高中化學(xué) 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第2課時 氨與銨態(tài)氮肥課時訓(xùn)練 魯科版必修1

《高中化學(xué) 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第2課時 氨與銨態(tài)氮肥課時訓(xùn)練 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第2課時 氨與銨態(tài)氮肥課時訓(xùn)練 魯科版必修1（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué) 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第2課時 氨與銨態(tài)氮肥課時訓(xùn)練 魯科版必修1 1．實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是(　　) A．NH3 B．NO C．Cl2 D．NO2 解析：氣體可用堿石灰干燥，故C、D兩項錯誤；能用向下排空氣法收集氣體，故B項錯誤；用防倒吸裝置吸收，說明在水中溶解度非常大，故A項正確。 答案：A 2．下列說法中不正確的是(　　) A．氨氣極易溶于水，所以它是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥 B．工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時O2和N2反應(yīng)都屬于氮的固定 C．大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨

2、 D．銨鹽易溶于水，且可與強堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 解析：在農(nóng)業(yè)中常用氯化銨或硫酸銨做氮肥，由于氨氣極易揮發(fā)，故不用氨水做氮肥。 答案：A 3. 氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離(　　) A．加入氫氧化鈉 B．加入AgNO3溶液 C．加熱法 D．加入一種合適的酸 解析：NaCl和NH4Cl兩種物質(zhì)中都含Cl－，故加AgNO3溶液或加酸都起不到分離的作用；加入NaOH，只能鑒別NH4Cl和NaCl，但達不到分離的目的；利用銨鹽的不穩(wěn)定性及NH3的化學(xué)性質(zhì)進行分離，應(yīng)選用加熱法。 答案：C 4．(雙選題)下列說法中，不正

3、確的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物 B．氨水中濃度最大的含氮粒子是NH3 C．氨水顯堿性是因為氨氣電離出少量氫氧根離子 D．氨水不需要保存在棕色試劑瓶中，但需要密封保存 解析：氨水呈堿性的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨少量電離產(chǎn)生了氫氧根離子，故C項錯誤；溶于水中的氨氣大部分以NH3·H2O形式存在，故B項錯誤；氨水中的一水合氨易分解而使氨氣揮發(fā)，故氨水需要密封保存，但氨水在光照條件下不分解，不需要棕色試劑瓶盛裝，故D項正確。 答案：BC 5. (雙選題)下列離子方程式正確的是(　　) A．硫酸銨溶液與氫

4、氧化鋇溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O B．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．氨水與鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O 解析：A項，正確的離子方程式應(yīng)為2NH＋SO＋Ba2＋＋ 2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；D項，正確的離子方程式應(yīng)為NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO。 答案：BC 6．將NH4HCO3置于試管中加熱，把產(chǎn)生的混合氣依次通過足量的Na2O2和濃硫酸，最后收集到的氣體為(　　)

5、 A．NH3 B．CO2 C．H2O D．O2 解析：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，混合氣體成分為NH3、CO2、H2O，通過足量Na2O2時發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，混合氣體變成NH3、O2，再通過濃硫酸時：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，故最后收集到的氣體為O2。 答案：D 7．若要得到干燥的NH3，應(yīng)選擇的干燥劑為(　　) A．濃H2SO4 B．堿石灰 C．CaCl2 D．P2O5 解析：NH3是堿性氣體，與濃H2

6、SO4、P2O5反應(yīng)，故A、D兩項不符合要求；雖然CaCl2是中性干燥劑，但會吸收NH3生成[Ca(NH3)8]Cl2，故C項也不符合要求。 答案：B 8．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題： (1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。 (2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是(　　) A．氨氣難溶于水　　　　　B．氨氣極易溶于水 C．氨氣密度比空氣大 D．氨

7、氣密度比空氣小 E．氨氣密度比水大 F．氨氣密度比水小 (3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨(如果他們的實驗操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________(選填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是______________________(用化學(xué)方程式表示)。 (4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是(　　) A．聞到有氨氣逸出 B．棉花被氣體沖出 C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍 D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅 (5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用

8、于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀_______(選填“甲”、“乙”或“丙”)。 解析：(1)三位同學(xué)都是利用了實驗室制法制取氨氣，反應(yīng)的方程式都為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)由于氨氣極易溶于水中且密度比空氣小，故收集氨氣只能用向下排空氣法。(3)氨氣是一種堿性氣體，能被硫酸吸收，故乙收集不到氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。(4)檢驗氨氣常用的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍；或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若生成白煙，則證明氨氣存在。(5)碳酸氫銨分解得到氨氣

9、、水、二氧化碳，故通過堿石灰時水和二氧化碳被吸收，只剩余氨氣。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)BD　(3)乙　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4　(4)C　(5)丙 1．某白色晶體X與濃H2SO4共熱放出氣體Y，與濃NaOH溶液共熱放出氣體Z，Y、Z相遇又結(jié)合成X，則X可能是(　　) A．NH4Cl B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．Na2CO3 解析：NH4Cl與濃H2SO4共熱生成HCl，與濃NaOH溶液共熱生成NH3，NH3與HCl相遇可生成NH4Cl。

10、 答案：A 2．如下圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的(　　) A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B．水、氨氣 C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 解析：試管①內(nèi)的水立刻沸騰說明該試管中的壓強降低，故在試管②中氣體B能溶于液體A中或者能與液體A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A中CO2能被氫氧化鈉溶液吸收，B中氨氣能溶于水中，D中NO2能與水反應(yīng)，而NO不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選C項。 答案：C 3. A是一種白色晶體，受熱分解能生成B、

11、C兩種無色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A與濃NaOH溶液共熱，也能生成氣體B。用圓底燒瓶分別收集干燥的氣體B和C，然后將集滿氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時，可以分別得到藍色噴泉和紅色噴泉。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)A的化學(xué)式是__________。 (2)收集氣體B的方法是__________。 (3)B與C兩氣體相遇時，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________。 (4)寫出A與濃NaOH溶液共熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。 解析：由題意知，B溶于水顯堿性，則B為NH3，A與濃NaOH溶液共熱生成B，則A為銨鹽，C溶于水顯酸性，且與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則C為HCl，故A為NH4Cl。 答案：(1)NH4Cl (2)向下排空氣法 (3)產(chǎn)生大量白煙 (4)NH＋OH－NH3↑＋H2O