《2022年高考化學二輪復(fù)習 考前三個月 21題逐題特訓 第9題 題組一 元素周期律的“共性”與“個性”》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學二輪復(fù)習 考前三個月 21題逐題特訓 第9題 題組一 元素周期律的“共性”與“個性”(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學二輪復(fù)習 考前三個月 21題逐題特訓 第9題 題組一 元素周期律的“共性”與“個性”解題指導(dǎo)在運用元素周期律推斷元素性質(zhì)時,既要關(guān)注元素共性,又要注意元素個性。同主族元素中,某元素的性質(zhì)與同族其他元素性質(zhì)差別較大,例如,氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大;鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素,相鄰元素的性質(zhì)相似程度大些,例如氮、磷、砷,砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些,砷酸的化學式是H3AsO4,而不是HNO3的形式。挑戰(zhàn)滿分(限時10分鐘)單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法正確的是()A.P和S屬于第三周期元素,P原子半徑比S的小B.Na和Rb屬于第A族元
2、素,Rb失電子能力比Na強C.C和Si屬于第A族元素,SiH4比CH4穩(wěn)定D.Cl和Br屬于第A族元素,HClO4酸性比HBrO4弱2.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),下列說法中正確的是()A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na、Al3、Cl的離子半徑也依次減小B.在第A族元素的氫化物(H2R)中,熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高C.第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D.非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強3.(xx淮陰高三模擬)關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A.隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子數(shù)增多,原子半徑逐漸減小B.若兩種不同的核素具有
3、相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同,則元素最高正價一定相同D.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,其化學性質(zhì)一定相似4.已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑:AsClPB.熱穩(wěn)定性:HClAsH3HBrC.還原性:As3S2ClD.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO45.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較順序中,正確的是()A.金屬性:MgAlNaCaB.非金屬性:FOSPC.堿性:KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2D.氫化物穩(wěn)定性:HFHClH2SSiH4PH36.(xx鎮(zhèn)江高三模擬)某硫基乙酰氯是重要的有機合成中間體,也是重要的酰化
4、試劑。氯和硫還可以制成很多用途廣泛的物質(zhì)。下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是()HCl比H2S穩(wěn)定HCl還原性比H2S弱HClO氧化性比H2SO4強Cl的最高正價是7價,而S的最高正價是6價HClO4酸性比H2SO4強Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeSHCl水溶液酸性比H2S強相同溫度下,相同濃度的HClO4和H2SO4,HClO4的pH比H2SO4的大A. B.C. D.7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32A.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合
5、反應(yīng)生成離子化合物B.一定條件下,Z的單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物能溶于氨水D.相同條件下,X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時,后者反應(yīng)劇烈些8.根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A.氫化物的沸點為H2TH2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LSi,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4SiH4,C錯誤;同主族的Cl和Br的非金屬性強弱為ClBr,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為HClO4HBrO4,D錯誤。2.BA項,Na、A
6、l3為10e離子,Cl為18e離子,Cl半徑大于Na、Al3半徑,錯誤;B項,因為在第A族元素中,O元素的非金屬性最強,其氫化物(H2R)中,H2O熱穩(wěn)定性最強,因為H2O分子間能形成氫鍵,所以其沸點也最高,正確;C項,第二周期元素非金屬性強的O元素沒有最高正價,F(xiàn)無正價,錯誤;D項,非金屬元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強,錯誤。3.B元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān),電子層數(shù)越多,電子之間的負電排斥將使原子的半徑增大,核電荷數(shù)越大,核對電子的引力也越大,將使原子的半徑縮小,故A錯誤;若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則一定沒有相同的質(zhì)子數(shù),否則為同一種元素,
7、質(zhì)子數(shù)不同,則為不同的元素,故B正確;若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同,則元素最高正價不一定相同,如K和Cu的最外層電子數(shù)都是1,而K的最高正價是1價,銅的最高正價是2價,故C錯誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,如K和Cl的電子層結(jié)構(gòu)相同,但其化學性質(zhì)不相似,故D錯誤。4.CBr為35號元素,第四周期A族,As為33號元素,第四周期A族,故原子半徑AsPCl,A錯;非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,故熱穩(wěn)定性HClHBrAsH3,B錯;元素離子的還原性As3S2Cl,C對;H2SO4是強酸,H3PO4是中強酸,故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4,D錯。5.B利用“同周金減非遞增,同族非減金遞增”性質(zhì)可判斷,金屬性:CaNaMgAl;非金屬性:FOSP;堿性:KOHCa(OH)2NaOHAl(OH)3;氫化物穩(wěn)定性:HFHClH2SPH3SiH4。6.B根據(jù)比較非金屬性強弱的判據(jù):與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱、單質(zhì)的氧化性或離子的還原性、互相的置換反應(yīng),可知B正確。7.A由化合價知W是O元素,Z是N元素,X、Y分別是Mg、Al元素。HNO3與NH3化合生成NH4NO3,A正確;N2與O2直接反應(yīng)只能得到NO,B錯誤;Al(OH)3不溶于氨水,C錯誤;鎂比鋁活潑,故鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈些,D錯誤。8.C