2022年高三化學二輪 化學平衡圖像 (含解析)

上傳人:xt****7 文檔編號:105568955 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):4 大?。?34.50KB
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1、2022年高三化學二輪 化學平衡圖像 (含解析)易錯題查找【易錯題】(xx江南十校二模)12 某容積可變的密閉容器中盛有足量的A,通人氣體B,發(fā)生反應:A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g);H0,在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。 則下列說法中正確的是( )A若保持壓強不變,降低溫度時,圖中角度a將變小B若增大壓強,縮小容器的體積,平衡向正反應方向移動C若保持壓強不變,再通人B,則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大D平衡時B、C的物質的量之比為1:2查缺行動【知識補缺】1、應用平衡移動原理化學平衡移動的根本原因是外界條件(如溫度、壓強

2、、濃度等)的改變破壞了原平衡體系,使得正、逆反應速率不再相等。當v(正)v(逆)時,平衡向正反應方向移動,當v(正)v(逆)時,平衡向逆反應方向移動,移動的結果是v(正)v(逆)。若條件的改變不能引起正、逆反應速率的變化,或者正、逆反應速率的變化相同,則平衡不發(fā)生移動。2、勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一(如 溫度、濃度或壓強),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。(1)溫度:溫度升高平衡朝吸熱方向移動,在解題過程中,根據(jù)平衡移動方向可以判斷正、逆反應吸熱和放熱情況,以及轉化率和平衡常數(shù)的變化;(2)壓強:增大壓強,平衡朝體積減小的方向移動,根據(jù)平衡移動方向,可以判斷正逆反應的體積(

3、氣體的物質的量)的變化,從而判斷反應物和生成物的狀態(tài),密度、平均相對分子質量等關系;(3)濃度:增大反應物的濃度或減小生成物濃度,平衡朝正向移動。及時補漏【補漏1】對于可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0,下列研究目的和示意圖相符的是()。ABCD研究目的壓強對反應的影響(p2p1)溫度對反應的影響平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響示意圖【答案】C【補漏2】工業(yè)生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應:達到平衡后改變反應條件,下列圖中曲線變化不正確的是【補漏3】 CO2與H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反應,有關信息如下: 2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) H0 恒容下,該反應達平衡后,改變橫坐標表示的反應條件,下列示意圖正確的是 ( )【補漏4】下列說法中正確的是()。ANa2S2O32HCl2NaClSSO2H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應,加熱使平衡向正反應方向移動B若在恒容容器中發(fā)生反應:N23H22NH3,達到平衡后再充入適量NH3,由于壓強增大,化學平衡向正反應方向移動C在合成氨反應中,其他條件相同時,在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)的速率時間圖像可用圖一表示D若在恒壓容器中發(fā)生反應:2SO32SO2O2,達到平衡后再充入適量He,其速率時間圖像可用圖二表示

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