2022年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課時1 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1

《2022年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課時1 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課時1 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課時1 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1 1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。 2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點(diǎn)) 3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。 4．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點(diǎn)) 氧化還原反應(yīng) [基礎(chǔ)·初探] 1．從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 2．從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) (1) (2) 結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 3．從電子轉(zhuǎn)移

2、的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) (1) (2) 結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 [探究·升華] [思考探究] 氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系 (1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuOCu＋CO2兩反應(yīng)，誰是氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？ 【提示】　后者，反應(yīng)前后化合價有變化。 (2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？ 【提示】　Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。 (3)在反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？ 【提示】　氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)

3、物。 (4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？ 【提示】　不一定。如3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。 [認(rèn)知升華] 升華1　氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系 記憶口訣： 升→失→氧→氧→氧 降→得→還→還→還 升華2　氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 即： (1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 (4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 [題組·沖關(guān)] 題組1　氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷 1．下

4、列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 【解析】　氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。 【答案】　B 2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是(　　) A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原 B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì) C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種

5、物質(zhì)再被還原的反應(yīng) D．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的 【解析】　氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。 【答案】　C 3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。 【答案】　Cu　N　Cu　HNO3　NO　Cu(NO3)2 【題后反思】　 氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”

6、(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如＋H2O===H＋HO中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。 (2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。 (3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。 (4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。 題組2　氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 4．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O22S

7、O3 B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 D．氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH 【解析】　化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個選項(xiàng)，不難看出C、D項(xiàng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；A項(xiàng)中的硫、氧元素，B項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有A項(xiàng)符

8、合題意。 【答案】　A 5．下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．BaCO3BaO＋CO2↑ B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2CO＋O22CO2 D．CO＋CuOCu＋CO2 【解析】　A項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，不是分解反應(yīng)；D項(xiàng)，不是分解反應(yīng)。 【答案】　B 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示 [探究·升華] [思考探究] 電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法 (1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 H2＋CuOCu＋H2O (2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 3Cl2＋2Fe2FeCl3 【提示】　 [認(rèn)知升

9、華] 電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟 (1)雙線橋法的書寫步驟 (2)單線橋法的書寫步驟 【特別提醒】　單線橋法與雙線橋法的區(qū)別 (1)單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。 (2)雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。 [題組·沖關(guān)] 1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(　　) 【解析】　A項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項(xiàng)，Zn失去2e－；D項(xiàng)，Cu失去2e－。 【答案】　B 2．(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)

10、明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。 ①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。 ②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________ ______________________________________________________________。 ③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_____________________________ ______________________________________________

11、_______________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ①Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O： ____________________________________________________________。 ③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________ ______________________________________________________________。 【答案】　 3．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol C．NH4Cl中的氮元素被還原 D．被氧化和被還原的元素是同一種元素 【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移3 mol e－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。 【答案】　D