（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2編 重點(diǎn)題型突破篇 專題三 物質(zhì)的推斷、鑒別與除雜（精講）練習(xí)

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1、（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2編 重點(diǎn)題型突破篇 專題三 物質(zhì)的推斷、鑒別與除雜（精講）練習(xí) 物質(zhì)的鑒別與除雜是中考的必考點(diǎn)，近幾年都是用選擇題的題型進(jìn)行考查，分值在2～3分，xx年用7分的填空題進(jìn)行考查，主要內(nèi)容是利用常見物質(zhì)不同性質(zhì)或變化表現(xiàn)出的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別、利用常見的化學(xué)反應(yīng)或操作來(lái)除雜，利用物質(zhì)的溶解度不同進(jìn)行提純。預(yù)計(jì)xx年仍用2分的填空題考查此內(nèi)容。可能在其他題型中也有涉及。分值在1～2分，難度相對(duì)較小。 策略一　中考推斷題常見六種題眼或解法 (一)以物質(zhì)的顏色為突破口 1．固體的顏色 (1)白色固體：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2C

2、O3、NaCl、無(wú)水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2。 (2)銀白色：鎂條、鐵絲、鋅粒(汞為銀白色液體)。 (3)黑色固體：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。 (4)紅色固體：Fe2O3、紅磷。 (5)紫紅色：Cu。 (6)暗紫色：KMnO4。 (7)淡黃色：硫。 (8)綠色：Cu2(OH)2CO3。 (9)藍(lán)色：CuSO4·5H2O。 2．溶液的顏色 (1)藍(lán)色溶液：CuCl2溶液、__CuSO4溶液__。 (2)淺綠色溶液：__FeCl2溶液__、FeSO4溶液。 (3)黃色溶液：__FeCl3溶液__、Fe2(SO4)3溶液。 (4)紫紅

3、色溶液：KMnO4溶液。 3．沉淀的顏色 (1)有色沉淀：藍(lán)色沉淀__Cu(OH)2__；紅褐色沉淀__Fe(OH)3__。 (2)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。 其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：__BaSO4__、__AgCl__； 溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：__CaCO3__、__Ag2CO3__、BaCO3； 溶于酸但沒(méi)有氣體放出的白色沉淀：__Mg(OH)2__、__Al(OH)3__。 (二)以物質(zhì)的用途為突破口 1．可以滅火的是__CO2__。 2．可以作消毒劑的是酒精、硫酸銅。 3．可以作

4、食品保護(hù)氣的是__N2__。 4．可以作高能燃料的是__H2__。 5．可用于冶煉金屬的是__H2(或CO或C)__。 6．可用于建筑材料的是__碳酸鈣__。 7．可作補(bǔ)鈣劑的是__碳酸鈣__。 8．胃液的主要成分、能幫助人消化的是__HCl__。 9．可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、__生石灰__、__濃硫酸__。 10．能治療胃酸過(guò)多的是氫氧化鋁、碳酸氫鈉。 11．發(fā)酵粉的主要成分是__NaHCO3__。 12．常用來(lái)改良酸性土壤的是__熟石灰__。 (三)以特殊反應(yīng)條件為突破口 1．電解，寫出化學(xué)方程式。 電解H2O：__2H2O2H2↑＋O2↑__。 2．點(diǎn)燃，有

5、__O2__參加的反應(yīng)。 (1)金屬在氧氣中燃燒，寫出化學(xué)方程式。 鐵絲燃燒：__3Fe＋2O2Fe3O4__。 鎂條燃燒：__2Mg＋O22MgO__。 鋁燃燒：__4Al＋3O22Al2O3__。 (2)非金屬在氧氣中燃燒，寫出化學(xué)方程式。 木炭完全燃燒：__C＋O2CO2__。 紅磷燃燒：__4P＋5O22P2O5__。 硫燃燒：__S＋O2SO2__。 氫氣燃燒：__2H2＋O22H2O__。 3．高溫，寫出化學(xué)方程式。 (1)高溫煅燒CaCO3：__CaCO3CO2↑＋CaO__。 (2)C高溫還原CuO：__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__。 (3)C和C

6、O2反應(yīng)：__C＋CO22CO__。 (4)CO、Fe2O3高溫?zé)掕F：__3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe__。 4．加熱，寫出化學(xué)方程式。 (1)KClO3分解：__2KClO32KCl＋3O2↑__。 (2)KMnO4分解：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。 (3)H2還原CuO：__H2＋CuOCu＋H2O__。 (4)CO還原CuO：__CO＋CuOCu＋CO2__。 5．催化劑，寫出化學(xué)方程式。 (1)KClO3分解：__2KClO32KCl＋3O2↑__。 (2)H2O2分解：__2H2O22H2O＋O2↑__。 (四)以物質(zhì)之最為突破口

7、1．相對(duì)分子質(zhì)量最小，最輕(密度最小)的氣體是__H2__。 2．相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是__H2O__。 3．自然界中硬度最大的物質(zhì)是__金剛石__。 4．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是__CH4__。 5．最常用的溶劑是__水__。 6．形成化合物最多的元素是__C__。 7．地殼中含量最多的元素是__O__，含量最多的金屬元素是__Al__。 (五)以特殊的反應(yīng)現(xiàn)象為突破口 1．能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是__O2__；能使燃燒的木條熄滅的是__CO2、N2__。 2．能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是__CO2__。 3．能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是__

8、CO__，固體是__C__。 4．能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。 5．能在空氣中燃燒生成CO2和H2O的是有機(jī)物。 6．產(chǎn)生大量白煙的燃燒——磷燃燒。 7．發(fā)出耀眼白光的燃燒——鎂燃燒。 8．產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒——硫在氧氣中燃燒。 9．生成藍(lán)色沉淀——可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)。 10．生成紅褐色沉淀——可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)。 11．溶液加酸放出CO2氣體——碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。 12．固體加酸放出氣體——排在氫前面的金屬(K、Ca、Na除外)、碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。 (六)以組成物質(zhì)的元素相同為突破口 1．CO2和CO均含有

9、碳、氧元素。 2．H2O和H2O2均含有氫、氧元素。 3．Fe2O3和Fe3O4均含有鐵、氧元素。 4．FeCl2和FeCl3均含有鐵、氯元素。 策略二　物質(zhì)的鑒別(xx年中考第7題，xx年第10題) (一)物質(zhì)鑒別的思路和方法 Ⅰ.物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解度及熱效應(yīng)等)進(jìn)行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。 Ⅱ.化學(xué)方法：分別取少量待檢驗(yàn)物質(zhì)(一般為溶液)；加入少量試劑充分反應(yīng)；觀察反應(yīng)現(xiàn)象；根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。 1．若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來(lái)檢驗(yàn)。 2．鑒別一組溶液。 (1)若溶液中有酸，可選用Na2C

10、O3等可溶性碳酸鹽來(lái)檢驗(yàn)。 (2)若溶液中有碳酸鹽，可用酸。 (3)若溶液中有含Ag＋的化合物，選用鹽酸。 (4)若溶液中有含Ba2＋的化合物，選用硫酸。 (5)無(wú)試劑鑒別(不選取任何其他試劑鑒別多種物質(zhì))。 鑒別的方法一般有三種： ①特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色等)不同，通過(guò)觀察找到突破口，然后利用已鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出來(lái)。例如，鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液，觀察發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4溶液為藍(lán)色，其余均為無(wú)色，我們就以CuSO4溶液為已知的試劑，來(lái)鑒別本組另三種物質(zhì)，鑒別順序?yàn)镃uSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO

11、4； ②兩兩混合法：當(dāng)無(wú)法通過(guò)物理性質(zhì)入手時(shí)，采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。例如：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，用兩兩混合反應(yīng)的方法分析，通常采用列表的方法統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象，見下表： Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 － ↓ － Na2CO3 － ↓ ↑ BaCl2 ↓ ↓ － HCl － ↑ － 　　(注：表中“↑”表示產(chǎn)生氣體，“↓”表示產(chǎn)生沉淀?！埃北硎静环磻?yīng)或反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象) 通過(guò)表中的信息，可得出四種溶液兩兩混合得到不同現(xiàn)象，故不加其他試劑可進(jìn)行組內(nèi)

12、鑒別； ③借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開來(lái)，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別(組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸)。例如：鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時(shí)，HCl和NaCl溶液的鑒別__是利用FeCl3與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物Fe(OH)3來(lái)實(shí)現(xiàn)的__，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。 【特別提醒】若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物，可選用強(qiáng)酸為試劑來(lái)鑒別，如Fe粉、C粉和CuO。 (二)常見離子的鑒別 離子名稱 鑒別方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Cl－ 取少量試劑，滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉

13、淀生成 SO (硫酸鹽) 取少量試劑，滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 CO (碳酸鹽) 取少量試劑，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁 NH (銨鹽) 取少量試劑，滴加可溶性堿，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán) Cu2＋ 取少量試劑，滴加可溶性堿 有藍(lán)色絮狀沉淀生成 Fe3＋ 取少量試劑，滴加可溶性堿 有紅褐色沉淀生成 Ag＋ 取少量試劑，滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 Ba2＋ 取少量試劑，滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3

14、 有白色沉淀生成 【特別提醒】(1)檢驗(yàn)固體物質(zhì)時(shí)，先要將其溶于水，同時(shí)取出少量試劑進(jìn)行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)其進(jìn)行鑒定，既要鑒定陽(yáng)離子，也要鑒定陰離子。 (2)檢驗(yàn)溶液通常必須分別檢驗(yàn)出陽(yáng)離子和陰離子。 (三)常見氣體的鑒別 氣體 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 氧氣 將帶火星的木條伸入集氣瓶 木條復(fù)燃 二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 氫氣 點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯 純凈氣體能安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠 續(xù)表 氣體 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 一氧化碳 點(diǎn)燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯 石灰水變渾濁 甲烷 點(diǎn)燃，在火

15、焰上方罩干冷的燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量澄清石灰水 燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水變渾濁 氨氣 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口 紅色石蕊試紙變藍(lán) 水蒸氣 通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末 白色粉末變藍(lán) 氯化氫 通入經(jīng)硝酸酸化的AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 　　(四)日常生活中一些常見物質(zhì)的鑒別 1．棉織品、毛織品、合成纖維的鑒別——采用灼燒法 棉織品 燃燒，產(chǎn)生像木材植物燃燒的氣味，沒(méi)有熔珠 毛織品 燃燒，有燒焦羽毛的氣味，沒(méi)有熔珠 合成纖維 燃燒，產(chǎn)生與石油燃燒相同的氣味，有熔珠(堅(jiān)硬) 　　2.硬水和軟水的鑒別 生活中常用肥皂水來(lái)鑒別。加入肥皂水產(chǎn)生泡沫多、浮渣

16、少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 3．化肥的鑒別 (1)看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。(2)加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。(3)加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氨氣。 4．真假黃金的鑒別 假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該物質(zhì)中含鋅，是假黃金。 5．合金和純金屬的鑒別 合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別。 6．熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別 取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。 策略三　物質(zhì)的除雜(xx中考9題，xx中考10題) 1．

17、除雜的原則 (1)不增：除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。 (2)不減：除雜時(shí)不能減少被保留的物質(zhì)，即所加物質(zhì)不能與被保留的物質(zhì)反應(yīng)。 (3)易分：除雜后的生成物和被保留的物質(zhì)易于分離。 (4)復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。 2．除雜的方法及試劑 (1)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體 當(dāng)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時(shí)，有一種特殊的情況：除去氣體中混有的水蒸氣，即干燥問(wèn)題。初中常用的干燥劑有氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰(這三種干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體)、濃硫酸(不能干燥NH3)等(注意：一般不選用氣體作除雜試劑，應(yīng)選用固體或液體)。 (2)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為固體 被提純物質(zhì)和雜

18、質(zhì)中一種可溶于水，另一種難溶于水時(shí)，可選用水，也可用其他物質(zhì)；被提純物質(zhì)和雜質(zhì)兩種都難溶于水時(shí)：①一般不選用固體作除雜試劑，應(yīng)選用氣體或液體；②金屬活動(dòng)性順序中氫后的金屬混有氫前的金屬時(shí)，還可以加酸。 (3)液體之間的除雜 酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中，所以酸、堿、鹽溶液的除雜應(yīng)是陰、陽(yáng)離子的除雜。該類題可以選離子對(duì)： ,典例剖析) 　物質(zhì)的鑒別 【例1】(xx，遵義)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(記作A、B)，小強(qiáng)用下列方法鑒別，回答下列問(wèn)題。 (1)他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到A中產(chǎn)生紅褐色沉淀，則A是______

19、，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 (2)他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到B中的現(xiàn)象為______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 (3)他通過(guò)測(cè)定溶液的酸堿度來(lái)鑒別：若pH____7，則溶液為______。 (4)他還利用了下列試劑進(jìn)行鑒別，其中能鑒別的試劑是______(填字母)。 A．鋅　　　B．硝酸鈉　　　C．石蕊溶液 【解析】(1)取適量的A、B溶液于試管中，分別加入氯化鐵溶液，氯化鐵與鹽酸不反應(yīng)，而氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，從而鑒別出氫氧化

20、鈉溶液和稀鹽酸；A中出現(xiàn)紅褐色沉淀，A是氫氧化鈉溶液，B是稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl；(2)他另取A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量的碳酸鈉溶液，氫氧化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，從而鑒別出兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑；(3)測(cè)定溶液的酸堿度，pH>7的溶液是氫氧化鈉溶液，pH<7的溶液是稀鹽酸溶液；(4)還利用別的物質(zhì)進(jìn)行鑒別，A.鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，與氫氧化鈉無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象，可以鑒別；B.硝酸鈉與氫氧化鈉、鹽酸都不反應(yīng)，不能鑒別；C.紫

21、色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中變藍(lán)，滴入鹽酸中變紅，可以鑒別。 【答案】(1)NaOH；3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl；(2)有氣泡產(chǎn)生；2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑；(3)>；NaOH(或<；稀鹽酸)；(4)AC 1．(xx，遵義)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的是(　A　) A．用水鑒別炭粉和二氧化錳 B．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋 C．用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投趸? D．用相互刻畫的方法鑒別黃銅片和銅片 2．(xx，玉林)某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。

22、 (1)上述實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_CD__(填字母序號(hào))。 (2)C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。 【繼續(xù)探究】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組的同學(xué)將A、B、C、D四組實(shí)驗(yàn)八支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，最終得到無(wú)色透明的溶液。 【分析討論】 (1)燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有__4__種(酚酞除外)。 (2)最終得到的溶液中，一定含有的溶質(zhì)是__NaCl、CaCl2__(填化學(xué)式，下同)，一定不含有的溶質(zhì)是__NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3__，可能含有的溶質(zhì)是__HCl__。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

23、證】為了驗(yàn)證最終得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小組的同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過(guò)量，觀察到__有氣泡產(chǎn)生__，證明含有該溶質(zhì)。 【拓展延伸】小組的同學(xué)把D組實(shí)驗(yàn)方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達(dá)到同樣實(shí)驗(yàn)效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O__。 　物質(zhì)的除雜 【例2】(xx，遵義)欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是(　　　) 選項(xiàng) 待提純物質(zhì) 選用試劑 A NaNO3溶液(NaCl) 過(guò)量的硝酸銀溶液 B NaCl溶液(CuCl2) 適量的氫氧化鈉

24、溶液 C 鹽酸(硫酸) 硝酸鋇溶液 D Fe粉(Cu粉) 稀硫酸 　　【解析】A.加入過(guò)量的硝酸銀試劑，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，沉淀可以過(guò)濾，即除去了NaCl，但又混入了硝酸銀(因硝酸銀過(guò)量造成)，錯(cuò)誤；B.加入適量的氫氧化鈉，恰好與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅，CuCl2被除去，不產(chǎn)生新雜質(zhì)，正確；C.加入硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，混入了新雜質(zhì)硝酸，錯(cuò)誤；D.加入稀硫酸，與鐵能反應(yīng)，而與銅不反應(yīng)，除去了不該除去的物質(zhì)，而該除去的雜質(zhì)卻沒(méi)有除去，錯(cuò)誤。 【答案】B 3．(xx，遵義)下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)(括號(hào)內(nèi)為相應(yīng)的操作或方法)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　C　) A

25、．除去CO2中少量的CO(點(diǎn)燃) B．驗(yàn)證硫酸銨溶液(取樣，加氫氧化鈉溶液) C．檢驗(yàn)CaO中混有的CaCO3(滴加稀鹽酸) D．鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉(取樣，溶解，滴加酚酞) 4．(xx，襄陽(yáng)中考模擬)現(xiàn)有一包化肥，可能是碳酸氫銨、磷礦粉、氯化鉀中的一種，取少量樣品。觀察外觀為白色固體，加入水后能全部溶解，另取少量樣品與熟石灰混合研磨，沒(méi)有刺激性氣體放出，這包化肥是(　B　) A．碳酸氫銨　　　　　　B．氯化鉀 C．硫酸銨 D．磷礦粉 5．(xx，株洲)除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，最合理的方法是(　B　) A．加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾 B．加入足量的稀鹽酸，加熱

26、C．加入足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾 D．加入足量的稀硫酸，加熱 ,備考攻關(guān)) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(xx，遵義)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法，敘述正確的是(　C　) A．一氧化碳(二氧化碳)——通過(guò)灼熱的氧化銅 B．水(植物油)——加洗滌劑，攪拌振蕩 C．Na2CO3(NaHCO3)固體——充分加熱至固體質(zhì)量不變 D．NaCl溶液(CaCl2)——滴加適量的K2CO3溶液，過(guò)濾 2．(xx，青海)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　B　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 鑒別NaOH和NaCl兩種固體 分別加入少量水溶解

27、 B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 先加入Ba(NO3)2溶液，后過(guò)濾 續(xù)表 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 C 除去H2中少量的水蒸氣 將混合氣體通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶 D 鑒別化肥KCl和NH4Cl 取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味 3. (xx，武威)下列選用的除雜試劑(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是(　A　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 除雜試劑(足量) 操作方法 A CO(CO2) 氫氧化鈉溶液 氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 B K2CO3(KCl) 稀鹽酸 加入稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 續(xù)表 選項(xiàng) 物質(zhì) 除雜試劑(足量)

28、 操作方法 C FeSO4(CuSO4) 鋅粉 加入鋅粉并過(guò)濾 D Zn(Fe) 稀硫酸 加入稀硫酸，過(guò)濾 4.(xx，遵義匯川一模)下列實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　C　) 方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) A 比較人體吸入的空氣和呼出氣體中氧氣的含量 將燃著的木條分別插入空氣樣品和呼出氣體的樣品中 B 鑒別CO和CO2 分別通過(guò)灼熱的CuO C 驗(yàn)證燃燒的條件之一是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) 用玻璃棒分別蘸取酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻 D 除去CaCl2溶液中少量的鹽酸 加入過(guò)量的碳酸鈣，待沒(méi)有氣泡產(chǎn)生后，過(guò)濾 5.(xx，陜

29、西)下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　A　) A．探究溶劑種類對(duì)物質(zhì)溶解性的影響 B．測(cè)定空氣中氧氣的含量 C．鑒別NH4Cl溶液和NH4NO3溶液 D．探究MnO2的催化作用 6．(xx，來(lái)賓)下列各組物質(zhì)鑒別方案的描述，正確的是(　C　) A．H2、CO、CH4三種氣體，直接點(diǎn)燃?xì)怏w就能夠鑒別 B．Fe2O3、CuO、Zn、Cu四種固體，加一種試劑無(wú)法鑒別 C．MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑就可以鑒別 D．NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四種溶液，加入酚酞溶液就可以鑒別 7．(xx，六盤水)已知A～H均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中

30、A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍(lán)色沉淀。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件均已略去)，請(qǐng)回答： (1)寫出物質(zhì)B的化學(xué)式：__Fe2O3__。 (2)寫出序號(hào)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：①__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__；②__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)__。 (3)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是__復(fù)分解反應(yīng)__。 8．(xx，廣州)實(shí)驗(yàn)室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有顏色的試劑是__CuSO4溶液__。 (2)有一種試劑能與另外三種

31、試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是__KOH溶液__。 (3)書寫化學(xué)方程式： ①CuSO4溶液與KOH溶液混合：__CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓__。 ②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：__HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑__。 9．海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下： (1)寫出沉淀槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，__Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__

32、。 (2)Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實(shí)現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學(xué)式為__H2__，X溶液的名稱是__鹽酸__。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質(zhì)是__CaCl2__。 10．A～F是初中化學(xué)常見的化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A、B、C都是氧化物， B能使澄清石灰水變渾濁，F(xiàn)是一種不溶于水的藍(lán)色固體。圖中表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。請(qǐng)回答： (1)固態(tài)的物質(zhì)B俗稱__干冰__。 (2)物質(zhì)C的化學(xué)式是__H2O__。 (3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓(合理即可)__。