.1×10－4(mol/L) 若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，根據(jù)電荷守恒，產(chǎn)物中必有OH－，2MnO＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O 1．7700 g樣品配成100 mL溶液，取出25.00 mL加入BaCl2發(fā)生BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓。 故n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝ ＝2.50×10－3 mol； 由2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ n(H2O2)＝× ＝1.25×10－3 mol； m(Na2

20、SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol ＝0.355 g， m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3 mol＝0.0425 g； 由m(H2O)＝m總－m(Na2SO4)－m(H2O2)得 n(H2O)＝ ＝2.50×10－3 mol。 所以x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O) ＝2∶1∶2。 答案 (1)1.1×10－4 (2)2MnO＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O (3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝ ＝2.50×10－3 mol 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ n(H2O2)＝× ＝1.25×10－3 mol m(Na2SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol ＝0.355 g m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3 mol＝0.0425 g n(H2O)＝ ＝2.50×10－3 mol x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O) ＝2∶1∶2。 硫酸鈉－過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為 2Na2SO4·H2O2·2H2O