中考化學(xué)試題匯編 考點41 計算應(yīng)用題（含解析）

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1、中考化學(xué)試題匯編 考點41 計算應(yīng)用題（含解析） 1．（xx?安徽）尿素[CO（NH2）2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下： CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，請計算： （1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）生產(chǎn)6t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？ 【分析】（1）根據(jù)尿素的化學(xué)式計算尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）根據(jù)工業(yè)上制備尿素反應(yīng)，由尿素求出需要氨氣的質(zhì)量。 【解答】解：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈14.6%； （2）設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是x CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 34

2、 60 x 6t 解得：x=3.4t 答：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%； （2）理論上需要氨氣的質(zhì)量是2.4t。 【點評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)式、方程式的簡單計算，屬于基礎(chǔ)性的練習(xí)題，注意計算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確。 2. （xx?四川德陽） 某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到FeSO4 1.52 t。計算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。 【答案】20% 【解析】設(shè)4.9t的廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x Fe+H2

3、SO4=FeSO4+H2 98 152 x 1.52t =，解x=0.98t 廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20% 答：廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 3. （xx?四川雅安） 某學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計) (1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_______g； (2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.

4、1%) 【答案】 (1). 23.3g (2). 9.8% 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為100g＋100g－176.7g＝23.3g。(2)解∶設(shè)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl 98 233 100g×x 23.3g ＝, x＝9.8%。 答∶(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為23.3g。(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 點睛∶∶靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式是順利完成本題的

5、重要保證。 4．（xx?廣西）將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量散失） 反應(yīng)時間（s） 0 10 20 30 40 50 60 溶液溫度（℃） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7 （1）當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度是　20.9　℃ （2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%） 【分析】根據(jù)圖分析對應(yīng)的反應(yīng)結(jié)束點，進(jìn)而

6、根據(jù)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量以及對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解： （1）由表格可看出，剛開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度逐漸升高，這說明酸堿中和是放熱反應(yīng)，故酸堿恰好完全反應(yīng)時放出的熱量最多，此時溶液的溫度最高。 （2）酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7，此時鹽酸溶液的質(zhì)量為10g。氫氧化鈉的質(zhì)量=10.0g×4.0%=0.4g 則設(shè)鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x NaOH HCl=NaCl+H2O 40 36.5 0.4g 20.0gx = x=3.7% 答：（1）20.9 （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.7% 【點評】根

7、據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。 　 5．（xx?河南）將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，可以得到溶液和固體。 （1）寫出會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分。 【分析】根據(jù)金屬活動順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銀，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)置換出銅，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；若濾液中只含有一種溶質(zhì)，說明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有

8、銅和銀，可能含有鋅，據(jù)此分析回答。 【解答】解：由題意可知金屬活動性順序可知，鋅＞銅＞銀。向含有一定質(zhì)量AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。 （1）由方程式： Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 65 216 Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu 65 64 可知，會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO

9、3）2+2Ag。 （2）若濾液中只含有一種溶質(zhì)，說明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅。 故答案為：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（2）一定含有銅和銀，可能含有鋅。 【點評】本題主要考查了學(xué)生對金屬活動順序表的運用以及半待定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握。 6．（xx?吉林）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液20g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。 計算：（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為　4　g （2）生成NaCl的質(zhì)量。 【分析】根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氯化鈉的質(zhì)量。 【解答】解：NaOH溶液

10、中溶質(zhì)的質(zhì)量為20%×20g=4g 設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 4g x = x=5.85g 答：（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 4g （2）生成NaCl的質(zhì)量為5.85g。 【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。 7．（5.00分）（xx?呼和浩特）實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品，將100克稀硫酸逐滴加入其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如

11、圖所示，實驗過程中測得產(chǎn)生氫氣0.1克。請計算： （1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）。 （2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　24.5%　。 【分析】（1）因產(chǎn)生氫氣是金屬鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)氫氣質(zhì)量及化學(xué)方程式計算，可算出單質(zhì)鋁的質(zhì)量； （2）要算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，弄清硫酸發(fā)生的2個反應(yīng)過程：與單質(zhì)鋁反應(yīng)，與氧化鋁反應(yīng)，分別計算各用去多少硫酸溶質(zhì)，再求和，最后算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解：（1）設(shè)鋁的質(zhì)量為x， 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 54 6 x

12、 0.1g x=0.9g 答：樣品中鋁的質(zhì)量為0.9g。 （2）設(shè)與鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為m，與氧化鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為n， 因鋁的質(zhì)量為0.9g，所以樣品中氧化鋁的質(zhì)量為6g﹣0.9g=5.1g 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 98×3 6 102 3×98 m 0.1g

13、 5.1g n m= n= m=4.9g n=14.7g 總共消耗硫酸溶質(zhì)為4.9g+14.7g=19.6g，根據(jù)圖象可看到共用去硫酸溶液為80g， 硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%=24.5% 答：（1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為0.9g，（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。 【點評】本題

14、是關(guān)于化學(xué)方程式的計算，同時要分析好圖象所提供的數(shù)據(jù)。 　 8．（xx?天津）現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算： （1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量； （2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）。 【分析】根據(jù)生成的氯化銀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鈉的質(zhì)量以及鈉元素的質(zhì)量，進(jìn)而確定硝酸鈉中的鈉元素以及對應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量，然后求算原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解：設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x，對應(yīng)的鈉元素的質(zhì)量為y。 Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl

15、+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 23 58.5 143.5 y x 28.7g == x=11.7g y=4.6g 則硝酸鈉中的鈉元素的質(zhì)量為9.2g﹣4.6g=4.6g 則對應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量設(shè)為z Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaNO3 23 85 4.6g z = z=17g 原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈59.2%。 答：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)

16、量為11.7g； （2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.2%。 9．（xx?重慶）化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。 方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O 試計算： （已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質(zhì)量為CaSO4 136 Na2SO4 142）。 （1）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和　氧元素　。 （2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值多少元？ （3）若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去

17、50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最終結(jié)果精確到0.1%）。 【分析】根據(jù)給出的化學(xué)方程式和對應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量求算對應(yīng)的原料質(zhì)量，進(jìn)而確定進(jìn)一步的計算。 【解答】解： （1）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，為32：（16×4）=1：2，這兩種元素是硫元素和 氧元素。 （2）若用方式一處理9.6tSO2，生成的硫酸鈣的質(zhì)量為x 2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 128 272 9.6t x = x=20.4t 所得產(chǎn)品價值700元/t×20.4t=

18、14280元 （3）若用方式二處理9.6tSO2，設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y，消耗的氧氣質(zhì)量為z 2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O 128 32 284 9.6t z y == y=21.3t z=2.4t 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈34.4% 答：（1）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和 氧元素。 （2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值14280元。 （3）若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaO

19、H溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.4%。 10. （xx?貴州安順）將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液雜質(zhì)不含鎂元素且不與溶液反應(yīng)。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 試計算： 恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為______g。 樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少__________？結(jié)果精確到 原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？結(jié)果精確到 【答案】 (1). (2). 0.48 (3). 6.8% 【解析】由圖可知，恰好完全反應(yīng)時生成沉

20、淀質(zhì)量為。 設(shè)氯化鎂質(zhì)量為x，反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為y， ， 95????????? 340?????? 287 x???????????? y??????? ， ，， 樣品中含鎂元素的質(zhì)量是：， 原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：， 答：樣品中含鎂元素的質(zhì)量是。原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 11. （xx?河北）小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了圖27所示的實驗。請計算: (1)生成二氧化碳的總重量為_____g。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】(1)4.4g；(2) 7.3% 【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧

21、化碳的質(zhì)量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g； (2)設(shè)反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 100gx 4.4g 73: 100gx=44: 4.4g x=7.3% ∴所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。 答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。 12. （xx?黑龍江哈爾濱）為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如下實驗 (1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

22、______。 (2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式______。 (3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為______。 (4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。 (5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。 (6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為_________。 【答案】 (1). 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2). = (3). 56g (4). 80% (5). 8.7% (

23、6). 300kg 【解析】(1)燒杯B中發(fā)生的反應(yīng)是：2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH溶液，發(fā)生反應(yīng)后，濾出沉淀，再加入56gKOH溶液，又有沉淀生成，說明C燒杯中有CuSO4溶液剩余，D燒杯中只有一種溶質(zhì)，則說明在C燒杯中恰好完全反應(yīng)。設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 160 98 x 4.9g = (3)設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的KOH的質(zhì)量是y。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4

24、2×56 98 y 4.9g =，解得y=5.6g 實驗中兩次都加入56gKOH溶液，所含溶質(zhì)KOH的質(zhì)量是2×5.6g=11.2g，設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為w。11.2g=w×20%，解得w=56g。 (4)設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為z，第二次加入56gKOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成4.9沉淀，所以第一次加入56gKOH溶液也發(fā)生反應(yīng)生成4.9g沉淀，濾出的8.9g不溶于水的物質(zhì)中含有不溶于水的雜質(zhì)，因此實驗過程中一共生成了2×4.9g=9.8g沉淀。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4

25、 160 98 z 9.8g =，解得z=16g 樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80% (5)D燒杯溶液中的溶質(zhì)是K2SO4，設(shè)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 98 174 9.8g m =，解得m=17.4g D燒杯中溶液的質(zhì)量為：81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200g D燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：×100%=8.7% (6)設(shè)若用濕法冶金的方法

26、冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為n。 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 160 64 n×80% 100kg×（1-4%） =，解得n=300kg 點睛：本題主要考查學(xué)生分析問題的能力即根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，根據(jù)化學(xué)方程式的計算，關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計算。 13. （xx?黑龍江齊齊哈爾）向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.?3g水,固體完全溶解。再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖

27、所示。(化學(xué)方程式為:?Na2SO4+?BaCl2?=?2NaCl+?BaSO4↓) 請計算: (1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量______________ (2)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。 【答案】 (1). 氯化鋇的質(zhì)量為20.8g (2). 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。(1)設(shè)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2SO4+?BaCl2?=?2NaCl+?BaSO4↓ 208 117 233

28、 x y 23.3g x=20.8g y=11.7g (2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100％=5％ 答：(1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為20.8g；(2)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5％。 14. （xx?湖北咸寧）為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氫氧化鈉溶淀液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示： 請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計算。 (1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

29、。 (2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(寫出計算過程)。 【答案】 (1). 25 (2). 16% 【解析】（1）由圖可知，當(dāng)加入氫氧化鈉的質(zhì)量為25g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)； （2）設(shè)50克該溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x 2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2 80 160 25g x =，解得x=8g 50克該溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=16% 答；當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%； 15. （xx?江蘇宿遷）某硫酸廠欲測

30、定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)廢水中只含硫酸一一種溶質(zhì))，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如下圖所示， (1)要配制100g?5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為___________g； (2)計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(寫出計算過程)。 【答案】 (1). 5g (2). 2.45% 【解析】（1）要配制100g?5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為100g5%=5g （2）設(shè)200g廢水中硫酸的質(zhì)量為x 2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na

31、2SO4 80 98 80g x = ，解得x=4.9g 該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=2.45% 16. （xx?山東泰安） 廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。 計算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________??(計算結(jié)果精確至0.1%) 【答案】88.3% 【解析】本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大，需要首先搞清反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答。 設(shè)：6g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO

32、3+ CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 X 5.0g X=5.3g 該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%= 88.3%。 答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。 17. （xx?陜西）某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其它成分可溶于水但不參與反應(yīng))。 (1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果_____（填“有”或“無”）影響。 (2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

33、_________。 【答案】 (1). 無 (2). 75% 【解析】(1)根據(jù)實驗裝置本身與外界相通解答；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。(1)該實驗中，該裝置右端的導(dǎo)管與外界相通，故裝置的氣密性對測定結(jié)果無影響；(2)設(shè)該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。生成二氧化碳的質(zhì)量為370g-363.4g=6.6g。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 6.6g x=15g 該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=75％ 答：(2)該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75％。