《2022年高中化學(xué) 第一節(jié) 元素周期表學(xué)案 新人教版必修2 (I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第一節(jié) 元素周期表學(xué)案 新人教版必修2 (I)（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué) 第一節(jié) 元素周期表學(xué)案 新人教版必修2 (I)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)；2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過(guò)程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)周期表的結(jié)構(gòu)；2、自主探究：探究原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)?！局R(shí)回顧】1、畫出120元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2、原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在關(guān)系： 【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、元素周期表 （一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期： 。 元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類：元素周期表中，
2、我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長(zhǎng)周期。每一周期各有多少種元素？ 2、族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類 元素周期表中，我們把 個(gè)縱行共分為 個(gè)族，其中 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族，一個(gè) 族。a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族，用A表示：A、_b、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用B表示：B、_c、第族： 三個(gè)縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 族的別稱A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素 零族稱為 元素【目標(biāo)檢測(cè)】A1有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的
3、氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（ ）AHFBH3OCNaHDH2O22短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系不可能為（）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 3.已知a為A族元素，b為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ） A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：（ ） 周期數(shù)一二三四五六七八元素種數(shù)28818183232請(qǐng)分析
4、周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為A.18 B.32 C.50 D.645、某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于 （ ） A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為 A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、SB7、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；如果
5、A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_。8、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：A和B所屬周期數(shù)之差為_, A和B的核電荷數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示) B和A的族序數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示)9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是_；(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。10、同主族兩種原子的核外電子數(shù)的差值可能為 （ ）A、6 B、12 C、26 D、3
6、0還有哪些可能性？疑點(diǎn)反饋：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 第一章第一節(jié) 元素周期表（第一課時(shí)）答案知識(shí)回顧12、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)學(xué)習(xí)過(guò)程1、周期：具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。 7、周期、7 周期序數(shù)=該周期元素具有的電子層數(shù) 短周期，4、5、6、7 2，8，8，18，18，32，262、族：18，8、9、10，族，1618，16，7，7，零。a、短周期，長(zhǎng)周期 A A A A A Ab、長(zhǎng)周期 B B B B B B c、第8、9、10 d、18主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)數(shù) 堿金屬 堿土金屬
7、 鹵族 稀有氣體 【目標(biāo)檢測(cè)】A1. C 2.C 3.D 4.C 5.AC 6.C 【目標(biāo)檢測(cè)】B7. x-n,x+m,x-m,x+n 8. 1,m+n,8-m-n9. He 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 2Na + S = Na2S10. C 2、8、18、32、10、16、26、36、34、44、50、54、52、68、76、86、84、第一節(jié) 元素周期表（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念過(guò)程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)；2、自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通
8、過(guò)探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力； 2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力【知識(shí)回顧】1、Na的物理性質(zhì) Na化學(xué)性質(zhì)NaO2_ _ NaH2O_ _NaCuSO4溶液 Na2O+ H2O 2、氯氣的物理性質(zhì) Cl2化學(xué)性質(zhì)Cl2 H2 Cl2Cu Cl2 Fe Cl2+H2O Cl2NaOH 【學(xué)習(xí)過(guò)程】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似性：_遞變性：_（二）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)LiO2 _ K+O2_K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。2、與水的反應(yīng)KH2O_ RbH2O_除Na、K外其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)
9、生成相應(yīng)的堿與H。小結(jié)：通式2M2HO = 2MOHH 堿性: 3、與酸反反應(yīng)通式： 2M + 2H+ = 2M+ +H24、與某些鹽溶液的反應(yīng)KFeCl3溶液 5、堿金屬最高價(jià)氧化物的水化物均為堿，隨核電荷數(shù)增大，堿性依次增強(qiáng) Li2O + H2O 通式：M2O+H2O=2MOH思考：根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？_ _（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色:_ 狀態(tài)：_ 密度：_熔沸點(diǎn):_ 在水中的溶解性：_（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)F2 + H2 Br2 + H2 I2 + H2 鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2 = 來(lái)表
10、示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來(lái)越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。2、鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)F2+Cu F2 +Fe Br2+Cu Br2 +Fe I2 +Cu I2 +Fe 點(diǎn)燃或加熱通式 ： 2M + nX2 = 2MXn 3、鹵素單質(zhì)與堿溶液的反應(yīng)F2 NaOH Br2NaOH I2 NaOH 通式：2M(OH)n +n X2 = MXn+ M(XO)n + nH2O 相應(yīng)鹵化物 次鹵化物4、鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)2F2 +2 H2O Br2+H2O I2 + H2O 通式：（除F2)X2 + H2O = HX + HXO 氫鹵酸 次鹵酸5、鹵素單質(zhì)
11、間相互置換反應(yīng)：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI = _ _ Cl2 I =_注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Cl2，因?yàn)镕2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2F2 2H2O = 4HF + O2通式： 鹵離子的鑒別方法： 【目標(biāo)檢測(cè)】A1、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO32、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是： .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿
12、C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸3、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( )A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br- 5、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 ( )A、鹵素只以化合
13、態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用X2+H2O=HX+HXO表示6、下列敘述中正確的是 （ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素7、下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的 A.3和17 B.1和8 C.8和6 D.7和12B8、已知NH3(液)與H2O(液)相似均可電離：2H2OH3O+OH-，2NH3NH4+NH2-。據(jù)此寫出Na與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：
14、9、長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國(guó)科學(xué)家用F2通過(guò)細(xì)冰末獲得HFO(次氟酸)以來(lái)，對(duì)HFO的研究引起了充分重視。次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A，A中含有B、C二種溶質(zhì)。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化錳催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。 次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _。疑點(diǎn)反饋：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 第二課時(shí)答案知識(shí)回顧1、銀白色固體,密度小，熔沸點(diǎn)低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱4Na+O2 = 2Na2O 2Na+2 H2O =2NaOH+ H22Na + CuSO2 +2H2O =Na2SO4+Cu(OH)2+H2 Na2O+
15、H2O=NaOH2、黃綠色氣體，有刺激性氣味密度比空氣大可溶于水Cl2 H22HCl Cl2CuCuCl2 3 Cl2 2Fe2FeCl3 Cl2+H2O HCl+ HClO Cl22NaOH =NaCl+ NaClO+ H2O 學(xué)習(xí)過(guò)程二、（一）銀白色，有金屬光澤固體 （Cs略帶金色光澤）質(zhì)地柔軟 熱和電的良導(dǎo)體 密度小，熔沸點(diǎn)低，熔、沸點(diǎn)逐漸降低密度呈增大趨勢(shì)（二）1、4LiO2 =2Li2O 4K+O2=2K2O2、2K + 2H2O = 2KOH + H2 (激烈)2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 (遇水爆炸)依次增強(qiáng)4 、6K2FeCl3 +H2O= 6KCl+2Fe(
16、OH)3 + 3H2 5、Li2O + H2O=2LiOH思考：原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)（三）逐漸加深，氣、 液 、 固，逐漸增大，依次增高，不易溶于水(F2除外)，易溶于有機(jī)溶劑（四）1、F2 + H2 = 2HF Br2 + H2 =2HBr I2 + H2 2HIHX，越來(lái)越苛刻，越來(lái)越緩慢，越來(lái)越差2.F2+Cu = CuF2 F2 +Fe= FeF3Br2+Cu= CuBr2 Br2 +Fe= FeBr3 I2 +2Cu= 2CuI I2 +Fe= FeI2 3、2 F2 4NaOH=4NaF+2H2O+O2 Br22NaOH=NaBr+NaBrO+ H2OI2 2NaOH=NaI
17、+NaIO+ H2O 4、2F2 +2 H2O 4HF+O2 Br2+H2OHBr+HBrO I2 + H2OHI+HIO 5、Cl22NaBr = 2NaCl+Br2 Cl2 Br- =Cl+Br2Cl22 KI =2 KCl I2 Cl22K -=2Cl-+ I2 鹵離子的鑒別方法：（1）AgNO3溶液、稀HNO3觀察是否有沉淀及沉淀顏色。Cl- + Ag+ = AgCl(白色沉淀) Br- + Ag+ = AgBr(淡黃色沉淀)I- + Ag+ = AgI (黃色沉淀) AgF: 白色固體，溶于水。（2）氯水、CCl溶液觀察有機(jī)溶劑中的顏色?！灸繕?biāo)檢測(cè)】1BC2C3B4C5AB6C7D
18、8 2Na+2NH3=2NaNH2+H29 HFO+H2O=HF+H2O2第一節(jié) 元素周期表（第三課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、以1-20號(hào)元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。過(guò)程與方法：1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。知識(shí)回顧：原子結(jié)構(gòu):原子核 質(zhì)子中子1、原子 核外電子2、原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。3、原子序數(shù)= = = 4、構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位
19、負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008思考：從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？ 5、相對(duì)原子質(zhì)量： 學(xué)習(xí)過(guò)程：三.元素、核素和同位素1、元素（1）定義： （2）元素種類決定于： 元素化學(xué)性質(zhì)決定于： （3）質(zhì)量數(shù)： （4）質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）= + 2、核素（1）定義： （2）核素種類決定于： (3)原子的表示方法：對(duì)于質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子，在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎具@一原子。在元素符號(hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。3、
20、同位素(1)定義： (2)同位素的特點(diǎn)： (3)元素符號(hào)周圍不同位置的數(shù)字的表示的意義4、元素相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算（1）核素相對(duì)原子質(zhì)量： （2）核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量： （3）元素的相對(duì)原子質(zhì)量= （4）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量= 【目標(biāo)檢測(cè)】A1、某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol2、xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的
21、說(shuō)法正確的是 （ ）A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素3、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族4、1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周
22、期第A族 B.第四周期第A族 C.第五周期第A族 D.第三周期第A族5、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為961，由此推斷以下結(jié)論中正確的是 ( )A. 元素X有三種同位素 B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D. 元素單質(zhì)X2的平均式量為716、36 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是_，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是_，所含中子數(shù)之比是_，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比(同條件)是_，質(zhì)量之比是_。B組7、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類的
23、科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。(1)下面有關(guān)14C的敘述正確的是 ( )A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說(shuō)明：（ ）A.原子不可以再分 B.原子的核式結(jié)構(gòu) C.原子核還可以再分 D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成8、已知某種元素的一種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是m,中子數(shù)是n,下列說(shuō)法正確的是A 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
24、是m+nB 不能求得該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C 若12C的質(zhì)量是w g,則該原子的質(zhì)量是12w gD 若12C的質(zhì)量是w g,則該原子的質(zhì)量是12(m+n)w g9、某元素X所形成的分子X2共有三種.其式量依次為158、160、162;其三種分子的物質(zhì)的量之比是7107,則下列結(jié)論正確的是A. X有三種核素 B. 其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為80C. 質(zhì)量數(shù)為79的核素其原子個(gè)數(shù)百分比為50% D. X2的平均式量為159 10、原子序數(shù)B元素有兩種核素,一種核內(nèi)有5個(gè)中子,另一種核內(nèi)有6個(gè)中子,B元素的相對(duì)原子質(zhì)量是10.8,問(wèn)在自然界中B的這兩種核素的原子個(gè)數(shù)比是多少?質(zhì)量比又是多少？11、已知還原
25、性Fe2+ Br Cl；在1L 1mol/L 的FeBr2溶液中通入a L標(biāo)況下的Cl2，按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。疑點(diǎn)反饋：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 第三課時(shí)答案知識(shí)回顧：2、原子核、電子、質(zhì)子、中子3、原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)4、質(zhì)子、中子5、以一個(gè)碳原子（6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，任意一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)的比，就是這個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)習(xí)過(guò)程：1、（1）具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱（2）由核電荷數(shù)決定，由核外最外層電子數(shù)決定。（3）忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似
26、整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值（4）質(zhì)量數(shù)(A) =質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N)2、（1）具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫作核素。（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3、(1) 人們把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱為同位素。(2) 1.相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)；2.同種元素，不同原子；3.各同位素原子的化學(xué)性質(zhì)基本相同；4.在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素原子的含量一般是不變的；5.通常我們所說(shuō)的元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素所占的一定百 分比算出來(lái)的平均值(3)略4、（1）以一個(gè)碳原子（6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，任意一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)的比，就是這個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）質(zhì)量數(shù)（3）該元素各天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和（4）該元素各天然核素質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和【目標(biāo)檢測(cè)】A1、A2A3AC4C5D6 1:2,1:2,2:5,1:2,1:4 7D,C8 B 9 C10 1: 4 5: 2211（1）當(dāng)a11.2時(shí):2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（2）當(dāng)a22.4時(shí):與a有關(guān)2Fe2+ +2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl（3）當(dāng)a33.6時(shí):2Fe2+ +4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl
2022年高中化學(xué) 第一節(jié) 元素周期表學(xué)案 新人教版必修2 (I)
