2022年高中化學(xué)《鈉的其它常見化合物》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案
《2022年高中化學(xué)《鈉的其它常見化合物》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《鈉的其它常見化合物》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案(11頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué)《鈉的其它常見化合物》全冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 [考綱要求] 1.從原子的核外電子排布,理解ⅠA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。2.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化和制法。 知識(shí)點(diǎn)一 鈉的其它常見化合物 1.氫氧化鈉(NaOH) (1)物理性質(zhì):NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉;它是一種____色____體,____溶于水并放出大量的熱,有________性;易吸收空氣中的水分而________。 (2)化學(xué)性質(zhì) 具有堿的通性 ①能使酸堿指示劑變色。 ②與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為:______________________________
2、______________。 ③與酸性氧化物、兩性氧化物反應(yīng): 如與Al2O3反應(yīng)的離子方程式為: ________________________________________________________________________。 ④與鹽反應(yīng) 如與NH、Cu2+反應(yīng)的離子方程式分別為: ________________________________________________________________________; __________________________________________________________________
3、______。 如與HCO反應(yīng)的離子方程式為: ________________________________________________________________________。 ⑤與單質(zhì)反應(yīng) 如與Al、Si反應(yīng)的離子方程式分別為: ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 (3)NaOH的制取 ①土法制堿:Na
4、2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH; ②現(xiàn)代工業(yè)制堿:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (4)NaOH在有機(jī)反應(yīng)中的應(yīng)用 提供堿性環(huán)境,如:鹵代烴的水解和消去反應(yīng),酯類的水解和油脂的皂化。 問題思考 1.實(shí)驗(yàn)室稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)注意什么問題? 2.盛放NaOH溶液等堿性溶液的試劑瓶為什么不用磨口玻璃塞?
5、 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 問題思考 3.向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2,可觀察到什么現(xiàn)象?為什么?
6、 知識(shí)點(diǎn)二 堿金屬元素 1.堿金屬元素 Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為________、________、________。 (1)相同點(diǎn):最外層都是____個(gè)電子。 (2)不同點(diǎn):從Li到Cs電子層數(shù)__________,原子半徑__________。 2.堿金屬元素性質(zhì)的相似性 (1)單質(zhì)均呈________色(Cs除外),有金屬光澤,硬度____,密度________,熔點(diǎn)________,有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性; (2)最高正價(jià)均為____價(jià); (3)均為活潑金屬,氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為____; (
7、4)單質(zhì)均能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng); (5)單質(zhì)均能和水發(fā)生反應(yīng):2M+2H2O===2MOH+H2↑(M代表堿金屬)。 3.堿金屬元素性質(zhì)的遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序) (1)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)呈現(xiàn)________趨勢(shì); (2)元素的金屬性逐漸________,單質(zhì)的還原性逐漸________; (3)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜,反應(yīng)程度越來越___________________________; (4)與水反應(yīng)的程度越來越________,產(chǎn)物的堿性逐漸________。 知識(shí)點(diǎn)三 焰色反應(yīng) 1.焰色反應(yīng)的概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色,其屬
8、于________變化, 屬于元素的性質(zhì)。 2.焰色反應(yīng)的操作 鉑絲無色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無色。 3.常見元素的焰色 鈉元素____色;鉀元素____色(透過____________觀察);銅元素________色。 問題思考 4.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸?
9、 一、Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法 1.根據(jù)熱穩(wěn)定性不同 2.根據(jù)和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同鑒別
10、 3.根據(jù)陰離子不同用鹽溶液鑒別 4.根據(jù)溶液的酸堿性鑒別
11、 典例導(dǎo)悟1 (xx·山東青島統(tǒng)考)某?;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))________。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________
12、____________________________________________________; 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))________。 A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便 D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________________________________________________________________________。 (4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng), ①當(dāng)石灰水過量時(shí),其離子
13、方程式為: ________________________________________________________________________; ②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子______________________________ ________________________________________________________________________。 二、CO2與NaOH溶液反應(yīng)的計(jì)算 思維模型 典例導(dǎo)悟2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36
14、L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中,充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶3 聽課記錄: 三、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 1.鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液 (1)現(xiàn)象:開始無明顯現(xiàn)象,后有無色氣體放出。 (2)反應(yīng):無明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式:CO+H+===HCO,無色氣體放出時(shí)反應(yīng)的離子方程式:HCO+H+===CO2↑+H2O。 2.Na2CO3溶液逐滴加
15、入稀鹽酸中 (1)現(xiàn)象:有無色氣體放出。 (2)反應(yīng)的離子方程式:CO+2H+===CO2↑+H2O。 3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖象的歸納總結(jié) (1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示; (2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示; (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y=1∶1,其他比例時(shí)的圖象略); (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗HC
16、l的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n=1∶1,其他比例時(shí)的圖象略)。 典例導(dǎo)悟3 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,試回答下列問題: (1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。 (2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是________,其物質(zhì)的量之比為______________________
17、____________________________________。 (3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為________mL。 題組一 鈉的重要化合物 1.(xx·安徽理綜,13) 將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))( ) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④
18、 B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④ 2.(xx·全國(guó)理綜Ⅱ,8)下列敘述中正確的是( ) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出 題組二 堿金屬單質(zhì)及其化合物 3.(x
19、x·上海,11)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( ) 4.判斷正誤 (1)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2( ) (xx·全國(guó)理綜Ⅰ-7A) (2)K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈。( ) (xx·重慶理綜-8C) 題組一 Na2CO3、NaHCO3 1.現(xiàn)有25 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L-1的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中;②將稀鹽酸緩慢滴到Na2CO3溶液中
20、,兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是( ) A.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積相等 B.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積不等 C.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積相等 D.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積不等 2.(xx·蘇州模擬)把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol·L-1,若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí),殘留物的質(zhì)量為( ) A.3.18 g B.2.12 g C.5.28 g D.4.22 g 3
21、.(xx·海南,15) A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由右圖表示: 請(qǐng)回答下列問題: (1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________,E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________; (2)F的化學(xué)式為____________,G和D的電子式分別為____________和____________; (3)D與H反應(yīng)可能生成的鹽有________(填化學(xué)式); (4)實(shí)際生產(chǎn)中,
22、可由F為原料制備單質(zhì)A,簡(jiǎn)述一種制備方法 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 題組二 焰色反應(yīng) 4.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察到火焰呈黃色。下列判斷正確的是(雙選)( ) A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能含K+ C.既含有Na+,又含K+ D.無法確定是否含K+ 題組三 堿金屬元素的結(jié)
23、構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律
5.以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑由小到大的順序是Li 24、l、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
Ⅰ.原理分析
碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,在溶液中首先結(jié)晶析出
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究
(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
回答下列有關(guān)問題:
① 25、乙裝置中的試劑是________;
②丁裝置中稀硫酸的作用是________;
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。
(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從____________管通入____________氣體,再?gòu)腳___________管中通入__________氣體。
②有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置,理由是
________________________________________________________________________。
(3)請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N實(shí)驗(yàn)室 26、制取少量碳酸氫鈉的方法:______________________________
________________________________________________________________________。
答案
【課前準(zhǔn)備區(qū)】
知識(shí)點(diǎn)一
1.(1)白 固 易 強(qiáng)腐蝕 潮解
(2)②OH-+H+===H2O
③Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
④NH+OH-
NH3·H2O
Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
HCO+OH-===CO+H2O
⑤2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
Si+2O 27、H-+H2O===SiO+2H2↑
2.
俗名
純堿或蘇打
小蘇打
物理性質(zhì)
色態(tài)
白色晶體
細(xì)小白色晶體
水溶性
易溶于水,溶液呈堿性
易溶于水(但比Na2CO3溶解度小),溶液呈堿性
穩(wěn)定性
穩(wěn)定,但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化
不穩(wěn)定,受熱易分解
化學(xué)性質(zhì)
與H+反應(yīng)
CO+2H+===H2O+CO2↑
HCO+H+===H2O+CO2↑
與堿反應(yīng)[Ca(OH)2]
與OH-不反應(yīng),但
Ca2++CO===CaCO3↓
Ca2++OH-+HCO=== CaCO3↓+H2O(堿過量) Ca2++2OH-+2HCO===CaCO 28、3↓+CO+2H2O(堿不足)
與鹽反應(yīng)
CaCl2
Ca2++CO===CaCO3↓
不反應(yīng)
硫酸鋁
2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
3HCO+Al3+=== Al(OH)3↓+3CO2↑
主要用途
玻璃、造紙、制皂、洗滌
發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
相互轉(zhuǎn)化
知識(shí)點(diǎn)二
1.
(1)1
(2)依次增多 依次增大
2.(1)銀白 小 較小 較低
(2)+1
(3)堿
3.(1)減小 (2)增強(qiáng) 增強(qiáng) (3)劇烈 (4)劇烈 增強(qiáng)
知識(shí)點(diǎn)三
1.物理
3.黃 紫 藍(lán)色鈷玻璃 黃綠
問題思考
1.應(yīng)置于玻璃器皿中快速 29、稱量。
2.以NaOH溶液為代表的堿性溶液中的OH-可與磨口玻璃塞中裸露的SiO2反應(yīng),生成Na2SiO3,使瓶塞和瓶體粘連在一起不易打開。
3.溶液中將析出白色晶體(沉淀)。原因是:發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,①NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,②生成的NaHCO3的質(zhì)量比消耗的Na2CO3的大(即106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3),即溶質(zhì)增加,③反應(yīng)消耗了水,即溶劑減少,因此出現(xiàn)沉淀,主要原因是①。
4.鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈,然后在火焰上灼燒至無色,這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā),若用稀H2SO4洗滌鉑絲,則由于 30、硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā),會(huì)造成對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾。
【課堂活動(dòng)區(qū)】
一、1.
2.(1)
(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,開始無氣泡產(chǎn)生;而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開始就有氣泡產(chǎn)生。
3.
4.
典例導(dǎo)悟
1.(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D (3)NaHCO3 (4)①Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O
②Na2CO3 取少量上層清液(或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈(若無“潔凈”也可)的試管中,加入適量氯化鈣溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明 31、溶液中含有CO
解析 (1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁,故不可以;圖Ⅱ可以鑒別,因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同,可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
(3)試管B裝入碳酸氫鈉,試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的碳酸鈉,溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。
(4)①石灰水過量時(shí),碳酸氫根 32、全部反應(yīng),離子方程式為:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O;②2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,則其中的溶質(zhì)是碳酸鈉,要檢驗(yàn)CO,可以取少量上層清液于潔凈的試管中,加入適量氯化鈣溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有CO。
2.B [n(CO2)==0.150 mol
n(NaOH)=0.200 L×1.00 mol·L-1=0.200 mol
2NaOH + CO2 === Na2CO3+H2O
0.200 mol 0.100 mol 0.100 mol
此時(shí)過量CO2:0.150 mol-0.100 33、mol=0.050 mol,進(jìn)一步與Na2CO3反應(yīng):
Na2CO3?。O2?。2O===2NaHCO3
0.050 mol 0.050 mol 0.100 mol
===。]
3.(1)0.75 mol·L-1 (2)Na2CO3、NaOH
1∶3 (3)112
解析 (1)產(chǎn)生的氣體體積保持不變時(shí),溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉,所以有下式成立:n(NaCl)=n(NaOH)=n(HCl)=0.1 mol·L-1×0.075 L=0.007 5 mol,故c(NaOH)=0.007 5 mol/0.01 L=0.75 mol·L-1。
(2)當(dāng)所加鹽酸的體積從60 mL到7 34、5 mL時(shí),有氣體生成,則發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,此反應(yīng)消耗鹽酸15 mL,則反應(yīng)Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl也消耗鹽酸15 mL,則60 mL-15 mL=45 mL鹽酸只能與氫氧化鈉反應(yīng)了,故原NaOH溶液中通入CO2后的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉,根據(jù)鹽酸的量可以計(jì)算出它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。
(3)當(dāng)所加鹽酸的體積從25 mL到75 mL時(shí)發(fā)生反應(yīng):
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
1 mol 22 400 mL
0.1×(0.075-0.025) mol 35、 V
解得:V=112 mL。
【課后練習(xí)區(qū)】
高考集訓(xùn)
1.C [根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式或原子守恒知0.01 mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都生成0.02 mol NaOH,因此①、②中陰離子濃度相等;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此C正確。]
2.D [CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,前半句正確,加入NaHCO3飽和溶液后,沒有沉淀產(chǎn)生,A錯(cuò)誤;向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,沒有CO2生成,B錯(cuò)誤;等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3,與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的CO2體 36、積不同,NaHCO3生成的CO2更多些,C錯(cuò)誤;溶解度:Na2CO3>NaHCO3,向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出,D正確。]
3.C [滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)OH-+H+===H2O,再發(fā)生反應(yīng)CO+H+===HCO,最后發(fā)生反應(yīng):HCO+H+===CO2↑+H2O;因n(OH-)=n(CO)=0.01 mol,故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成,故C正確。]
4.(1)× (2)√
考點(diǎn)集訓(xùn)
1.D
2.A [將Na2CO3·10H2O和NaHCO3加熱至恒重時(shí)物質(zhì)為Na2CO3,n(Na2CO3)=n(Na+)=×0.6 mol·L 37、-1×0.1 L=0.03 mol,所以m(Na2CO3)=0.03 mol×106 g·mol-1=3.18 g。]
3.(1)Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑
NaH+H2O===NaOH+H2↑
(2)CaCO3
(3)Na2CO3、NaHCO3
(4)CaCO3高溫加熱分解生成CaO,CaO經(jīng)電解生成單質(zhì)Ca
4.BD 5.D 6.BD
7.Ⅰ.c?、?(1)①飽和碳酸氫鈉溶液?、谖瘴捶磻?yīng)的NH3?、圻^濾 (2)①a NH3 b CO2 ②增大CO2氣體與溶液接觸的面積,提高CO2在溶液中的吸收率 (3)往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2C 38、O3溶液中通入過量CO2等)
解析?、?1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置,由于鹽酸易揮發(fā),故生成的CO2氣體中會(huì)含有HCl氣體,乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體,所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液,丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置,丁的作用是吸收多余的NH3,防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須制取含氨的飽和NaCl溶液,然后使之與CO2反應(yīng)。因?yàn)镹H3極易溶于水,CO2在水中的溶解度不大,故先從a導(dǎo)管通入NH3,后從b導(dǎo)管通入CO2。己裝置中有多孔球泡,增大CO2氣體與溶液的接觸面積,提高了CO2在溶液中的吸收率。
(3)此題是開放性試題,制備少量碳酸氫鈉的方法:①用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應(yīng);②往燒堿溶液中通入過量CO2;③往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)6整理和復(fù)習(xí)2圖形與幾何第7課時(shí)圖形的位置練習(xí)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)6整理和復(fù)習(xí)2圖形與幾何第1課時(shí)圖形的認(rèn)識(shí)與測(cè)量1平面圖形的認(rèn)識(shí)練習(xí)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)6整理和復(fù)習(xí)1數(shù)與代數(shù)第10課時(shí)比和比例2作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)4比例1比例的意義和基本性質(zhì)第3課時(shí)解比例練習(xí)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)3圓柱與圓錐1圓柱第7課時(shí)圓柱的體積3作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)3圓柱與圓錐1圓柱第1節(jié)圓柱的認(rèn)識(shí)作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)2百分?jǐn)?shù)(二)第1節(jié)折扣和成數(shù)作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)1負(fù)數(shù)第1課時(shí)負(fù)數(shù)的初步認(rèn)識(shí)作業(yè)課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)考前模擬期末模擬訓(xùn)練二作業(yè)課件蘇教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)期末豐收?qǐng)@作業(yè)課件蘇教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)易錯(cuò)清單十二課件新人教版
- 標(biāo)準(zhǔn)工時(shí)講義
- 2021年一年級(jí)語文上冊(cè)第六單元知識(shí)要點(diǎn)習(xí)題課件新人教版
- 2022春一年級(jí)語文下冊(cè)課文5識(shí)字測(cè)評(píng)習(xí)題課件新人教版
- 2023年六年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)6整理和復(fù)習(xí)4數(shù)學(xué)思考第1課時(shí)數(shù)學(xué)思考1練習(xí)課件新人教版