（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理 階段綜合測(cè)評(píng)（第5、6章）練習(xí)

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1、（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理 階段綜合測(cè)評(píng)（第5、6章）練習(xí) 一、選擇題(本大題包括7個(gè)小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)正確答案) 1．下列物質(zhì)中不屬于金屬材料的是(　B　) A．鋁合金 B．鐵銹 C．青銅器 D．不銹鋼 2．將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是(　D　) A．鐵、鎂 B．鋅、鎂 C．鋅、鐵 D．鐵、鋅 3．臺(tái)燈(如圖所示)是一種常見(jiàn)的照明工具。下列說(shuō)法正確的是(　B　) A．序號(hào)所列部件中有四種是用金屬材料制成的 B．鋁制成鋁箔利用了

2、鋁的延展性 C．銅質(zhì)插頭是銅合金，是合成材料 D．臺(tái)燈導(dǎo)線外層是金屬材料 4．下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是(　B　) A．合金不屬于金屬材料 B．合金的硬度一般比組成它的各成分金屬大 C．合金中只有金屬單質(zhì) D．多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬 5．下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是(　D　) A．將鋅片放入稀硫酸 B．將銅片放入稀硫酸 C．將銅片放入硝酸銀溶液 D．將鋅片放入硝酸銀溶液 6．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對(duì)Cu－Zn合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn合金、Fe－Al合金進(jìn)行研究，他們?nèi)∑渲幸环N

3、合金的粉末5.6 g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.38 g氣體。則該合金可能是(　D　) A．Cu－Zn合金 B．Fe－Cu合金 C．Fe－Zn合金 D．Fe－Al合金 7．如圖所示是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　A　) A．60 ℃時(shí)甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．升高溫度可使接近飽和的乙溶液變飽和 C．將60 ℃甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t ℃會(huì)析出晶體 D．t ℃時(shí)，向100 g水中加入50 g甲物質(zhì)，只可以得到130 g甲的飽和溶液 二、非選擇題(本題共5個(gè)小題，8～11題每空2分，第12題14分，共58分)

4、 8．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答： (1)30 ℃時(shí)，丙的溶解度是__10__g__。 (2)50 ℃時(shí)，在100 g水中放入50 g乙物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_28.6%__(計(jì)算結(jié)果保留至0.1%)。 (3)若將20 ℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40 ℃(不考慮水的蒸發(fā))，可析出晶體的是__丙__。 (4)將50 ℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至10 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是__乙>甲>丙__。 9．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。 (1)銅塊可以制成銅絲是利用了銅的__延展__性。 (2)為

5、防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂油漆或鍍上其他金屬，這些方法能防止鋼鐵銹蝕的原理是__隔絕氧氣和水__。 (3)鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式__Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O__。 (4)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和濾液。向?yàn)V液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質(zhì)是__FeSO4__(填化學(xué)式)，濾渣中一定含有的物質(zhì)是__Cu__(填化學(xué)式)。

6、10．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)家里用的銅質(zhì)水龍頭表面出現(xiàn)了一層綠色的銹漬。經(jīng)查閱有關(guān)資料，他了解到這層銹漬的化學(xué)成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。仔細(xì)觀察了水龍頭的使用環(huán)境后，他依照鋼鐵銹蝕的探究方法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將光亮的銅片部分浸入蒸餾水中；②將光亮的銅片完全浸入煮沸過(guò)的蒸餾水中；③將光亮的銅片放在干燥的空氣中。請(qǐng)回答： (1)推測(cè)一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)銅銹的是__①__(填序號(hào))試管內(nèi)的銅片。 (2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果。你是否同意他的觀點(diǎn)？__否__(選填“是”或“否”)，原因是__銅銹中有碳元素，而反應(yīng)物中沒(méi)有含碳元素的物質(zhì)，不符合質(zhì)量守恒定律__

7、。 (3)實(shí)驗(yàn)②中將蒸餾水煮沸的目的是__除掉水中溶解的空氣__， 該實(shí)驗(yàn)的目的是__驗(yàn)證銅片只與水接觸能否生銹__，實(shí)驗(yàn)①、②、③能得到的正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__銅片生銹是銅片與水、空氣共同作用的結(jié)果__，這個(gè)結(jié)論只是大致的結(jié)論。 (4)乙同學(xué)認(rèn)為要弄清導(dǎo)致銅銹蝕的具體的因素，還應(yīng)該再補(bǔ)充一些實(shí)驗(yàn)。在補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)中，要改變的因素是__二氧化碳__(選填“水”“氧氣”或“二氧化碳”，下同)，則保持不變的因素是__水、氧氣__。 11．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求填空。 (1)A中觀察到的現(xiàn)象是__紅棕色粉末變成黑色__。C

8、O還原Fe2O3的化學(xué)方程式為_(kāi)_3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__，人體吸入過(guò)量CO會(huì)引起CO中毒，原因是__CO易與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧__。 (2)B處試管中可觀察到的現(xiàn)象是__澄清石灰水變渾濁__。 (3)C處放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是__燃燒多余的CO，防止污染空氣(或處理尾氣)__。 12．今天是某校實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60 g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04 試計(jì)算： (1)共制得氫氣________g。 (2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程) 解：(1)共制得氫氣質(zhì)量為：0.08 g＋0.08 g＋0.04 g＝0.2 g； (2)由表中數(shù)據(jù)可知，第1次20 g稀硫酸中的硫酸完全反應(yīng)，設(shè)20 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　98　　　　　　　2 　x　　　　　　　0.08 g ＝　　x＝3.92 g 實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝19.6%。 答：實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。