2022年高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《原子結(jié)構(gòu)》教案1

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1、選修-3 第一章第一節(jié) 2022年高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《原子結(jié)構(gòu)》教案1 【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識(shí)與能力 根據(jù)構(gòu)造原理寫出1~36號(hào)元素原子的電子排布式； 2.過(guò)程與方法 利用圖、表等資料，借助多媒體等教學(xué)手段，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。 鼓勵(lì)與他人進(jìn)行交流和討 論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，在抽象思維、理論分析的過(guò)程中逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】：根據(jù)構(gòu)造原理寫出1～36號(hào)元素原子的電子排布式 【教學(xué)過(guò)程】 【導(dǎo)入新課】：通過(guò)展示圖片

2、引出大千世界無(wú)所不有。 師：同學(xué)們，決定這千變?nèi)f化世界最基本的微粒是什么呢？ 生：原子 師：對(duì)，現(xiàn)在我們一起回答有關(guān)原子的幾個(gè)小問(wèn)題。 回憶： 1. 化學(xué)變化中最小的微粒是什么？ 2. 原子能否再分呢？原子如何構(gòu)成？ 3. 原子核的構(gòu)成如何？ 4. 質(zhì)子、中子、電子的特點(diǎn)如何？ 【板書】第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí)) 師：這節(jié)課的內(nèi)容有三部分： 1、原子的誕生 2、能層與能級(jí) 3、 構(gòu)造原理與電子排布式 一 原子的誕生 師：現(xiàn)在在爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為宇宙誕生于一次大爆炸。目前我們已發(fā)現(xiàn)90多種天然元素，請(qǐng)問(wèn)它們是怎么誕生的？ 生：氫、氦原子通過(guò)核聚變逐步熔合而成

3、。 【小結(jié)】宇宙大爆炸促使氫、氦原子合成其它原子！ 師：這些原子的結(jié)構(gòu)又是怎樣呢？就讓我們一起來(lái)了解我們幾代科學(xué)家的原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展吏。 【展示】原子結(jié)構(gòu)理論模型發(fā)展史： 1805年 道爾頓的原子模型 ：微小的、不可再分的實(shí)心球體。 1904年 湯姆生的葡萄干布丁模型：正電荷像流體一樣均勻分布在原子中，電子就像葡萄干一樣散布在正電荷中，它們的負(fù)電荷與那些正電荷相互抵消。 1911年 盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型：原子的全部正電荷在原子核內(nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部，帶負(fù)電的電子在核空間進(jìn)行高速的繞核運(yùn)動(dòng)。 二 能層與能級(jí) 1、什么是能層？ 能層是將核外電子按電子能量差異

4、分成的 2、每一能層容納最多電子數(shù) 能層 一 二 三 四 五 六 七 、、、 符號(hào) K L M N O P Q 、、、 容納最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 、、、 、、、 、、、 【小結(jié)】：每一能層能容納的最多電子數(shù)為2n2(n為能層序數(shù)）。 在同一能層中，能量也可能不同，又可以把它們分為不同能級(jí) 【展示】 能級(jí)與最多容納電子數(shù) 一 二 三 四 五 提出問(wèn)題： 1、每一個(gè)能層所包含能級(jí)的個(gè)數(shù)與能層的序數(shù)有什么樣的關(guān)系？ 2、每一個(gè)能層

5、所包含能級(jí)從哪個(gè)能級(jí)開(kāi)始的？依次是什么能級(jí)？ 3、s、p、d、f… 能級(jí)所容納最多電子數(shù)分別是多少？ 4、 “4f 8”的含義是什么？ 表示第4能層f能級(jí)上排布8個(gè)電子 【小結(jié)】 1、每一能層中所含能級(jí)個(gè)數(shù)與能層序數(shù)n相等 2、每一能層中的能級(jí)都從S能級(jí)開(kāi)始依次ns、np、nd、nf… 3、同一能層中Ens＜Enp＜End＜Enf 4、s、p、d、f…各能級(jí)最多可容納的電子數(shù)依次為 1、3、5、7…的二倍 5、不同能層中符號(hào)相同的能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同 原子核外電子排布規(guī)律： 1）各電子層最多能容納2n2個(gè)電子。 即：電子層序號(hào) 1 2

6、 3 4 5 6 7 代表符號(hào) K L M N O P Q 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 （2）最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）；次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。 （3）核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高電子層。而失電子總是先失最外層電子。 【課堂練習(xí)】 根據(jù)核外電子排布規(guī)律，寫出16S 、18Ar 、19

7、K、26Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖 三 構(gòu)造原理與電子排布式 隨著原子核數(shù)的增加，絕大多數(shù)元素的核外電子的排布將遵循右圖的排布順序，稱為構(gòu)造原理。 【展示】部分元素原子的電子排布式 課堂練習(xí) 按照構(gòu)造原理，寫出16S、26Fe的電子排布式，并預(yù)測(cè)它們的化合價(jià)。 答案： 16S：1s22s22p63s23p4 ，可能的化合價(jià)為+6價(jià)、+4價(jià)、-2價(jià)等。 26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，可能的化合價(jià)為+2價(jià) [課時(shí)小結(jié)] 1、原子的誕生 2、能層與能級(jí) 3、構(gòu)造原理與電子排布式 【板書設(shè)計(jì)】 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí)) 一 原

8、子的誕生 原子結(jié)構(gòu)理論模型發(fā)展史： 二 能層與能級(jí) 1、能層是將核外電子按電子能量差異分成的 2、每一能層能容納的最多電子數(shù)為2n2(n為能層序數(shù)） 小結(jié) 1、每一能層中所含能級(jí)個(gè)數(shù)與能層序數(shù)n相等 2、每一能層中的能級(jí)都從S能級(jí)開(kāi)始依次ns、np、nd、nf… 3、同一能層中Ens＜Enp＜End＜Enf 4、s、p、d、f…各能級(jí)最多可容納的電子數(shù)依次為 1、3、5、7…的二倍 5、不同能層中符號(hào)相同的能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同 三 構(gòu)造原理與電子排布式 隨著原子核數(shù)的增加，絕大多數(shù)元素的核外電子的排布將遵循右圖的排布順序，稱為構(gòu)造原理。 教學(xué)設(shè)備要求：多媒體上課