2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 電解質水溶液的電解規(guī)律（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 電解質水溶液的電解規(guī)律（含解析）新人教版選修4 用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(方括號內)，不能使溶液與原來溶液一樣的是 A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 【參考答案】D 1．電解時的放電順序與電極產物的判斷 （1）基本思路 （2）離子放電順序 ①陰離子的放電順序： S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。 ②陽離子放電順序： Ag＋>Hg2＋>

2、Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。 2．以惰性電極電解電解質溶液的類型 類型 電極反應特點 實例 電解對象 電解質濃度 pH 電解質溶液復原 電解水型 陰：4H＋＋4e－===2H2↑ 陽：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ NaOH 水 增大 增大 加水 H2SO4 水 增大 減小 加水 Na2SO4 水 增大 不變 加水 電解電解質型 電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電 HCl 電解質 減小 增大 通氯化氫 CuCl2 電解質 減小

3、 — 加氯化銅 放H2生堿型 陰極：H2O放H2生堿 陽極：電解質陰離子放電 NaCl 電解 質和 水 生成 新電 解質 增大 通氯化氫 放O2生酸型 陰極：電解質陽離子放電 陽極：H2O放O2生酸 CuSO4 電解質和水 生成 新電 解質 減小 加氧化銅 1．用惰性電極電解下列物質的水溶液時，在陽極無氣體放出的是 A．AgNO3 B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S 2．用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現兩極只有H2和O2生成，則電解一段時間后，下列有關該溶液(與電解前同溫度)的說法中正確的有 ①該溶液的pH可能增大；②該溶液的p

4、H可能減?。虎墼撊芤旱膒H可能不變；④該溶液的濃度可能增大；⑤該溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小 A．僅①②③ B．僅①②③④ C．僅①②③④⑤ D．全部 3．某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和H2SO4，且n(NaCl)∶n(H2SO4)＝3∶1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 A．整個電解的過程實質是電解水 B．陽極先析出Cl2，后析出O2 C．電解液的pH不斷增大，最終大于7 D．陰極產物為H2 4．四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結果正確的是 選項 A B C D

5、 電解質溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 KOH溶液 BaCl2溶液 pH變化 減小 增大 增大 不變 5．下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是 選項 X Y A MgSO4 CuSO4 B AgNO3 Pb(NO3)2 C FeSO4 Al2(SO4)3 D CuSO4 AgNO3 1．【答案】D 2．【答案】C 3．【答案】A 【解析】由n(Cl－)∶n(H＋)＝3∶2可知，陽極先后發(fā)生反應；2Cl－－2e－

6、===Cl2↑，2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陰極只發(fā)生反應：2H＋＋2e－===H2↑。 4．【答案】C 【解析】電解鹽酸，溶質HCl的量會減小，溶劑量不變，所以酸性減弱，pH增大，故A錯誤；電解硝酸銀溶液生成硝酸、金屬銀和氧氣，溶液酸性增強，pH減小，故B錯誤；電解氫氧化鉀溶液的實質是電解水，溶質的量不變，溶劑減小，堿性增強，pH增大，故C正確；電解氯化鋇溶液得到的是氫氧化鋇、氫氣和氯氣，溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤。 5．【答案】B 【解析】A項，當X為MgSO4時，b極上生成H2，電極質量不增加，錯誤；C項，X為FeSO4，Y為Al2(SO4)3，b、d極上均產生氣體，錯誤；D項，b極上析出Cu，d極上析出Ag，其中d極質量大于b極質量，錯誤。