2022年高三化學二輪復習 專題九 化學反應速率和化學平衡 指導性教案

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1、2022年高三化學二輪復習 專題九 化學反應速率和化學平衡 指導性教案班級： 姓名： 學習時間： 【課前自主復習與思考】1閱讀并思考創(chuàng)新設計相關內(nèi)容。2有關化學反應速率、化學平衡常數(shù)的計算及其方法（三段式）。3外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響及有關圖像問題?！窘Y合自主復習內(nèi)容思考如下問題】1NO、CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，直接排放易造成大氣污染。為了消除污染，保護環(huán)境，科學家們正試圖在汽車尾氣排放管里填裝特殊催化劑，使其發(fā)生反應：2 CO(g)2 NO(g) 2 CO2(g)N2(g) H0，下列有關說法不正確的是A使用催化劑可以加快反應速率 B改變壓強對反應速率無影響C增大壓強可以

2、加快反應速率 D升高溫度反應速率加快2（xx安徽理綜）汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H373.4 kJmol1平衡常數(shù)KOA溫度CO轉化率OB溫度平衡常數(shù)KOCNO的物質(zhì)的量NO轉化率ODN2的物質(zhì)的量在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是【考綱點撥】1了解化學反應速率的概念和平均反應速率的定量表示方法。2了解溫度、濃度、壓強和催化劑等影響化學反應速率的一般規(guī)律。3認識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。4了解化學反應的可逆性。能用焓變和熵變說明簡單化學反應的方向。5認識化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生

3、產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用?！咀灾餮芯坷}】1一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生可逆反應：X(g)3 Y(g)2 Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、0.04 molL1（c1、c2均不為零），反應經(jīng)4 min達到平衡，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷不正確的是（ ）Ac1c213B從反應開始至平衡時間內(nèi)，Z的平均生成速率v(Z)0.01 molL1min1C從反應開始至平衡時間內(nèi)，Y的平均消耗速率v(Y)0.015 molL1min1D達到平衡時，X、Y的轉化率之比為13氣體體積/L2在一體積可變的密閉容器中，加入

4、一定量的X、Y，發(fā)生反應m X(g)n Y(g) HQ kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如表所示：溫度/c(Y)/molL11231001.00.0750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是AmnBQ0C溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D體積不變，溫度升高平衡向逆反應方向移動我思我疑：【高考鏈接】【例1】（xx上海卷。17）據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) 下列敘述錯誤的是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)

5、效率B反應需在300進行可推測該反應是吸熱反應 C充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【例2】（xx天津卷。6）下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2)隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應CH2

6、CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)；H0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化【例3】（xx天津卷.10）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題： 煤的氣化的主要化學反應方程式為：_。 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO

7、(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚 已知反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6 比較此

8、時正、逆反應速率的大?。簐正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) _；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) _?！纠?】（xx上海卷.25）接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450并有催化劑存在下進行：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)190kJ該反應所用的催化劑是 （填寫化合物名稱），該反應450時的平衡常數(shù) 500時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。該熱化學反應方程式的意義是 。下列描述中通通說明上述反應已達平衡的是 av(O2)正2v(SO3)逆 b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間

9、而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)= molL1min1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡 移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”），再次達到平衡后， moln(SO3) mol。【歸納與思考】【自主檢測】1（xx福建卷.12）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如右圖所示，計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min 反應物的濃度，結

10、果應是A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.0 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL12（xx四川理綜卷.13）反應aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中：Z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加。3（xx江

11、蘇卷.14）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)3H2(g)=2 NH3(g)H92.4 kJmol1）容器甲乙丙反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（molL1）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率123下列說法正確的是 A2c1c3 Bab92.4 C2p2p3 D1314對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應A(g)B(g)C(s)2 D(g)，可以說明在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是反應容器中壓強不隨

12、時間的變化而變化 A氣體和B氣體的生成速率相等 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化 反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化A B C D5（09寧夏卷.13）在一定溫度下，反應1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 ( )A5% B17% C25% D33%6已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示t 70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述不正確的是（ ） A該反應的化學方程式是：

13、CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)B上述反應的正反應是放熱反應C如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ，如果此時測得CO2為0.4 mol，該反應達到平衡狀態(tài)D某溫度下，如果平衡常數(shù)符合下列關系式：，由此時的溫度為10007（xx全國卷1）27.（15分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/L及c(C)0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：與比較，和分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；實驗平衡

14、時B的轉化率為_；實驗平衡時C的濃度為_；該反應的H _0，判斷其理由是_；該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：實驗：vB_；實驗：vC_。8（xx廣東理綜卷.31）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。在其他條件相同時，反應H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是_ 。該反應的_0(填“”)。H3BO 3溶液中存在如下反應：H3BO 3（aq）+H2O（l

15、） B(OH)4(aq)+H(aq)已知0.70 molL1 H3BO 3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2. 0 105molL1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字）9（xx山東卷.28）硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應： SO22H2OI2=H2SO42HI 2HIH2I2 2H2SO4=2SO2O22H2O分析上述反應，下列判斷正確的是 。 a反應易在常溫下進行b反應中SO2氧化性比HI強c循環(huán)過程中需補充H2Od循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2

16、的同時產(chǎn)生1mol H2一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。02 min內(nèi)的平均放映速率v(HI) 。該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K 。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來2倍，則 是原來的2倍。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度 c達到平衡的時間 d平衡時H2的體積分數(shù)實驗室用Zn和稀硫酸制H2，反應時溶液中水的電離平衡 移動（填“向左”、“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

17、 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H572KJmol1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為 。10氮是球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4 NO2(g)=4 NO(g)CO2(g)2 H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g)4 NO(g)=2 N2(g)CO2(g)2 H2O(g) H2若1 molCH4把NO2還原成N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則H2 。工業(yè)合成氨氣需要的條件非常高但產(chǎn)量低，一

18、些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為： N23 H22 NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為 。c(NH3)T/KT1T2AB在一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合于一個10 L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，試回答：N2的轉化率為 ；圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA （填寫代入數(shù)值的表達式）；當溫度由T1變化到T2時，KA KB（填“”、“”或“”）。在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如表所示：時間/ min濃度/ molL1c(N2)c(H2)c(NH3)00.61.8030.52x0.1660.361.080.4890.361.080.48反應從0 min到3 min之間，H2的反應速率為 ；反應在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變物條件可能是 （填序號）。a使用催化劑 b降低溫度 c增加H2的濃度