2022年高中化學 專題2第1單元 第4課時 溴、碘的提取學案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學 專題2第1單元 第4課時 溴、碘的提取學案 蘇教版必修1情景設計利用氧化還原反應,人們可以把海水中的Br-,海產品浸出液中的I- 氧化成溴、碘的單質。一、從海水中提取溴、碘1、通常情況下，溴是_色_味，易_的_體，具有強烈的腐蝕性。碘是 _色的_體，易_。溴、碘在水中都溶解度都很_ ，但易溶于_ 、 _等有機溶劑。2、從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取 后的母液中，將溶液中的 氧化成 。生成的單質溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 揮發(fā)出來，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高純度的溴單質。3、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 等。所以從 中提取碘是工業(yè)上獲取碘的一種途徑，其方

2、法.灼燒：將食用干海帶 ，燒成海帶灰后，自然冷卻。浸泡：將灼燒所得海帶灰 ，不斷攪拌， 氧化：在濾液中通入 ，靜置。提純：將所得溶液進行 、 ，從而得到單質碘。其流程如下： 情景設計氯氣在很多反應中都表現(xiàn)出_性,利用氯氣的氧化性可以把Br-和I-氧化成單質.四、溴、碘的化學性質及用途1、與Cl2的相似性：2、觀察、對比、歸納KBr溶液中加新制氯水后再加少量CCl4KI溶液中加新制氯水后再加少量CCl4KI溶液中加溴水后再加少量CCl43、溴、碘及其化合物在生產和生活中都有廣泛的應用。溴可用于生產多種藥劑，如熏蒸劑殺蟲劑、抗爆劑等。 是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分。碘是一種重要的藥

3、用元素， 可用于人工降雨。課外練習1、向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是 （ ） A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2 2、將過量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A、溶液由無色變成橙色 B、下層顯橙色，上層幾乎無色 C、溶液由橙色變成無色 D、上層變成無色而下層變成紫色3、碘化鈉和氯化鈉的混合物10g，跟足量Cl2反應后，經加熱、烘干最后得固體6.64g，求混合物中NaCl的質量分數(shù)。 4、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素

4、，碘元素以碘離子(I-)形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:(1)指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱： 。(2)為使碘離子轉為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是： (3）現(xiàn)以CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液

5、；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； H.靜置、分層。正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)： _ _ AG _ EF實驗中使用水浴的原因是_ ，最后晶體碘聚集在_(填儀器名)中。第4課時溴、碘的提取一、溴、碘的性質1單質的物理性質及其特性Br2I2色、態(tài)通常狀況下為_色_體通常狀況下為_色_體溶解性微溶于_，易溶于_、_等有機溶劑特性_揮發(fā)易_淀粉溶液遇碘變_色2.Cl2、Br2、I2之間的置換反應(1)試劑瓶中反應：_?，F(xiàn)象：無色溶液變?yōu)開色。向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層_色，下層_色。(

6、2)試劑瓶中反應：_?，F(xiàn)象：無色溶液變?yōu)開色。向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層_色，下層_色。(3)若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應為：_。3溴、碘的重要應用(1)_常被用作感光材料。(2)碘是重要的藥用元素，可用來生產含碘食品。(3)_可用于人工降雨。二、溴、碘的提取1從海水中提取溴(1)原料：提取粗食鹽后的海水。(2)流程：NaClCl2熱空氣或水蒸氣 2從海水中提取碘(1)原料：一般從_(如海帶等)中提取。(2)流程： 水 _ 三、鹵素離子(Cl、Br、I)的檢驗1AgNO3溶液稀HNO3法取少量溶液于潔凈的試管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若產生_，則

7、證明原溶液中有Cl；若產生_，則證明原溶液中有Br；若產生_，則證明原溶液中有I。2氯水CCl4法取少量溶液于潔凈的試管中，加入適量的氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置。若下層顯_色，則證明原溶液中有Br；若下層顯_色，證明原溶液中有I。3氯水淀粉法分別取少量溶液于潔凈的試管中，滴加適量氯水，振蕩，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液_，則證明原溶液中有I。知識點1溴、碘的提取1關于溴的說法中不正確的是()A溴單質與氯氣、碘單質都屬于鹵素B溴在海水中以化合態(tài)存在C溴在常溫下呈液態(tài)，其顏色與氯氣相同D溴在有機溶劑中的溶解度比在水中的大2欲將食鹽固體與碘的混合物分開，最好的方法是()A溶解、過濾 B溶解、過濾、

8、蒸發(fā)C溶解、加AgNO3、過濾 D加熱使其升華3下列溶劑都能溶解單質溴和碘，但不能把碘和溴從其水溶液中提取出來的是()A苯 B汽油 C酒精 D四氯化碳知識點2氯、溴、碘之間的置換反應4下列物質中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是()A氯水 BKCl CKBr DKI5向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加熱將溶液蒸干并灼燒，最后殘留的物質是()ANaCl BNaCl、NaBr、NaICNaBr、NaI DNaCl、I26欲除去溴中溶解的少量氯氣，應采取的方法是()A用CCl4萃取 B加入AgNO3溶液C加適量KI溶液 D加適量NaBr溶液知識點3鹵離子的檢驗7鑒別Cl、Br、I三種離

9、子，宜選用的試劑組是()溴水和淀粉溶液AgNO3溶液和稀硝酸氯水和CCl4氯水和KI淀粉溶液A B C D8有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、KI中的一種或幾種的混合物?，F(xiàn)做如下實驗：(1)取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入足量Cl2，溶液變?yōu)樯钭厣?，若加入CCl4并振蕩，CCl4層顯紫色，若滴加淀粉溶液，溶液變藍色。(2)將(1)中的水溶液與CCl4分離后，向水溶液中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀減少，并產生無色氣體。(3)再取樣品配成溶液，先加鹽酸，再加入BaCl2溶液，無沉淀生成。試判斷：粉末中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。練基

10、礎落實1在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質，不能使溶液變藍的是()A氯化氯 B溴水C氯氣 D碘的酒精溶液2從結構示意圖分析，下列微粒有較強氧化性的是()3在少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加少量CCl4，振蕩靜置后()A水溶液為紫色 BCCl4層呈橙色CCCl4層呈紫紅色 D水溶液為橙色4在甲、乙、丙、丁4只集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，純凈的丁點燃能夠在甲中安靜燃燒，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴。則乙瓶中的氣體是()AHBr BHCl CH2 DCl25向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到

11、剩余固體物質的組成可能是()NaCl、Na2SO4NaCl、NaBr、 Na2SO4NaCl、Na2SO4、I2NaCl、NaI、Na2SO4A B C D練方法技巧6某溶液Cl、Br、I三者物質的量之比是123，通入一定量的Cl2，當反應完后比值為321，則反應的Cl2和原溶液中I的物質的量之比是()A12 B13 C14 D167某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO與ClO的物質的量之比是12，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為()A23 B43 C103 D113練綜合拓展8溴化碘(IB

12、r)的化學性質與鹵素單質相似，能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應，IBrH2O=HBrHIO。下列有關敘述中不正確的是()AIBr是雙原子分子BIBr與水反應時，它既是氧化劑，又是還原劑C在很多化學反應中IBr作氧化劑D跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO9下列物質與其用途相符合的是()Cl2作消毒劑AgBr制膠卷、感光紙AgI人工降雨碘預防甲狀腺腫大淀粉檢驗I2的存在NaClO漂白紡織物A BC D全部10.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)很相似，化學上稱為擬鹵素。它們陰離子的還原性強弱為ClBrCNSCNI。試寫出：(1)(CN)2與KOH溶液反應的化

13、學方程式：_。(2)在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應的化學方程式： _。11海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如圖所示實驗。海帶灰懸濁液 MnO2H2SO4(稀)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟的實驗操作名稱是_；步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。(2)步驟中，其學生選擇用苯來提取碘的理由是_。(3)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：_。(4)若含I溶液為KI溶液，試寫出步驟反應的化學方程式：_。12將32 g KBr溶于水制成溶液，向其中通入一段時間的Cl2

14、，再將溶液蒸干灼燒，得到固體物質23.1 g，計算有多少克溴化鉀轉化成其他物質。第4課時溴、碘的提取基礎落實一、1深紅棕液紫黑固水酒精四氯化碳易升華藍2(1)Cl22KBr=2KClBr2橙無橙紅(2)Cl22KI=2KClI2黃無紫紅(3)Br22KI=2KBrI23(1)AgBr(3)AgI二、2(1)海產品(2)氯氣三、1白色沉淀淺黃色沉淀黃色沉淀2橙紅紫紅3變藍對點訓練1C溴為深紅棕色液體，而氯氣為黃綠色氣體。2DNaCl與I2分開也可用其他方法，但加熱升華是最簡單的方法。3C酒精可與水互溶。4A氯水中Cl2與KI溶液發(fā)生置換反應可生成I2。5A通入足量Cl2，NaBr、NaI與Cl2

15、完全反應生成NaCl、Br2、I2，加熱蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)，I2升華，只留下NaCl。6DCl2與NaBr溶液反應后生成的NaCl溶于水中，可與液溴分離，同時被置換出的Br2還增加被提純物的量。7B區(qū)別這三種離子可用AgNO3/HNO3法和Cl2水/CCl4法。8KI、Na2CO3Na2SO4NaCl課后作業(yè)1ABr2、Cl2可置換KI中的碘生成I2，D項中本來就有I2，I2遇淀粉可使溶液變藍。2D最外層7個電子，易得電子。3B4A丁能在甲中安靜燃燒，則丁和甲分別是H2和Cl2，甲、乙混合，瓶壁上可見暗紅色小液滴，可知甲是Cl2，則乙必為HBr。5A通一定量Cl2，先氧化NaI，后氧化Na

16、Br，灼燒，I2升華，Br2揮發(fā)。6B以Br為基礎，I減少則Cl2反應生成的Cl必然增多，據反應Cl22I=I22Cl，題中I減少2，則Cl2為1，原來I為3，故選B。7D據電子守恒，設ClO與ClO的物質的量分別為1 mol、2 mol，則失去的電子總數(shù)為11 mol，即生成Cl為11 mol，故為D。8BIBr與水的反應，化合價沒有變，不是氧化還原反應。9D10(1)(CN)22KOH=KCNKCNOH2O(2)2KSCN(CN)2=2KCN(SCN)211(1)過濾萃取蒸餾(2)苯與水不互溶，不反應，碘在苯中的溶解度比在水中的大(3)取少量該溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明溶液中還有單質碘，否則沒有(4)2KIMnO22H2SO4=I22H2OMnSO4K2SO41223.8 g