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1、2022年高考化學 專題七 元素周期律和元素周期表練習
考點一 元素周期律及應用
1.(xx課標Ⅱ,9,6分)原子序數依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是( )
A.元素的非金屬性次序為c>b>a
B.a和其他3種元素均能形成共價化合物
C.d和其他3種元素均能形成離子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6
答案 B
2.(xx福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示,其中W原
2、子的質子數是其最外層電子數的三倍。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
答案 A
3.(xx浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B.Y、Z、W元素在自然界
3、中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力
D.根據元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性
答案 D
10.(xx天津理綜,7,14分)隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題:
(1)f在周期表中的位置是 。?
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同): > ;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱: > 。?
(
4、3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式: 。?
(4)已知1 mol e的單質在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式: 。?
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol ·L-1 NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是 。?
②寫出m點反應的離子方程式: 。?
③若在R溶液中改加
5、20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為 mol。?
答案 (14分)(1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4
(3)H····H(或H······H H··C……C··H等其他合理答案均可)
(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH=-511 kJ·mol-1
(5)①c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
②N+OH- NH3·H2O
③0.022
考點二 元素周期表及應用
1.(xx課標Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,
6、原子序數依次增加,且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是( )
A.單質的沸點:W>X
B.陰離子的還原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:YZ
C.Z、W均可與Mg形成離子化合物
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W
答案 C
3.(xx廣東理綜,2
7、3,6分)甲~庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是( )
A.丙與戊的原子序數相差28
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C.常溫下,甲和乙的單質均能與水劇烈反應
D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
答案 AD
4.(xx江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置,W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是( )
A.原子最外層電子數由多到少的順序:Y、X、W、Z
B.原子半徑由大到小的順序: W、Z、Y、X
C.元素非金屬性由強到弱的順序: Z、W、X
D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序: X、Y、W
答案 A
2022年高考化學 專題七 元素周期律和元素周期表練習
