2022年高中化學(xué) 專題1第1單元 第6課時(shí) 物質(zhì)的量濃度學(xué)案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 專題1第1單元 第6課時(shí) 物質(zhì)的量濃度學(xué)案 蘇教版必修1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解物質(zhì)的量濃度的概念2. 掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算【知識(shí)回憶】請(qǐng)用圖示法表示出質(zhì)量（m）、氣體體積（V）及微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量(n)之間的系： ?！締?wèn)題探究1】1.酒中的酒精度 “43V/V”是什么意思？為什么這樣表示？2.對(duì)于“白加黑”片劑，你會(huì)怎樣表示藥片中有效成分的含量？3.觀察空氣中各污染物濃度的數(shù)據(jù)：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入顆粒物132，思考“可吸入顆粒物”濃度的單位可能是什么？【問(wèn)題探究2】取多少10的鹽酸剛好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的濃度更方便呢？【概念形

2、成】物質(zhì)的量濃度： 。符號(hào)為 ，單位是 ，計(jì)算公式： ?！靖拍畋嫖觥?1mol/L NaOH溶液的含義是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？ 3將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？ 【知識(shí)體系】物質(zhì)的量濃度注意要點(diǎn)： ?！靖拍钸\(yùn)用】1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_ _ _mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_ _mol/L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物

3、質(zhì)的量濃度_ _mol/L4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi) _mol過(guò)渡：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？【知識(shí)拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物質(zhì)的量為 ，K+的物質(zhì)的量濃度為 ，含有SO42-的物質(zhì)的量為 ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3離子的物質(zhì)的量濃度是_，SO42的物質(zhì)的量濃度是_?！井?dāng)堂訓(xùn)練】1.完成表格溶液體積溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度500ml32g CuSO4500ml8g

4、 CuSO41L342g C12H22O112L171g C12H22O110.5L40g NaOH2L40g NaOH500ml98g H2SO4100ml49g H2SO420.5mol/L的下列溶液500ml中含NO3-數(shù)目最多的是 ，NO3-物質(zhì)的量濃度最大的是 。AKNO3 BBa(NO3)2 CMg(NO3)2 DAl（NO3）3【課堂小結(jié)】【課堂小測(cè)】1.濃度為2 molL-1的NaOH溶液的正確含義是 （ ）A.在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L溶液中含有80 g NaOH2.關(guān)于1L 0

5、.5molL1的氯化鈣溶液，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.溶液中含0.5molCa2+ B.溶液中含0.5molCl- C.55.5g氯化鈣溶于1L水中 D.55.5g氯化鈣溶于水后，配成1000mL溶液3. 下列溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1是 （ ） A.將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 B.將58.5gNaCl溶于水配成1L溶液C.將0.5molL1氯化鈉溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.含K+為2mol的K2SO4溶液4.下列各溶液中，Na+濃度最大的是 （ ）A.4L0.5 molL1 NaCl溶液 B.1L0.3 molL1 的Na2SO4溶液C.0.8L

6、0.4 molL1 NaOH溶液 D.2L0.15 molL1 Na3PO4溶液5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶質(zhì)40g，則該化合物的相對(duì)分子量為 （ ）A.20 B.40 C.50 D.806.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 molL1 K2SO4溶液的正確說(shuō)法是 ( )A.500 mL溶液中所含K、SO42總數(shù)為0.3 NA B.500 mL溶液中含有0.1 NA個(gè)KC.1 L溶液中K離子濃度是0.4 molL1 D.2 L溶液中SO42離子濃度是0.4molL17.下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl的濃度相等的是 ( ) A.1

7、50 mL 1 molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1.5 molL1的CaCl28.Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為c molL1，若已知溶液含SO42n mol時(shí)，體積應(yīng)是 （ ）A. mL B. mL C. mL D. mL9.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4molL1，SO42物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1，則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A.0.1 molL1 B.0.15 molL1 C.0.2 molL1 D.0.3 molL110.若

8、20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A.molL B.molL C.2.5d molL D.1.25d molL11. 判斷下列說(shuō)法正誤，若是錯(cuò)誤的請(qǐng)說(shuō)明理由把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物質(zhì)的量濃度為2mol/L 1L1mol/L的NaCl溶液與1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)目相同 物質(zhì)的量濃度是指1L水里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 將350mL1mol/L的CaCl2溶液分成兩份，每份濃度都是0.5mol/L 體積與物質(zhì)的量濃度都相同的鹽酸、硫酸，如果用濃度相同的氫氧化鈉溶液中和，則被消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同

9、 將22.4L HCl配成1L溶液，其溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量濃度是1mol/L 12. 取50mlNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，用過(guò)量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算：（1）原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積二、 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】3. 掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算4. 掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算【知識(shí)回憶】1下列說(shuō)法正確的是 ( ) A1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB從1L2mo

10、l/L的硫酸溶液中取出0.5L，該溶液中硫酸的濃度為1mol/LC配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，需稱量62.5g膽礬D中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需稱量4gNaOH【問(wèn)題探究1】已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g/ml，求其物質(zhì)的量濃度。 （用兩種方法解決）方法一： 方法二：【知識(shí)歸納】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為 g/ml,摩爾質(zhì)量為M的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式 : 【典型例題】1.市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84gcm-3。計(jì)算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。2. 現(xiàn)需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、

11、密度為1.15 g/cm3的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？若用240ml水配制，則應(yīng)溶解HCl氣體多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL,則氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？【情景設(shè)計(jì)】在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來(lái)?！締?wèn)題探究2】溶液在加水稀釋過(guò)程中，哪些量不變，哪些量變化？計(jì)算依據(jù)是什么？【歸納小結(jié)】溶液的稀釋：1. 2. 【典型例題】1配制360 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液，需

12、要18 mol L1 H2SO4溶液的體積是 。2在50 g 含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中加入250 g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！締?wèn)題探究3】10.5L 1molL1的FeCl3溶液與0.3L 1molL1的KCl溶液中，試計(jì)算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度？(混合后的體積變化忽略不計(jì))2. 將密度為1.8g/ml,濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml,濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質(zhì)的量的濃度是多少？【歸納小結(jié)】不同濃度溶液的混合： 【課堂小測(cè)】1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶

13、液，混合后稀釋到500 mL，則得到的混合溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為 ( )A. 0.21mol/L B. 0.56mol/L C. 0.42mol/L D. 0.26mol/L2.已知1.0L鹽酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-，則此溶液中H+離子的濃度為 A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.5mol/L D.1 mol/L3. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 A. 125a/54V molL-1 B. 125a/36V molL-1 C. 125

14、a/18V molL-1 D.125a/V molL-14. 已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g.cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A.等于15% B.大于15% C.小于15 D.無(wú)法估算5某溫度下，將150mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的硝酸鈉溶液中加100g水稀釋，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？6.實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19gcm3。若要配制該濃度的鹽酸1.00L，需多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體溶解在其中？7.為測(cè)定苛性鉀（KOH）的純度，取樣品0.5600

15、g溶于水配制成1 L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL，恰好反應(yīng)完全，則苛性鉀的純度為（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）多少？8.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000克水中，得到鹽酸的密度為bg/ml，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氯化氫氣體的試管倒置于水中，當(dāng)試管中充滿水時(shí)立刻取出，則此時(shí)試管中溶液的物質(zhì)的量濃度約為多少？10常溫下，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14的NaCl溶液20g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24的NaCl溶液30g混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液。計(jì)算（1）該混合溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度（2）在1000g水中溶解多少mol NaCl，才能使其物質(zhì)的量濃度恰好與上述混合液的物質(zhì)的量濃度相等？