2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量學(xué)案 新人教版必修2

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1、2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量學(xué)案 新人教版必修2 〔學(xué)習(xí)目標(biāo)〕 1.了解物質(zhì)的量及其單位摩爾。 2.學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。 〔問(wèn)題導(dǎo)讀〕（預(yù)習(xí)教材，提取教材關(guān)鍵信息） 1.物質(zhì)的量及其單位－摩爾：為什么要引入物質(zhì)的量？ 2.微粒數(shù)、物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系如何？ 3．什么是摩爾質(zhì)量？摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量三者之間的關(guān)系如何？ 4．物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的意義是什么？ 〔教學(xué)過(guò)程〕 [問(wèn)題1] 化學(xué)計(jì)量的關(guān)鍵是：如何知道一定質(zhì)量的物質(zhì)含有多少微粒數(shù)。嘗試回答下列問(wèn)題：一滴水中（約為0.05g）含有多少個(gè)水分子？請(qǐng)寫(xiě)出你的計(jì)算方案。（提

2、示：每個(gè)水分子的質(zhì)量為2.99×10-23g） [問(wèn)題2]由上述計(jì)算可知，按照“g/個(gè)”來(lái)計(jì)算一定質(zhì)量物質(zhì)所含有的微粒數(shù)，是十分不方便的。因此，化學(xué)上不用“個(gè)”來(lái)衡量微粒數(shù)量，而采用“物質(zhì)的量”來(lái)衡量物質(zhì)多少。規(guī)定，物質(zhì)的量的單位是“摩爾”，（符號(hào)為mol），1mol某物質(zhì)含有NA個(gè)特定的微粒，NA個(gè)特定的微粒就是1mol. NA稱為阿伏伽德羅常數(shù)。科學(xué)上規(guī)定：12g12C原子含有的原子數(shù)就是NA。阿伏伽德羅常數(shù)的近似值約為6.02×1023.根據(jù)上述的規(guī)定，解決下列問(wèn)題： 第一組：由“物質(zhì)的量”計(jì)算微粒個(gè)數(shù) 1．1molH2SO4約含有

3、 個(gè)硫酸分子。 2. 0.5mol H2SO4約含有 個(gè)硫酸分子。 3．0.1molNa+中約含有 個(gè)鈉離子。 4. 1molO2含有的分子數(shù)為 個(gè)，其中含有的O原子數(shù)為 個(gè)。 第二組：由微粒個(gè)數(shù)計(jì)算“物質(zhì)的量” 1． 6.02×1023 個(gè)H2SO4約含有 mol硫酸分子，可以表示為n(H2SO4)= mol 2. 6.02×1022個(gè) H2SO4，其物質(zhì)的量可表示為：n(H2SO4)= mol 3．3.01×1023個(gè)N

4、a+，其物質(zhì)的量可以表示為：n(Na+)= mol。 4. 含有6.02×1023個(gè)O原子的O3，則n(O)= mol；n(O3)= mol 5. 含有6.02×1022個(gè)K+的K2SO4，則n(K+)= mol；n(K2SO4)= mol [總結(jié)1]對(duì)于特定的物質(zhì)，物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)所含的微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)的關(guān)系： [問(wèn)題3]在前面學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，請(qǐng)重新嘗試解決“一滴水中（約為0.05g）含有多少個(gè)水分子？”，寫(xiě)出你的計(jì)算方案。 [問(wèn)題4]由前面嘗試可知，

5、需要發(fā)明一個(gè)單位“g/mol”，就能夠順利地計(jì)算出“一定質(zhì)量的物質(zhì)是多少mol”?；瘜W(xué)上將“g/mol”稱為“摩爾質(zhì)量”，其含義是每mol物質(zhì)的質(zhì)量，單位是“g/mol”或“g·mol-1”.嘗試解決下列問(wèn)題： 1．12g12C含有原子數(shù)為 個(gè)，其物質(zhì)的量n(12C)= mol，則12C的摩爾質(zhì)量可以表示為：M（12C）= 12g/mol. 2. H2SO4摩爾質(zhì)量可以表示為：M（H2SO4）= g/mol。 3. Na的摩爾質(zhì)量可以表示為：M（Na）= g/mol。 4．Na+的摩爾質(zhì)量可以表示為：

6、 5. O2的摩爾質(zhì)量可以表示為： ， O3的摩爾質(zhì)量可以表示為： [總結(jié)2]物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其 ，單位是g·mol-1. [問(wèn)題5]通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題： 1. 3.6g的水，其物質(zhì)的量是 mol. 2. 5.85gNaCl，其物質(zhì)的量是 mol. 3. 0.5molNa,其質(zhì)量是 g 4. 0.25molNaOH，其質(zhì)量是 g [總結(jié)3]對(duì)于特定的物質(zhì)，物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量(m)與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系： [問(wèn)題6]在前面學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，再請(qǐng)重新嘗試解決“一滴水中（約為0.05g）含有多少個(gè)水分子？”，寫(xiě)出你的計(jì)算方案。 [問(wèn)題7]1000億個(gè)水分子，是個(gè)龐大的數(shù)字，計(jì)算其質(zhì)量為多少g？ [總結(jié)4] 如何將“物質(zhì)的質(zhì)量”和“物質(zhì)的微粒數(shù)”之間相互轉(zhuǎn)換？用n、N、NA、M、m表達(dá)它們之間的關(guān)系。 物質(zhì)的質(zhì)量 m 物質(zhì)的微粒數(shù) N 物質(zhì)的量 n